2 Kelemahan Teori Model Atom Bohr

Ada dua model dari struktur atom yang digunakan saat ini: model tom Bohr dan model mekanika kuantum. Dari dua model tersebut, model tom Bohr sederhana dan relatif mudah dipahami.

Sebuah model berguna karena membantu Anda memahami apa yang diamati di alam. Penggunaan model tidak biasa lebih dari satu untuk mewakili dan membantu orang memahami topik tertentu. Apakah Anda pernah membeli kristal warna untuk perapian Anda – untuk membuat api warna yang berbeda? Atau apakah Anda pernah menyaksikan kembang api dan bertanya-tanya dari mana datangnya warna-warna tersebut?

Warna berasal dari unsur yang berbeda. Jika Anda taburi garam meja di atas api, Anda mendapatkan warna kuning. Garam yang mengandung tembaga memberikan api biru kehijauan. Dan jika Anda melihat api melalui spektroskop, instrumen yang menggunakan prisma untuk memecah cahaya ke dalam berbagai komponennya, Anda melihat sejumlah baris dari berbagai warna. Garis yang berbeda warna membuat spektrum garis. Niels Bohr, seorang ilmuwan Denmark, menjelaskan spektrum garis ini ketika mengembangkan sebuah model untuk atom:

  • Model atom Bohr menunjukkan bahwa elektron dalam atom berada dalam orbit yang berbeda energi di sekitar inti (bayangkan planet yang mengorbit mengelilingi matahari).
  • Bohr menggunakan istilah tingkat energi (atau kulit) untuk menggambarkan orbit yang berbeda-beda dari energi. Dia mengatakan bahwa energi elektron terkuantisasi, artinya elektron dapat memiliki satu tingkat energi atau yang lain tetapi tidak ada di antara dua energi.
  • Tingkat energi elektron yang ditempati biasanya disebut keadaan dasar. Tapi itu bisa pindah ke energi yang lebih tinggi, tingkat kurang stabil, atau kulit, dengan menyerap energi. Tingkat energi yang lebih tinggi, keadaan kurang-stabil disebut keadaan elektron tereksitasi.
  • Setelah elektron tereksitasi, elektron dapat kembali ke keadaan dasar semula dengan melepaskan energi yang telah diserap, seperti yang ditunjukkan dalam diagram di bawah.
  • Kadang-kadang energi yang dilepaskan oleh elektron menempati bagian dari spektrum elektromagnetik (kisaran panjang gelombang energi) sehingga manusia dapat mendeteksi sebagai cahaya tampak. Sedikit perbedaan dalam jumlah energi akan terlihat sebagai cahaya dengan warna yang berbeda.

Bohr menemukan bahwa semakin dekat sebuah elektron adalah inti, lebih sedikit energi yang dibutuhkan, tetapi lebih jauh akan semakin banyak energi yang dibutuhkan. Jadi Bohr memberi nomor untuk tiap tingkat energi elektron. Semakin tinggi jumlah tingkat energi, semakin jauh elektron adalah dari inti – dan semakin tinggi energi.

Loading...

Bohr juga menemukan bahwa berbagai tingkat energi dapat menahan jumlah elektron yang berbeda: tingkat energi 1 dapat menahan sampai 2 elektron, tingkat energi 2 dapat menyimpan hingga 8 elektron, dan seterusnya.

Model Bohr bekerja dengan baik untuk atom yang sangat sederhana seperti hidrogen (yang memiliki 1 elektron) tetapi tidak untuk atom yang lebih kompleks. Meskipun model Bohr masih digunakan saat ini, terutama di buku pelajaran SD, tetapi model yang lebih canggih (dan kompleks) yaitu model mekanik kuantum – lebih sering digunakan.atom bohr

Kelemahan Teori Atom Bohr

  • Terjadi penyimpangan untuk atom yang lebih besar dari hidrogen.
  • Belum mampu menjelaskan adanya stuktur halus(fine structure) pada spektrum, yaitu 2 atau lebih garis yang sangat berdekatan.
  • Belum dapat menerangkan spektrum atom kompleks, Intensitas relatif dari tiap garis spektrum emisi, serta Efek Zeeman, yaitu terpecahnya garis spektrum bila atom berada dalam medan magnet.

Loading...

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *