Pengertian Sel Volta

Mungkin bagi sebagian pembaca ada yang belum tahu dengan nama sel volta, maka dari itu dengan segala kerendahan hati saya mencoba share tentang pengertian sel volta tersebut. Dengan harapan bisa memberi pencerahan bagi yang belum mengetahuinya atau bahkan sebagai pengingat bagi yang sudah tahu namun lupa lagi… hehe. Langsung saja simak uraian berikut ini.

Apa itu Sel Volta

Sel Galvani atau disebut juga dengan sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks yang spontan. reaksi redoks spontan yang dapat mengakibatkan terjadinya energi listrik ini ditemukan oleh Luigi Galvani dan Alessandro Guiseppe Volta.

Rangkaian Sel Galvani

Contoh rangkaian sel galvani. sel galvani terdiri dari beberapa bagian, yaitu:

  1. voltmeter, untuk menentukan besarnya potensial sel.
  2. jembatan garam (salt bridge), untuk menjaga kenetralan muatan listrik pada larutan.
  3. anode, elektrode negatif, tempat terjadinya reaksi oksidasi. pada gambar, yang bertindak sebagai anode adalah elektrode Zn/seng (zink electrode).
  4. katode, elektrode positif, tempat terjadinya reaksi reduksi. pada gambar, yang bertindak sebagai katode adalah elektrode Cu/tembaga (copper electrode).

Proses dalam Sel Galvani

Pada anode, logam Zn melepaskan elektron dan menjadi Zn2+ yang larut.

Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e

Pada katode, ion Cu2+ menangkap elektron dan mengendap menjadi logam Cu.

Loading...

Cu2+(aq) + 2e → Cu(s)

hal ini dapat diketahui dari berkurangnya massa logam Zn setelah reksi, sedangkan massa logam Cu bertambah. Reaksi total yang terjadi pada sel galvani adalah:

Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)

Loading...