Pengertian Titrasi Asam Sulfat

Penentuan konsentrasi asam sulfat sangat mirip dengan titrasi asam klorida, meskipun ada dua perbedaan penting. Berikut adalah pengertian tentang asam sulfat yang mudah-mudahan dapat memberikan gambaran kepada yang ingin mengetahuinya.

Pertama-tama, seperti asam sulfat adalah diprotik, stoikiometri reaksi netralisasi tidak 1: 1, tapi 1: 2 (1 mol asam bereaksi dengan 2 mol natrium hidroksida).

Kedua, sebagai asam sulfat adalah diprotik, kita bisa mengharapkan kurva titrasi dengan dua dataran tinggi dan dua titik akhir. Namun, itu tidak terjadi. Bahkan jika disosiasi kedua konstan jauh lebih rendah daripada yang pertama (pK a1 = -3, pK a2 = 1.99), masih cukup tinggi untuk tidak memberikan titik belok sendiri, dan kurva titrasi terlihat hampir identik dengan asam klorida :

ak

asam 0,1 M sulfat dititrasi dengan 0,1 M basis monoprotik yang kuat. Kurva titrasi dihitung dengan BATE – pH kalkulator .

Reaksi

Ini adalah reaksi netralisasi sederhana:

Loading...

H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Ukuran Sampel

Tergantung pada konsentrasi titran (0,2 M atau 0,1 M), dan dengan asumsi 50 mL buret, aliquot diambil untuk titrasi harus berisi tentang 0,34-0,44 g (0,17-0,23 g) dari asam sulfat (3,5-4,5 atau 1,7-2,3 milimol).

Deteksi Titik Akhir

Titik ekivalen titrasi asam kuat biasanya terdaftar sebagai persis 7.00. Dalam kasus sulfat Langkah kedua asam disosiasi tidak yang kuat, dan titik akhir digeser oleh persepuluh unit pH – tapi kami masih sangat dekat dengan 7. Jadi indikator terbaik dari yang tercantum pada indikator pH persiapan halaman ini biru bromotimol . Namun, seperti yang telah kita bahas pada titrasi asam-basa end deteksi titik halaman, kecuali kita berhadapan dengan larutan diencerkan (di kisaran 0,001 M) kita dapat menggunakan hampir semua indikator yang memberikan perubahan warna diamati dalam pH 4-10 jarak. Akibatnya kita dapat menggunakan paling populer phenolphthalein dan titrasi dengan perubahan warna yang terlihat pertama.

perubahan warna phenolphthalein selama titrasi – di sebelah kiri, solusi tidak berwarna sebelum titik akhir, di sebelah kanan – solusi merah muda setelah titik akhir. Catatan kita harus mengakhiri titrasi pada pandangan pertama perubahan warna, sebelum warna akan jenuh.

Solusi yang digunakan

Untuk melakukan titrasi kita perlu titran – 0,2 M atau 0,1 M larutan natrium hidroksida , indikator – solusi fenolftalein dan beberapa jumlah air suling untuk mencairkan sampel asam klorida.

Prosedur

  • Pipet aliquot larutan asam sulfat ke dalam 250 mL Erlenmeyer.
  • Encerkan dengan air suling sampai 100 ml.
  • Tambahkan 2-3 tetes larutan fenolftalein.
  • Titrasi dengan larutan NaOH sampai perubahan warna pertama.

Hasil Perhitungan

Menurut Persamaan Reaksi

H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O

asam sulfat bereaksi dengan natrium hidroksida pada 1: 2 basis. Itu berarti jumlah mol asam sulfat adalah setengah dari jumlah mol natrium hidroksida digunakan.

Untuk menghitung asam sulfat penggunaan konsentrasi larutan EBA – stoikiometri kalkulator . Ambil penentuan konsentrasi asam sulfat berkas reaksi, membukanya dengan versi percobaan gratis dari stoikiometri kalkulator .

Klik n = tombol CV atas NaOH dalam bingkai masukan, masukkan volume dan konsentrasi titran digunakan. Klik Gunakan tombol. Baca jumlah mol dan massa asam sulfat dalam sampel dititrasi dalam bingkai output. Klik n = tombol CV dalam output bingkai bawah asam sulfat, masukkan volume sampel dipipet, baca konsentrasi asam sulfat.

Sumber Kesalahan

Terlepas dari sumber umum kesalahan titrasi, ketika titrasi asam sulfat kita harus memberikan perhatian khusus untuk titran. solusi natrium hidroksida tidak stabil karena mereka cenderung untuk menyerap karbon dioksida di atmosfer. Asam sulfat jauh lebih kuat dari asam karbonat, sehingga perlahan-lahan akan mengusir karbon dioksida dari solusi, tapi awalnya kehadiran karbonat akan berarti bahwa untuk mencapai titik akhir kita perlu menambahkan axcess titran.

Loading...