3 Jenis Sel baterai Primer (Daniell, kering, merkuri)

Kita semua telah menggunakan sel atau baterai dalam kehidupan kita. Baik itu di remote TV, video game, remote AC, baterai mobil atau baterai ponsel Anda. Jadi, tentu saja, penggunaan dan keberadaan baterai dalam kehidupan kita tidak dapat disangkal.

Tetapi apakah Anda pernah bertanya-tanya tentang arti teknis dan penerapan baterai? Jangan khawatir, di sini saya akan membantu Anda memahami semua teknis yang terkait dengan baterai.

Apa itu baterai?

Anda bisa mendapatkan sel galvanik dengan menggabungkan dua elektroda berbeda menjadi satu. Namun, Anda tidak dapat menggunakan semua sel galvanik sebagai sel praktis atau baterai. Biasanya, kita menggunakan istilah baterai untuk kombinasi beberapa sel yang sifatnya serupa. Baterai praktis harus memiliki karakteristik berikut:

  1. Beratnya harus ringan dan padat.
  2. Sel atau baterai harus dapat memberikan tegangan konstan. Selain itu, tegangan baterai atau sel tidak boleh bervariasi selama penggunaan.

Jenis Baterai

Baterai atau sel praktis dari nilai komersial terutama dari dua jenis. Ini adalah:

  1. Sel primer / baterai
    Sel / baterai sekunder.

Sel Primer

Sel-sel primer menghasilkan listrik berdasarkan reaksi kimia. Di sini reaksi hanya terjadi dalam satu arah. Kita tidak bisa membalikkan fenomena ini. Akibatnya, sel-sel ini menjadi mati selama periode waktu tertentu. Anda tidak dapat menggunakan kembali atau mengisi ulang sel primer. Beberapa contoh sel primer adalah sel Daniell, sel Kering, dan sel Merkurius.

Sel Daniell

Sel Daniell memiliki pembuluh tembaga yang mengandung larutan tembaga sulfat pekat. Pot berpori yang mengandung asam sulfat encer ditempatkan dalam bejana tembaga yang mengandung larutan tembaga sulfat. Batang seng dicelupkan ke dalam asam sulfat encer. Elektroda seng bertindak sebagai anoda, sedangkan wadah tembaga bertindak sebagai katoda. Reaksi yang terjadi di dalam sel adalah:

Sel Daniell

Sel Daniell

Di anoda: Zn(s) →Zn2+(aq) + 2e
Di katoda: Cu2+(aq) + 2e →Cu(s)
Reaksi sel bersih: Zn(s) + Cu2+(aq) →Cu(s) + Zn2+(aq)

Sel dapat direpresentasikan sebagai,

Zn(s) | Zn2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s)

(anoda)               (katoda)

Sel Daniell memberikan ggl 1,1 V.

Sel Kering

Bentuk kompak sel LeClanche adalah sel kering. Ini terdiri dari wadah luar yang terbuat dari seng, yang bertindak sebagai anoda. Kandungan seng sel dilapisi dari dalam dengan kertas isolasi berpori. Katoda adalah batang karbon yang memiliki tutup kuningan.

Ada ruang antara katoda dan anoda yang diisi dengan campuran MnO2 bersama dengan pasta tebal ammonium klorida, (NH4Cl), seng klorida (ZnCl2), dan arang. Lapisan kertas berpori mencegah kontak langsung antara wadah seng dan pasta. Karena berfungsi sebagai jembatan garam. Sel disegel dari atas dengan nada atau lilin.

Sel Kering

Sel Kering

Reaksi selama pelepasan

Di anoda: Zn(s) →Zn2++ 2e

Ion Zn2 ​​+ bermigrasi menuju elektroda karbon (katoda). Reaksi di katoda adalah,

Di katoda:MnO2+ NH4++ e → MnO (OH) + NH3MnO2

Karena berfungsi sebagai depolarizer. Keadaan mangan berkurang dari + 4 hingga + 3 dalam reaksi katodik. Molekul amonia yang terbentuk di katoda bereaksi dengan ion Zn2 ​​+ yang berasal dari anoda, untuk membentuk ion kompleks Zn(NH3)42+. Komplikasi Zn2 + oleh molekul NH3 menurunkan konsentrasi Zn2 + bebas dan menghasilkan peningkatan tegangan sel. Sel kering memiliki potensi sekitar 1,5 V.

Apakah sel kering benar-benar kering?

Pada kenyataannya, sel-sel kering tidak benar-benar kering. Mereka memiliki pasta basah NH4Cl dan ZnCl2. Pada kenyataannya, sel kering hanya akan berfungsi selama pasta di selnya lembab. Selain itu, Anda tidak dapat mengisi ulang sel kering. Jadi, secara alami, sel-sel kering tidak memiliki kehidupan yang tidak terbatas. Ini karena pasta NH4Cl bersifat asam dan terus merusak wadah seng bahkan ketika itu tidak digunakan.

Sel merkuri

Sel merkuri baru-baru ini diperkenalkan di pasar. Ini menawarkan tegangan yang agak lebih stabil. Ggl Sel Merkuri adalah 1,35 V. Biasanya, sel merkuri lebih mahal. Inilah alasannya, mengapa mereka hanya digunakan pada instrumen canggih seperti kamera, alat bantu dengar, dan jam tangan dll. Pelat seng yang dilapisi dengan pelat baja dapat bertindak sebagai anoda dalam sel Merkuri.

Sel merkuri

Sel merkuri

Pasta Hg, HgO, dan bubuk karbon bertindak sebagai katoda. Itu ditempatkan dalam kontak dengan baja di luar. Elektrolit adalah pasta KOH jenuh dengan Zn (OH) 2. Bahan berpori inert membawa pasta ini. Kedua elektroda dipisahkan oleh segel isolasi karet neoprene. Reaksi selama pelepasan adalah,

Di anoda: Zn(Hg) + 2OH →Zn (OH)2+2e
Di katoda: HgO + H2O + 2e →Hg + 2OH
Reaksi keseluruhan: Zn(Hg) + HgO(s) →Zn(OH)2+ Hg(l)

Sel Sekunder

Di sisi lain, sel sekunder adalah sel aksi berulang. Sel-sel ini dapat diisi ulang setelah setiap kali digunakan. Melewatkan listrik melalui sel mengisi ulang mereka. Hasilnya, Anda dapat menggunakan sel-sel ini berulang-ulang. Beberapa contoh sel sekunder adalah sel asam timbal, (atau sel penyimpanan timbal), sel nikel-kadmium dll.

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *