Entalpi adalah jumlah energi yang terkandung dalam suatu zat. Ini merupakan besaran termodinamika yang ditunjukkan dengan huruf H dalam huruf besar, variasi ukuran entalpi menunjukkan jumlah energi yang ditarik atau ditransfer oleh sistem termodinamika, yaitu proporsi energi yang ditransfer sistem ke lingkungannya.

Apa itu Entalpi

Istilah entalpi berasal dari bahasa Yunani “enthalpos” yang berarti pemanasan. Entalpi biasanya ditangani dalam konteks termodinamika untuk merujuk pada jumlah energi yang bergerak ketika ada tekanan konstan pada objek material. Entalpi termodinamika dinyatakan dalam joule (satuan ukuran yang digunakan dalam perhitungan energi, kerja, dan panas), dan rumusnya adalah sebagai berikut: H = U + PV.

Entalpi adalah fungsi keadaan termodinamika yang dilambangkan dengan huruf H. Entalpi juga dikenal sebagai entalpi absolut atau jumlah panas. Variasi entalpi sistem termodinamika memungkinkan untuk mengekspresikan jumlah panas yang ditukar selama transformasi isobarik, yaitu, pada tekanan konstan.

Kami mendefinisikan entalpi sebagai besaran fisik yang ditentukan dalam bidang termodinamika klasik sehingga mengukur energi maksimum sistem termodinamika yang secara teoritis dapat dihilangkan darinya dalam bentuk panas atau energi panas.

Entalpi sangat berguna dalam memahami dan menggambarkan proses isobarik: tekanan konstan, perubahan entalpi secara langsung terkait dengan energi yang diterima oleh sistem dalam bentuk panas, ini mudah diukur dalam kalorimeter.

Seperti yang didefinisikan, entalpi itu sendiri tidak hanya mencakup energi internal sistem, tetapi juga energi yang tersimpan di lingkungan sistem (sekitarnya). Dengan mengurangi volumenya, entalpi juga mengintegrasikan sebagian energi yang bisa dilewati yang akan diekstraksi dalam bentuk panas dari sistem itu.

Singkatnya, entalpi adalah jumlah energi internal materi dan produk volumenya dikalikan dengan tekanan. Entalpi adalah fungsi keadaan terukur, meskipun total entalpi suatu sistem tidak dapat diukur secara langsung, namun, variasi entalpi suatu sistem dapat diukur.

Jenis

Ada tiga jenis entalpi:

Entalpi pembentukan: mewakili jumlah panas yang diserap atau dibuang ketika satu mol senyawa diproduksi. Entalpi ini akan menjadi negatif, ketika ia berasal dari reaksi eksotermis, yaitu mengatakan bahwa ia melepaskan panas, sementara itu akan positif, ketika itu adalah endotermik (ia menyerap panas).

Entalpi reaksi: mewakili variasi entalpi dalam pembentukan, yaitu jumlah panas yang ditarik atau dilepaskan, dalam reaksi kimia ketika terjadi pada tekanan konstan. Nilai entalpi akan bervariasi tergantung pada tekanan dan suhu yang disajikan oleh reaksi kimia.

Entalpi ikatan didefinisikan sebagai jumlah energi yang dibutuhkan untuk membuat atau memutuskan ikatan kimia antara dua unsur kimia. Entalpi ikatan juga dikenal bahasa sehari-hari sebagai energi tautan.

Ketika ikatan kimia stabil terbentuk, sejumlah energi dilepaskan, yang akan menjadi jumlah energi yang sama yang harus disediakan kemudian untuk memutus ikatan yang terbentuk. Energi ini disebut entalpi ikatan (jika terjadi pada tekanan konstan).

Dengan cara yang lebih formal, kita dapat mendefinisikan entalpi ikatan normal atau standar sebagai variasi entalpi atau panas yang dilepaskan, dalam kondisi standar 1 atmosfer dan 25 ° C, yang menyertai reaksi pembentukan satu mol ikatan kimia dari Atom terisolasi dalam keadaan gas.

Satuan Entalpi

Entalpi adalah variabel yang menunjukkan jumlah energi, oleh karena itu, menurut sistem pengukuran internasional, dinyatakan dalam Joule. Meskipun jumlah panasnya juga bisa dinyatakan dalam kilokalori (kkal).

Entalpi dan energi matahari

Di bidang energi surya, entalpi muncul dengan cara yang relevan dalam sistem energi panas matahari. Di semua penukar panas, elemen-elemen yang terlibat menderita variasi dalam entalpi ketika panas ditransfer dari satu sirkuit ke sirkuit lain.

Dalam instalasi energi surya fotovoltaik, aspek termodinamika tidak relevan karena energi yang dihasilkan adalah arus listrik. Efek fotovoltaik menghasilkan pergerakan elektron, yaitu listrik, tanpa pertukaran panas.

Asal usul entalpi

Kata Entalpi berasal dari kata kerja Yunani kuno enthalpein (á¼ νθάλπειν), yang berarti pemanasan. Gabungkan awalan bahasa Yunani klasik á¼ ν- en-, yang artinya dimasukkan ke dalam, dan kata kerja θάλπειν thalpein, yang artinya memanaskan. Kata entalpi sering dikaitkan secara salah satu dari Benoit Paul Émile Clapeyron dan Rudolf Clausius melalui publikasi hubungan mereka Clausius-Clapeyron pada tahun 1850. Kesalahpahaman ini dipopulerkan oleh publikasi The Mollier Steam Tables and Diagram. Namun, baik konsep, kata maupun simbol entalpi tidak ada sampai setelah kematian Clapeyron.

Tulisan-tulisan pertama yang mengandung konsep entalpi tidak muncul sampai tahun 1875, ketika Yosia Willard Gibbs memperkenalkan “fungsi panas untuk tekanan konstan.” Namun, Gibbs tidak menggunakan kata “entalpi” dalam tulisannya.

Kata asli pertama kali muncul dalam literatur ilmiah dalam publikasi tahun 1909 oleh JP Dalton. Menurut posting itu, Heike Kamerlingh Onnes benar-benar menciptakan kata.

Selama bertahun-tahun, para ilmuwan menggunakan banyak simbol berbeda untuk menunjukkan entalpi. Pada tahun 1922, Alfred W. Porter mengusulkan simbol sebagai standar, sehingga mengakhiri terminologi masih digunakan sampai sekarang.

Di masa lalu, entalpi kadang-kadang disebut konten panas. Alasan untuk nama ini adalah kenyataan bahwa perubahan entalpi ΔH sama dengan panas yang diserap dalam proses tekanan konstan. Namun, kesetaraan ini tidak benar secara umum (ketika tekanan bervariasi), sehingga istilah konten panas dianggap menyesatkan dan sekarang tidak digunakan lagi.