Oksidasi adalah aksi dan efek pengoksidasi atau oksidator. Oksidasi adalah sebuah fenomena di mana suatu unsur atau senyawa berikatan dengan oksigen, meskipun secara tegas, oksidasi mengacu pada proses kimia yang melibatkan hilangnya elektron oleh molekul, atom atau ion. Ketika ini terjadi, kita katakan bahwa zat tersebut telah meningkatkan tingkat oksidasi.

Karena dalam oksidasi kita mengetahui proses kimia dimana molekul, atom atau ion kehilangan elektron, sebagai reduksi kita akan menunjuk proses yang berlawanan, yaitu, reaksi kimia yang melibatkan penguatan elektron oleh molekul, atom atau ion. Kesimultan dari proses-proses ini dikenal sebagai redoks, kependekan dari dari reduksi kata dan oksidasi.

Apa itu redoks

Pada dasarnya, redoks mengacu pada transfer elektron antara dua unsur atau senyawa, di mana zat pengoksidasi memperoleh elektron, sedangkan zat pereduksi kehilangannya. Transfer ini menghasilkan variasi dalam keadaan oksidasi unsur-unsur, yaitu bahwa yang pertama berkurang dan yang kedua meningkat.

Ini disebut reaksi reduksi-oksidasi, reduksi oksida atau, hanya sebagai reaksi redoks, terhadap reaksi kimia apa pun di mana satu atau lebih elektron ditransfer di antara reagen, menyebabkan perubahan pada status oksidasi mereka.

Agar ada reaksi reduksi-oksidasi, dalam sistem harus ada elemen yang menghasilkan elektron, dan elemen lain yang menerimanya:

Zat pengoksidasi adalah unsur kimia yang cenderung menangkap elektron-elektron ini, meninggalkan tingkat oksidasi yang lebih rendah daripada yang dimilikinya, yaitu berkurang.

Zat pereduksi adalah unsur kimianya yang memasok elektron dari struktur kimianya ke medium, sehingga meningkatkan tingkat oksidasinya, yaitu teroksidasi.

Ketika elemen pereduksi kimia menghasilkan elektron ke medium, ia menjadi elemen teroksidasi, dan hubungan yang dimilikinya dengan prekursornya dibangun oleh apa yang disebut “pasangan redoks.” Demikian pula, dikatakan bahwa ketika unsur kimia mengambil elektron dari medium, ia menjadi unsur tereduksi, dan juga membentuk pasangan redoks dengan prekursor teroksidasi. Ketika suatu spesies dapat teroksidasi, dan pada saat yang sama berkurang, itu disebut amfolit, dan proses reduksi oksidasi spesies ini disebut amfolisasi.

Jenis oksidasi

Oksidasi lambat

Proses oksidasi lambat hadir dalam kehidupan kita sehari-hari, beberapa dengan mata kasar dan yang lain membuat bagian hidup kita secara kasat mata. Sebagai contoh oksidasi lambat, kita dapat mencatat dalam peristiwa korosi logam seperti besi yang bersentuhan dengan air, dan dalam berbagai proses biologis, seperti respirasi, fotosintesis tanaman, oksidasi glukosa atau asam lemak, dan fermentasi. dari berbagai zat, seperti susu atau alkohol.

Oksidasi cepat

Proses oksidasi yang cepat jauh lebih jelas dan mengesankan; mereka terjadi selama reaksi kimia yang dikenal sebagai pembakaran dan biasanya menghasilkan sejumlah besar panas dan, sebagai akibatnya, peningkatan suhu dan nyala api. Hidrokarbon bersifat simbolik untuk menghargai jenis pembakaran ini.

Bilangan oksidasi

Kuantifikasi elemen kimia dapat dilakukan dengan bilangan oksidasi. Selama proses oksidasi, bilangan oksidasi atau juga disebut keadaan oksidasi elemen meningkat. Di sisi lain, selama reduksi, jumlah oksidasi spesies yang berkurang berkurang. Bilangan oksidasi adalah bilangan bulat yang mewakili jumlah elektron yang dimainkan atom ketika membentuk ikatan tertentu. Dalam unsur murni semua atom bersifat netral, karena tidak memiliki muatan dan diberi status oksidasi 0.

Bilangan oksidasi:

Bilangan oksidasi meningkat jika atom kehilangan elektron (unsur kimia yang mengoksidasi), atau membaginya dengan atom yang memiliki kecenderungan untuk menangkapnya.

Bilangan oksidasi berkurang ketika atom mendapatkan elektron (unsur kimia yang tereduksi), atau berbagi dengan atom yang memiliki kecenderungan untuk mentransfernya.

Aturan untuk menetapkan bilangan oksidasi:

  • Jumlah oksidasi semua unsur tanpa penggabungan adalah nol. Terlepas dari bagaimana angka-angka ini diwakili.
  • Bilangan oksidasi spesies ion monoatomik bertepatan dengan muatan ion.
  • Bilangan oksidasi hidrogen gabungan adalah +1, kecuali dalam logam hidrida, di mana bilangan oksidasi -1 (mis: AlH3, LiH).
  • Bilangan oksidasi oksigen gabungan adalah –2, kecuali untuk peroksida, di mana bilangan oksidasi -1 (mis., Na2O2, H2O2).
  • Bilangan oksidasi dalam unsur logam, bila digabungkan, selalu positif dan sama dengan numerik dengan muatan ion.
  • Bilangan oksidasi halogen dalam hidrokarbon dan garamnya masing-masing adalah -1, sebaliknya jumlah oksidasi belerang dalam hidrokarbonnya dan masing-masing garam adalah -2.
  • Bilangan oksidasi dari molekul netral adalah nol, sehingga jumlah bilangan oksidasi dari atom yang membentuk molekul netral adalah nol.
  • Muatan listrik total dari molekul non-netral (non-nol) sesuai dengan jumlah aljabar jumlah bilangan oksidasi semua spesies atom yang membentuknya. (mis: MnO−
    4 = (1) * (+ 7) + (4) * (- 2) = -1).