Apa contoh sifat Intensif dan ekstensif? Jelaskan!

Sifat fisika dapat diklasifikasikan sebagai intensif atau ekstensif. Sifat fisika yang intensif tidak tergantung pada ukuran atau massa sampel. Contoh sifat intensif termasuk titik didih, keadaan materi, dan kerapatan. Sifat fisika yang ekstensif tergantung pada jumlah materi dalam sampel. Contoh sifat luas termasuk ukuran, massa, dan volume.

Sifat fisika adalah setiap sifat dari materi yang dapat dirasakan oleh indera atau diamati tanpa mengubah identitas kimiawi sampel. Sebaliknya, sifat kimia adalah sifat yang hanya dapat diamati dan diukur dengan melakukan reaksi kimia, sehingga mengubah struktur molekul sampel.

Karena sifat-sifat fisika mencakup beragam karakteristik, sifat-sifat tersebut selanjutnya diklasifikasikan sebagai intensif atau ekstensif dan isotropik atau anisotropik.

Sifat Isotropik dan Anisotropik

Sifat fisika adalah sifat isotropik jika mereka tidak bergantung pada orientasi spesimen atau arah dari mana ia diamati. Sifat fisika adalah sifat anisotropik jika mereka bergantung pada orientasi. Sementara sifat fisika apa pun dapat ditetapkan sebagai isotropik atau anisotropik, istilah ini biasanya diterapkan untuk membantu mengidentifikasi atau membedakan bahan berdasarkan sifat optik dan mekanisnya.

Misalnya, satu kristal mungkin isotropik berkenaan dengan warna dan kecerahan, sementara yang lain mungkin muncul warna yang berbeda, tergantung pada sumbu penglihatan. Dalam logam, butiran mungkin terdistorsi atau memanjang sepanjang satu sumbu dibandingkan dengan yang lain.

Contoh Sifat Fisika

Sifat apa pun yang dapat Anda lihat, cium, sentuh, dengar, atau deteksi dan ukur tanpa melakukan reaksi kimia adalah sifat fisika. Contoh sifat fisik meliputi:

  1. warna
  2. bentuk
  3. volume
  4. massa jenis
  5. suhu
  6. titik didih
  7. viskositas
  8. tekanan
  9. kelarutan
  10. muatan listrik

Sifat fisika senyawa ion dan kovalen

Sifat ikatan kimia berperan dalam beberapa sifat fisika yang dapat ditampilkan oleh suatu bahan. Ion-ion dalam senyawa ionik sangat tertarik pada ion lain dengan muatan berlawanan dan ditolak oleh muatan sejenis. Atom-atom dalam molekul kovalen stabil dan tidak tertarik atau ditolak dengan kuat oleh bagian materi lainnya.

Akibatnya padatan ionik cenderung memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih tinggi, dibandingkan dengan titik leleh dan titik didih kovalen padatan yang rendah. Senyawa ion cenderung menjadi konduktor listrik ketika meleleh atau larut, sedangkan senyawa kovalen cenderung menjadi konduktor yang buruk dalam bentuk apa pun. Senyawa ion biasanya padatan kristal, sedangkan molekul kovalen mungkin ada sebagai cairan, gas, atau padatan. Senyawa ion sering larut dalam air dan pelarut polar lainnya, sedangkan senyawa kovalen lebih cenderung larut dalam pelarut nonpolar.

Perbedaan sifat fisika dan kimia

Sifat-sifat kimia mencakup karakteristik-karakteristik materi yang hanya dapat diamati dengan mengubah identitas kimiawi suatu sampel, dengan kata lain, dengan memeriksa perilakunya dalam suatu reaksi kimia. Contoh sifat kimia termasuk mudah terbakar (diamati dari pembakaran), reaktivitas (diukur dengan kesiapan untuk berpartisipasi dalam suatu reaksi), dan toksisitas (ditunjukkan dengan memaparkan organisme pada suatu bahan kimia).

Perubahan Kimia dan Fisika

Sifat kimia dan fisika terkait dengan perubahan kimia dan fisika. Perubahan fisik hanya mengubah bentuk atau penampilan sampel dan bukan identitas kimianya. Perubahan kimia adalah reaksi kimia, yang mengatur ulang sampel pada tingkat molekuler.

Loading...