Apa itu energi ionisasi? dan Kecenderungan dalam tabel periodik

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk menghilangkan elektron dari atom atau ion gas. Energi ionisasi penting karena dapat digunakan untuk membantu memprediksi kekuatan ikatan kimia. Energi ionisasi pertama atau awal atau Ei dari atom atau molekul adalah energi yang diperlukan untuk menghilangkan satu mol elektron dari satu mol atom atau ion gas yang terisolasi. Anda mungkin menganggap energi ionisasi sebagai ukuran kesulitan menghilangkan elektron atau kekuatan ikatan elektron. Semakin tinggi energi ionisasi, semakin sulit untuk menghilangkan elektron. Oleh karena itu, energi ionisasi merupakan indikator reaktivitas.

Kecendrungan Energi Ionisasi dalam Tabel Periodik

Ionisasi, bersama dengan jari-jari atom dan ion, elektronegativitas, afinitas elektron, dan logam, mengikuti tren pada tabel periodik unsur.

Energi ionisasi umumnya meningkat bergerak dari kiri ke kanan melintasi periode unsur (baris). Ini karena jari-jari atom umumnya berkurang bergerak melintasi suatu periode, sehingga terdapat daya tarik efektif yang lebih besar antara elektron bermuatan negatif dan inti bermuatan positif. Ionisasi berada pada nilai minimum untuk logam alkali di sisi kiri tabel dan maksimum untuk gas mulia di sisi paling kanan suatu periode. Gas mulia memiliki kulit valensi yang terisi, sehingga menolak penghilangan elektron.

Ionisasi berkurang dari atas ke bawah ke bawah golongan unsur (kolom). Ini karena jumlah kuantum utama dari elektron terluar bertambah ketika bergerak turun ke suatu golongan. Ada lebih banyak proton dalam atom yang bergerak ke bawah suatu golongan (muatan positif yang lebih besar), namun efeknya adalah menarik kulit elektron, membuatnya lebih kecil dan menyaring elektron luar dari gaya tarik inti yang menarik. Semakin banyak kulit elektron ditambahkan bergerak ke bawah suatu golongan, sehingga elektron terluar menjadi semakin jauh dari inti.

Energi Ionisasi Pertama, Kedua, dan Selanjutnya

Energi yang dibutuhkan untuk menghilangkan elektron valensi terluar dari atom netral adalah energi ionisasi pertama. Energi ionisasi kedua adalah yang diperlukan untuk menghilangkan elektron berikutnya, dan seterusnya. Energi ionisasi kedua selalu lebih tinggi dari energi ionisasi pertama. Ambil contoh, atom logam alkali. Menghapus elektron pertama relatif mudah karena kehilangannya memberikan atom kulit elektron yang stabil. Menghapus elektron kedua melibatkan kulit elektron baru yang lebih dekat dan lebih terikat erat ke inti atom.

Energi ionisasi pertama hidrogen dapat diwakili oleh persamaan berikut:

H (g) → H + (g) + e-

ΔH ° = -1312.0 kJ / mol

Pengecualian pada Kecendrungan Energi Ionisasi

Jika Anda melihat bagan energi ionisasi pertama, dua pengecualian untuk tren sudah jelas. Energi ionisasi pertama boron lebih kecil dari berilium dan energi ionisasi pertama oksigen kurang dari nitrogen.

Alasan untuk perbedaan ini adalah karena konfigurasi elektron dari unsur-unsur ini dan aturan Hund. Untuk berilium, elektron potensial ionisasi pertama berasal dari orbital 2s, walaupun ionisasi boron melibatkan elektron 2p. Untuk nitrogen dan oksigen, elektron berasal dari orbital 2p, tetapi putarannya sama untuk semua elektron nitrogen 2p, sementara ada satu set elektron berpasangan di salah satu orbital oksigen 2p.

Poin-Poin Utama

  • Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan untuk menghilangkan elektron dari atom atau ion dalam fase gas.
  • Satuan energi ionisasi yang paling umum adalah kilojoule per mol (kJ / M) atau elektron volt (eV).
  • Energi ionisasi menunjukkan periodisitas pada tabel periodik.
  • Kecenderungan umum adalah energi ionisasi meningkat bergerak dari kiri ke kanan melintasi periode usnur. Bergerak ke kiri ke kanan melintasi suatu periode, jari-jari atom menurun, sehingga elektron lebih tertarik ke inti (lebih dekat).
  • Kecenderungan umum adalah energi ionisasi berkurang bergerak dari atas ke bawah ke bawah golongan tabel periodik. Turun ke bawah golongan, kulit valensi bertambah. Elektron terluar lebih jauh dari inti bermuatan positif, sehingga lebih mudah untuk dihilangkan.

Loading…

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *