Apa perbedaan antara Karbon-12 dan karbon-14

Karbon-12 dan karbon-14 adalah dua isotop unsur karbon. Perbedaan antara karbon-12 dan karbon-14 adalah jumlah neutron di setiap atom. Angka yang diberikan setelah nama atom (karbon) menunjukkan jumlah proton plus neutron dalam atom atau ion.

Atom kedua isotop karbon mengandung 6 proton. Atom karbon-12 memiliki 6 neutron, sedangkan atom karbon-14 mengandung 8 neutron. Atom netral akan memiliki jumlah proton dan elektron yang sama, sehingga atom netral karbon-12 atau karbon-14 akan memiliki 6 elektron.

Meskipun neutron tidak membawa muatan listrik, mereka memiliki massa yang sebanding dengan proton, sehingga isotop yang berbeda memiliki berat atom yang berbeda. Karbon-12 lebih ringan dari karbon-14.

Isotop dan Radioaktivitas Karbon

Karena jumlah neutron yang berbeda, karbon-12 dan karbon-14 berbeda sehubungan dengan radioaktivitas. Karbon-12 adalah isotop stabil. Karbon-14, di sisi lain, mengalami peluruhan radioaktif:

146C → 147N + 0-1e  (paruh adalah 5720 tahun)

Isotop Karbon Umum Lainnya

Isotop karbon umum lainnya adalah karbon-13. Karbon-13 memiliki 6 proton, sama seperti isotop karbon lainnya, tetapi ia memiliki 7 neutron. Itu bukan radioaktif.

Meskipun 15 isotop karbon diketahui, bentuk alami unsur ini terdiri dari campuran hanya tiga di antaranya: karbon-12, karbon-13, dan karbon-14. Sebagian besar atom adalah karbon-12.Karbon-12 dan karbon-14

Mengukur perbedaan radioaktif antara karbon-12 dan karbon-14 berguna untuk menentukan usia bahan organik karena organisme hidup menukar karbon dan mempertahankan rasio isotop tertentu. Dalam organisme yang mati, tidak ada pertukaran karbon, tetapi karbon-14 yang ada mengalami peluruhan radioaktif, sehingga seiring waktu, rasio isotop menjadi semakin berbeda.