Apa Perbedaan Ikatan ion dan kovalen?

Perbedaan utama antara ikatan ionik dan ikatan kovalen adalah pembagian pasangan elektron dan atom. Dalam ikatan kovalen, atom tertarik secara elektrostatik satu sama lain sementara dalam ikatan ionik; pasangan elektron dibagi di antara atom.

Apa itu Ikatan kovalen?

Ikatan kovalen, juga dikenal dengan nama ikatan molekul, adalah jenis ikatan kimia yang melibatkan pembagian pasangan bersama atau pasangan ikatan (pasangan elektron) antar atom. Pada sebagian besar molekul, pembagian elektron memungkinkan setiap atom untuk mendapatkan yang setara dengan kulit terluar penuh, yang sesuai dengan konfigurasi elektronik yang stabil.

Jika atom memiliki afinitas yang sama untuk elektron, ikatan kovalen cenderung terjadi karena afinitas yang sama untuk elektron dan tidak ada kecenderungan untuk menyumbangkannya dengan atom.

Atom berbagi elektron untuk mendapatkan konfigurasi oktet dan menjadi lebih stabil dan kuat. Karena interaksi orbital sigma dan pi, ikatan kovalen dapat membentuk empat jenis ikatan yaitu tunggal, ganda, rangkap tiga dan empat. Atom oksigen adalah contoh terbaik yang membutuhkan dua elektron tambahan untuk membentuk kulit tertutup sedangkan atom hidrogen membutuhkan satu untuk membentuk kulit tertutup.

Sebuah atom oksigen membagi dua elektronnya dengan atom hidrogen, sehingga atom keduanya memiliki kulit yang tertutup. Ini pada akhirnya menciptakan molekul air.

Apakah itu ikatan ion?

Ikatan ion adalah jenis ikatan kimia yang melibatkan pembagian atau total menyerahkan dari satu atau lebih elektron ke satu atom ke atom lain. Ikatan ion adalah hasil dari unsur-unsur yang mudah kehilangan elektron dan unsur-unsur yang memperoleh elektron.

Jenis ikatan ini tidak cocok untuk molekul sama karena interaksi antara muatan seperti yang dijelaskan Hukum Coulomb. Ikatan ion tetap solid pada suhu kamar karena, selama kisi periodik dengan miliaran ion terbentuk, setiap ion dikelilingi oleh banyak ion dengan muatan berlawanan. Daya tarik elektrostatik antara ion negatif dan positif menyatukan senyawa.

Energi keseluruhan selama proses ikatan ion biasanya positif yang menunjukkan bahwa reaksi bersifat endotermik dan tidak menguntungkan. Di sisi lain, reaksi ini menguntungkan pada saat yang sama karena daya tarik elektrostatiknya.

Contoh umum dari ikatan ion adalah natrium atau garam. Atom natrium dengan cepat menghasilkan elektron yang menghasilkan muatan positif. Klorin menerima elektron-elektron ini dan bermuatan negatif. Kedua atom yang bermuatan berlawanan ini kemudian menarik satu sama lain untuk membentuk molekul natrium klorida.

Perbedaan utama

  • Dalam ikatan kovalen, orbital elektron tumpang tindih sementara ini terpisah dalam kasus ikatan ion.
  • Ikatan kovalen relatif lunak dan rapuh dibandingkan dengan ikatan ion yang keras.
  • Baik atom logam maupun atom non-logam terlibat dalam pembentukan ikatan ion sementara pada pembentukan ikatan kovalen; hanya atom non-logam yang terlibat.
  • Ikatan kovalen terbentuk karena berbagi elektron sementara pembentukan ikatan ion terjadi karena transfer elektron.
  • Molekul adalah partikel dalam ikatan kovalen selama pembentukan senyawa sedangkan dalam ikatan ion ini adalah partikel bermuatan positif dan bermuatan negatif.
  • Ikatan kovalen adalah non-konduktor sedangkan ikatan ion adalah konduktor.
  • Ikatan kovalen terjadi antara atom-atom yang sedikit berbeda dalam keelektronegatifan. Ikatan ion terjadi antara atom-atom yang sangat berbeda dalam keelektronegatifan.
  • Titik leleh yang tinggi dan titik didih jika terjadi dalam ikatan ionik. Ikatan kovalen membutuhkan titik leleh dan titik didih yang rendah jika terjadi ikatan kovalen.
  • Metana dan Asam Klorida Hidro adalah contoh umum dari ikatan kovalen, asam krorida dan Asam Sulfat adalah contoh ikatan ionik.
  • Ikatan kovalen memiliki bentuk yang pasti sedangkan ikatan ionik tidak memiliki yang pasti
  • Ikatan kovalen memiliki polaritas rendah sedangkan ikatan ionik memiliki polaritas tinggi.
  • 100% molekul kovalen akan larut dalam minyak, tetapi tidak dalam air sementara banyak ikatan ionik memiliki kemampuan untuk larut dalam air tetapi tidak dalam minyak.
  • Ikatan kovalen penting karena molekul karbon berinteraksi terutama melalui ikatan kovalen sementara ikatan ion penting karena ini memungkinkan sintesis senyawa organik spesifik.
  • Ikatan kovalen dapat berupa unsur dan senyawa sedangkan ikatan ion dapat menjadi senyawa saja.
Loading...

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *