Sifat koligatif adalah sifat fisik suatu larutan yang tergantung pada jumlah zat terlarut tetapi tidak pada sifat zat terlarut. Ini berarti jumlah zat terlarut yang sama sekali berbeda dapat mengubah sifat fisik ini dalam jumlah yang sama.

Oleh karena itu, sifat koligatif tergantung pada rasio jumlah zat terlarut dan jumlah pelarut. Tiga sifat koligatif utama adalah penurunan tekanan uap, peningkatan titik didih dan penurunan titik beku.

Untuk rasio massa terlarut-pelarut yang diberikan, semua sifat koligatif berbanding terbalik dengan massa molar terlarut. Elektrolit adalah zat yang dapat membentuk solusi yang mampu menghantarkan listrik melalui solusi ini.

Larutan tersebut dikenal sebagai larutan elektrolitik. Nonelektrolit adalah zat yang tidak mampu membentuk larutan elektrolit. Kedua tipe ini (elektrolit dan nonelektrolit) memiliki sifat koligatif. Perbedaan utama antara sifat koligatif elektrolit dan nonelektrolit adalah efek elektrolit pada sifat koligatif sangat tinggi dibandingkan dengan nonelektrolit.

Pengertian sifat koligatif dari elektrolit

Sifat koligatif elektrolit adalah sifat fisik dari larutan elektrolit yang tergantung pada jumlah zat terlarut terlepas dari sifat zat terlarut. Zat terlarut yang ada dalam larutan elektrolitik adalah atom, molekul atau ion yang kehilangan atau memperoleh elektron untuk menjadi konduktif secara elektrik.

Ketika elektrolit dilarutkan dalam pelarut seperti air, elektrolit akan terpisah menjadi ion (atau spesi konduktif lainnya). Oleh karena itu, melarutkan satu mol elektrolit selalu menghasilkan dua mol atau lebih spesies konduktif. Oleh karena itu, sifat koligatif dari elektrolit sangat berubah ketika elektrolit dilarutkan dalam pelarut.

Sebagai contoh, persamaan umum yang digunakan dalam menggambarkan titik beku dan perubahan titik didih adalah sebagai berikut,

ΔTb = Kbm and ΔTf = Kfm

ΔTb adalah kenaikan titik didih, dan ΔTb adalah penurunan titik beku. Kb dan Kf masing-masing adalah konstanta elevasi titik didih dan konstanta titik beku. m adalah molaritas larutan. Untuk larutan elektrolitik, persamaan di atas dimodifikasi sebagai berikut,

ΔTb = iKbm and ΔTf = iKfm

“I” adalah pengganda ion yang dikenal sebagai faktor Van’t Hoff. Faktor ini sama dengan jumlah mol ion yang diberikan oleh elektrolit. Oleh karena itu, faktor Van Ht Hoff dapat ditentukan dengan menemukan jumlah ion yang dilepaskan oleh elektrolit ketika dilarutkan dalam pelarut. Misalnya, nilai faktor Van’t Hoff untuk NaCl adalah 2 dan di CaCl2, itu adalah 3.

Namun, nilai yang diberikan untuk sifat koligatif ini berbeda dari nilai yang diprediksi secara teoritis. Itu karena bisa ada interaksi zat terlarut dan pelarut yang mengurangi efek ion pada sifat-sifat tersebut.

Apa perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit

Persamaan di atas selanjutnya dimodifikasi untuk digunakan untuk elektrolit yang lemah. Elektrolit yang lemah sebagian terdisosiasi menjadi ion, karenanya beberapa ion tidak mempengaruhi sifat koligatif. Tingkat disosiasi (α) elektrolit yang lemah dapat dihitung sebagai berikut,

α    =  {(i-1)/(n-1)} x 100

Di sini, n adalah jumlah maksimum ion yang terbentuk per molekul elektrolit yang lemah.

Pengertian Sifat Koligatif dari Nonelektrolit

Sifat koligatif nonelektrolit adalah sifat fisik larutan non-elektrolitik yang bergantung pada jumlah zat terlarut terlepas dari sifat zat terlarut. Non-elektrolit adalah zat yang tidak menghasilkan larutan konduktif ketika dilarutkan dalam pelarut. Misalnya, gula adalah nonelektrolit karena ketika gula dilarutkan dalam air, ia ada dalam bentuk molekul (tidak terdisosiasi menjadi ion). Molekul gula ini tidak mampu melakukan arus listrik melalui larutan.

Jumlah zat terlarut yang ada dalam larutan non-elektrolitik lebih sedikit dibandingkan dengan larutan elektrolitik. Oleh karena itu, efek nonelektrolit pada sifat koligatif juga sangat rendah. Misalnya, tingkat penurunan tekanan uap dengan menambahkan NaCl lebih tinggi dibandingkan dengan penambahan gula ke larutan yang serupa.

Perbedaan:

Sifat Koligatif Elektrolit dan Nonelektrolit

Sifat koligatif dari elektrolit adalah sifat fisik dari larutan elektrolit yang tergantung pada jumlah zat terlarut terlepas dari sifat zat terlarut. Sifat koligatif dari nonelektrolit adalah sifat fisik dari larutan non-elektrolitik yang tergantung pada jumlah zat terlarut terlepas dari sifat zat terlarut.

Larutan

Elektrolit memberikan lebih banyak zat terlarut ke solusi melalui disosiasi; karenanya, sifat koligatif sangat berubah. Nonelektrolit memberikan larutan rendah ke solusi karena tidak ada disosiasi; karenanya, sifat koligatif tidak banyak berubah.

Efek pada Sifat Koligatif

Efek elektrolit pada sifat koligatif sangat tinggi dibandingkan dengan nonelektrolit. Efek nonelektrolit pada sifat koligatif sangat rendah dibandingkan dengan elektrolit.

Ringkasan

Sifat koligatif adalah sifat fisik larutan yang tidak tergantung pada sifat zat terlarut tetapi jumlah zat terlarut. Perbedaan antara sifat koligatif elektrolit dan nonelektrolit adalah bahwa efek elektrolit pada sifat koligatif sangat tinggi dibandingkan dengan nonelektrolit.