Apakah pengertian dan contoh reaksi dekomposisi

Reaksi dekomposisi adalah penguraian satu entitas (molekul normal, reaksi menengah, dll) menjadi dua atau lebih fragmen. Reaksi dekomposisi biasanya dianggap dan didefinisikan sebagai kebalikan dari reaksi sintesis. Singkatnya, reaksi kimia di mana dua atau lebih produk terbentuk dari reaktan tunggal disebut reaksi dekomposisi.

Detail Reaksi dekomposisi tidak selalu didefinisikan dengan baik tetapi beberapa proses dipahami; banyak energi yang dibutuhkan untuk memutus ikatan. Karena semua reaksi penguraian memecah ikatan yang mengikatnya untuk menghasilkan bagian-bagian dasar yang lebih sederhana, reaksi akan memerlukan beberapa bentuk energi ini dalam berbagai derajat. Karena aturan mendasar ini, diketahui bahwa sebagian besar dari reaksi ini adalah endotermik meskipun ada pengecualian.

Stabilitas senyawa kimia pada akhirnya terbatas ketika terpapar pada kondisi lingkungan yang ekstrem seperti panas, radiasi, kelembaban, atau keasaman pelarut. Karena Reaksi dekomposisi ini seringkali merupakan reaksi kimia yang tidak diinginkan. Namun reaksi dekomposisi sedang digunakan dalam berbagai cara.

Misalnya metode reaksi dekomposisi digunakan untuk beberapa teknik analitik, terutama spektrometri massa, analisis gravimetri tradisional, dan analisis termogravimetri. Selain itu reaksi dekomposisi digunakan hari ini untuk sejumlah alasan lain dalam produksi berbagai produk.

Salah satunya adalah reaksi pemecahan meledak dari natrium azida [(NaN3) 2] menjadi gas nitrogen (N2) dan natrium (Na). Inilah proses yang memberdayakan kantung udara penyelamat yang ada di hampir semua mobil masa kini.

Reaksi dekomposisi secara umum dapat digolongkan ke dalam tiga kategori; reaksi dekomposisi termal, elektrolitik, dan fotolitik.

Jenis reaksi dekomposisi

Ada beberapa contoh dekomposisi, apa saja?

1.Dekomposisi oleh Panas

Dekimposisi oleh panans umumnya digunakan untuk membantu reaksi dekomposisi. Ketika senyawa memanas, atom yang bergerak lebih keras, dan gerakan ini dapat mematahkan ikatan kimia. Sebagai contoh, jika kalsium karbonat (CaCO3) yang sangat panas, akan terurai menjadi kalsium oksida (CaO) dan karbon dioksida (CO2).

Suhu yang diperlukan untuk menguraikan senyawa tergantung pada kekuatan ikatan yang menjaga tetap bersama-sama. Dalam contoh ini, kalsium karbonat kehilangan atom karbon dan dua atom oksigen sebagai CO2, tetapi kalsium berpegang pada satu atom oksigen karena ikatan kalsium-oksigen yang sangat kuat dan tidak bisa dipatahkan oleh pemanasan dengan suhu yang biasa.

Unsur-unsur yang lebih reaktif cenderung membentuk ikatan yang lebih kuat dan, oleh karena itu, lebih sulit untuk memisahkan dari senyawa mereka. Berbeda dengan contoh di atas, oksida logam yang kurang reaktif, seperti perak dan merkuri, bisa diurai oleh pemanasan relatif sedang, melepaskan oksigen dan meninggalkan logam murni. Logam yang sangat reaktif, seperti natrium dan kalium, tidak dapat dipisahkan dari senyawa mereka dengan pemanasan sendiri.

2.Elektrolisis

Dalam keadaan cair, unsur dapat dipisahkan dari suatu senyawa dengan penerapan arus listrik langsung dalam proses yang dikenal sebagai elektrolisis. Arus mengalir melalui elektroda, yang ditempatkan dalam cairan. Elektron bermuatan negatif mengalir ke satu elektroda, yang dikenal sebagai katoda, dan keluar dari yang lain, yang dikenal sebagai anoda. Oleh karena katoda ini memiliki muatan negatif, dan anoda, muatan positif. Ion melakukan pergerakan dalam cairan ke arah elektroda bermuatan sebaliknya, yang memungkinkan arus mengalir.

Contohnya adalah dekomposisi air menjadi hidrogen dan oksigen dengan elektrolisis. Air murni adalah konduktor yang sangat buruk, tapi pengenalan bahkan jumlah yang sangat kecil dari senyawa ionik, seperti natrium sulfat, sangat meningkatkan konduktivitas dan memungkinkan elektrolisis berlangsung.

Pada katoda, air (H2O) dibagi menjadi gas hidrogen (H2) dan ion hidroksida (OH-), yang tertarik ke anoda bermuatan positif. Pada anoda, air dibagi menjadi gas oksigen dan ion hidrogen (H +), yang tertarik ke katoda.

Manfaat reaksi dekomposisi

Dekomposisi termal digunakan dalam produksi industri kapur untuk pembuatan semen dan berbagai keperluan lainnya. Elektrolisis digunakan dalam produksi logam reaktif. Sebagai contoh, natrium diproduksi oleh elektrolisis garam cair (sodium klorida). Hal ini juga menghasilkan gas klor, yang memiliki banyak kegunaan industri, meskipun sebagian besar klorin diproduksi oleh elektrolisis larutan garam dalam air. Reaksi dekomposisi melibatkan elektrolisis juga digunakan untuk membuat unsur fluor yang sangat reaktif, dan sebagai “bersih” cara menghasilkan hidrogen untuk bahan bakar.
Para ilmuwan dapat menggunakan reaksi dekomposisi untuk menganalisis bahan.

Ada beberapa aplikasi ilmiah yang bergantung pada reaksi dekomposisi untuk menganalisis bahan. Dalam spektrometri massa, misalnya, sampel kecil dari bahan bunga dibagi menjadi ion, yang dipisahkan menurut muatan dan massa mereka. Komposisi bahan kemudian dapat ditentukan kemudian.

Contoh

Berikut adalah Contoh reaksi dekomposisi yang akan dijelaskan di bawah ini.

1. Hidrogen Peroksida

Hidrogen peroksida adalah desinfektan yang banyak digunakan untuk mengobati luka dan goresan kecil. Pernahkah Anda memperhatikan bahwa hidrogen peroksida selalu disimpan dalam botol coklat gelap seperti ini? Apa kamu tahu kenapa? Alasannya adalah bahwa hidrogen peroksida perlu dilindungi dari cahaya. Jika tidak, maka secara bertahap hidrogen peroksida ini akan terurai menjadi air dan oksigen dan Ini disebut reaksi pembusukan.

2. Asam karbonat

Asam karbonat (H2CO3) adalah bahan dalam minuman bersoda. Reaksi dekomposisi terjadi ketika asam karbonat terurai untuk menghasilkan air (H2O) dan karbon dioksida (CO2). Reaksi Ini terjadi ketika Anda membuka sekaleng minuman dan saat itu beberapa karbon dioksida mendesis keluar dalam bentuk buih. Persamaan untuk reaksi ini adalah:

H2CO3 → H2O + CO2

3. Reaksi dekomposisi lainnya

Reaksi ini terjadi ketika air (H2O) terurai untuk menghasilkan gas hidrogen (H2) dan oksigen (O2). Reaksi Ini terjadi ketika arus listrik melewati air, seperti diilustrasikan di bawah ini. Persamaan untuk reaksi ini adalah:

2 H2O → 2 H2 + O2

Ketika Kalsium karbonat dipanaskan, ia terurai untuk menghasilkan gas kalsium oksida dan karbon dioksida.

(Reaksi: CaCO3 → CaO + CO2)

Ketika kalium klorat dipanaskan, ia terurai menjadi kalium klorida dan oksigen.

(Reaksi: 2KClO3 → 2KCl + 3O2)

Ketika Perak klorida terurai menjadi perak dan klorin di hadapan sinar matahari.

(Reaksi: 2AgCl → 2Ag + Cl2)

Pada saat pemanasan, timbal nitrat terurai menjadi timbal monoksida, nitrogen dioksida dan oksigen.

(Reaksi: 2Pb (NO3) 2 → 2PbO + 4NO2 + O2)

Faktor yang mempengaruhi

Dalam beberapa senyawa, energi yang diperlukan untuk proses pembusukan kecil dan dapat disediakan oleh guncangan kecil, seperti dampak fisik. Salah satu senyawa tersebut adalah azida timbal (Pb (N3) 2), yang terurai eksplosif dan melepaskan gas nitrogen jika mengalami dampak yang cukup kecil. Natrium azida adalah sama, tapi sedikit kurang sensitif, senyawa yang digunakan untuk mengembang airbag mobil saat tabrakan. Cahaya dapat menyebabkan dekomposisi beberapa senyawa. Sebagai contoh, klorida perak diubah menjadi perak dan gas klor saat terkena cahaya. Fenomena ini sangat penting bagi perkembangan fotografi.
Katalis

Dalam banyak kasus, reaksi dekomposisi dapat diminta atau dipercepat dengan menggunakan katalis. Zat-zat ini tidak mengambil bagian dalam reaksi, dan tidak ikut tidak berubah dengan itu, tapi mereka mendorong reaksi berlangsung. Sebuah contoh yang baik adalah dekomposisi larutan encer hidrogen peroksida (H2O2) menjadi air dan oksigen. Reaksi ini dapat didorong dengan penambahan bubuk mangan dioksida, yang bertindak sebagai katalis untuk menghasilkan gas oksigen.


Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *