Asam biner: Pengertian, Ciri-ciri, tatanama, kegunaan

Asam biner (Hidracida) adalah senyawa yang larut dalam air yang tersusun dari hidrogen dan unsur non-logam: hidrogen halida. Rumus kimia umumnya dapat dinyatakan sebagai HX, di mana H adalah atom hidrogen, dan X adalah elemen non-logam.

X dapat termasuk dalam kelompok 17, halogen, atau unsur-unsur dari kelompok 16 tanpa termasuk oksigen. Tidak seperti asam okso, karbohidrat kekurangan oksigen. Karena asam biner adalah senyawa kovalen atau molekul, ikatan H-X harus dipertimbangkan. Ini sangat penting dan mendefinisikan karakteristik masing-masing hidrazida.

Apa yang bisa dikatakan tentang tautan H-X? Seperti yang dapat dilihat pada gambar di atas, ada produk momen dipol permanen dari berbagai keelegegatifan antara H dan X. Karena X biasanya lebih elektronegatif daripada H, ia menarik awan elektronnya dan berakhir dengan muatan parsial negatif δ-.

Di sisi lain, ketika menghasilkan bagian dari kerapatan elektronnya ke X, ia berakhir dengan muatan parsial positif δ +. Semakin negatif δ-, semakin kaya elektron pada X dan semakin besar kekurangan elektron H. Oleh karena itu, tergantung pada unsur mana yang X, hidrazida dapat lebih atau kurang polar.

Gambar di atas juga menunjukkan struktur hidrasi. H-X adalah molekul linier, yang dapat berinteraksi dengan molekul lain dengan salah satu ujungnya. Semakin banyak HX polar, molekulnya akan berinteraksi dengan kekuatan atau afinitas yang lebih besar. Akibatnya, titik didih atau lelehnya akan meningkat.

Namun, interaksi H-X-H-X tetap cukup lemah untuk menyebabkan hidrosida padat. Oleh karena itu, di bawah kondisi tekanan dan suhu sekitar mereka adalah zat gas; dengan pengecualian HF, yang menguap di atas 20 ° C.

Mengapa Karena HF mampu membentuk ikatan hidrogen yang kuat. Sementara asam biner lain, yang unsur nonlogamnya kurang elektronegatif, hampir tidak dapat berada dalam fase cair di bawah 0 ° C. HCl, misalnya, mendidih pada -85 ° C.

Apakah zat hidro asam bersifat asam? Jawabannya terletak pada muatan parsial positif δ + pada atom hidrogen. Jika δ + sangat besar atau ikatan H-X sangat lemah, maka HX akan menjadi asam kuat; seperti halnya dengan semua hidrogen halogen, setelah halida masing-masing dilarutkan dalam air.

Kegunaan

Pembersih dan pelarut

Asam biner pada dasarnya digunakan untuk melarutkan berbagai jenis materi. Ini karena mereka adalah asam kuat, dan dalam jumlah sedang dapat membersihkan permukaan apa pun.

Protonnya yang asam ditambahkan ke senyawa pengotor atau kotoran, membuatnya larut dalam media berair dan kemudian terbawa oleh air.

Bergantung pada sifat kimiawi permukaan tersebut, satu hidrazida atau yang lain dapat digunakan. Misalnya, asam hidrofluorik tidak dapat digunakan untuk membersihkan kaca karena akan melarutkannya di tempat. Asam klorida digunakan untuk menghilangkan noda pada ubin kolam renang.

Mereka juga mampu melarutkan batuan atau sampel padat, dan kemudian digunakan untuk keperluan analisis atau produksi pada skala kecil atau besar. Dalam kromatografi pertukaran ion, asam hidroklorat encer digunakan untuk membersihkan kolom ion yang tersisa.

Katalis asam

Beberapa reaksi memerlukan larutan yang sangat asam untuk mempercepatnya dan mengurangi waktu yang terjadi. Di sinilah tempat asam biner masuk

Contoh dari ini adalah penggunaan asam hidroodik dalam sintesis asam asetat glasial. Industri minyak juga membutuhkan hidracida dalam proses pengilangan.

Reagen untuk sintesis senyawa organik dan anorganik

Asam biner tidak hanya menyediakan proton asam, tetapi juga anion masing-masing. Anion ini dapat bereaksi dengan senyawa organik atau anorganik untuk membentuk halida tertentu. Dengan cara ini, fluorida, klorida, iodida, bromida, selenida, sulfida, dan senyawa lain dapat disintesis.

Halida ini dapat memiliki aplikasi yang sangat beragam. Misalnya, mereka dapat digunakan untuk mensintesis polimer, seperti Teflon; atau perantara, dari mana atom halogen akan dimasukkan ke dalam struktur molekul obat-obatan tertentu.

Asumsikan molekul CH3CH2OH, etanol, bereaksi dengan HCl untuk membentuk etil klorida:

CH3CH2OH + HCl => CH3CH2Cl + H2O

Masing-masing reaksi ini menyembunyikan mekanisme dan banyak aspek yang dipertimbangkan dalam sintesis organik.

Contoh

Tidak banyak contoh yang tersedia untuk hidrasi, karena jumlah senyawa yang mungkin terbatas secara alami. Karena alasan ini, beberapa hidrakida tambahan tercantum di bawah ini dengan nomenklatur masing-masing (singkatan (aq) diabaikan):

HF, asam hidrofluorat

Hidroklorida biner yang molekul H-F-nya membentuk ikatan hidrogen yang kuat, sampai-sampai dalam air itu adalah asam lemah.

H2S, hidrogen sulfida

Berbeda dengan hidracida yang dipertimbangkan sampai saat itu, ia bersifat poliatomik, yaitu memiliki lebih dari dua atom, namun, ia terus menjadi biner karena dua unsur: sulfur dan hidrogen.

Molekul H-S-H sudutnya tidak membentuk ikatan hidrogen yang cukup besar dan dapat dideteksi oleh bau khas telur busuk.

HCl, asam klorida

Salah satu asam paling terkenal dalam budaya populer. Itu bahkan merupakan bagian dari komposisi getah lambung, ada di perut, dan bersama dengan enzim pencernaan mereka memecah makanan.

HBr, asam hidrobromik

Seperti asam hidroodik, dalam fase gas terdiri dari molekul H-Br linier, yang berdisosiasi menjadi H + (H3O +) dan ion Br- ketika mereka memasuki air.

H2Te, asam telurik

Meskipun telurium memiliki karakter logam tertentu, hidrokarbonnya mengeluarkan uap yang tidak menyenangkan dan sangat beracun, seperti asam selenhydric.

Seperti hidrokida kalkogenida lainnya (dari kelompok 16 dari tabel periodik), dalam larutan itu menghasilkan Te2-anion, jadi valensinya adalah -2.

Loading...