Asam sulfat: Pengertian, kegunaan, sifat

Asam sulfat adalah senyawa kimia yang sangat korosif, biasanya diperoleh di laboratorium dari belerang dioksida. Ini adalah salah satu produk kimia yang paling banyak dihasilkan dan digunakan di seluruh dunia, karena memiliki banyak aplikasi dalam industri dan dalam sintesis bahan kimia lainnya.

Molekul asam sulfat terdiri dari hidrogen, oksigen dan belerang, tersusun piramidal dengan sulfur di tengah dan oksigen di simpul. Asam sulfat dikenal sebagai asam tetraoxosulfuric, hidrogen tetraoksosulfate (IV), minyak vitriol, cairan vitriol.

Nama-nama terakhir ini disebabkan oleh cara ditemukannya pada Abad Pertengahan Eropa, ketika para alkemis memperolehnya dari kristal garam sulfat, bahan yang dikenal sebagai vitriol, dari bahasa Latin vitreus (“kristal”).

Vitriol seharusnya menjadi bahan kimia paling penting di dunia, yang dapat digunakan sebagai batu filsuf. Dengan demikian terdapat vitriol biru atau Romawi (tembaga sulfat II), vitriol putih (seng sulfat), vitriol hijau (besi sulfat II), vitriol merah (kobalt sulfat II) dan vitriol Mars (besi sulfat III). Saat ini asam sulfat tersedia dalam berbagai presentasi dan tingkat kemurnian.

Rumus kimia Asam Sulfat

Asam sulfatRumus kimia standar asam sulfat adalah H2SO4, yang berarti dua atom hidrogen, satu belerang dan empat oksigen, disusun secara piramidal.

Kegunaan asam sulfat

Penggunaan asam sulfat terutama dalam industri kimia dan petrokimia, sebagai bagian dari memperoleh asam dan basa lainnya.

Asam sulfat sangat penting dalam industri pupuk, juga dalam pemurnian minyak, pengolahan baja, atau pembuatan bahan peledak, deterjen dan plastik.

Asam sulfat juga penting dalam industri kayu dan kertas, atau dalam banyak proses industri tekstil, atau dalam produksi baterai, meskipun proporsi asam yang mereka miliki sangat kecil.

Akhirnya, di banyak negara komersialisasi, asam sulfat di bawah pengawasan ketat, karena merupakan bagian dari bahan kimia yang biasa digunakan dalam pembuatan kokain.

Keamanan Asam Sulfat

Asam sulfat memerlukan penanganan dan penyimpanan, karena kontak dengan kulit, dengan selaput lendir (terhirup atau tertelan), atau dengan bagian lain dari tubuh dapat menyebabkan iritasi, luka bakar atau bahkan kerusakan total jaringan, tergantung pada konsentrasi asam. Paparan berulang konsentrasi rendah dapat menyebabkan dermatitis atau bahkan kanker.

Namun, itu tidak mudah terbakar,  meskipun dalam kontak dengan logam itu menghasilkan hidrogen. Kontak dengan air harus dihindari, karena reaksi yang sangat eksotermik dihasilkan yang dapat menyebabkan kebakaran atau percikan asam (jika air ditambahkan ke asam).

Sifat asam sulfat

Asam sulfat adalah cairan berminyak, tidak berwarna dengan bau tertentu, tergantung pada konsentrasinya. Memiliki titik leleh 10 ° C dan titik didih 337 ° C, serta kepadatan 1,84 g / cm3. Ini larut dengan air, tetapi menghasilkan panas, mengingat efek dehidrasi yang sangat besar, juga pada molekul hidrokarbon (seperti sukrosa).

Loading...

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *