Asam – Pengertian dan contoh

Asam adalah spesi kimia yang menyumbangkan proton atau ion hidrogen dan / atau menerima elektron. Sebagian besar asam mengandung ikatan atom hidrogen yang dapat melepaskan (berdisosiasi) untuk menghasilkan kation dan anion dalam air. Semakin tinggi konsentrasi ion hidrogen yang dihasilkan oleh asam, semakin tinggi keasamannya dan semakin rendah pH larutan.

Kata asam berasal dari kata Latin acidus atau acere, yang berarti “asam,” karena salah satu karakteristik asam dalam air adalah rasa asam (misalnya, cuka atau jus lemon).

Tabel ini menawarkan ikhtisar sifat-sifat utama asam dibandingkan dengan basa.

Ringkasan Sifat Asam dan Basa
Sifat Asam Basa
pH kurang dari 7 lebih besar dari 7
kertas lakmus biru menjadi merah tidak mengubah lakmus, tetapi dapat mengembalikan kertas asam (merah) menjadi biru
rasa asam (misalnya, cuka) pahit atau seperti sabun (misalnya, soda kue)
bau sensasi terbakar sering tidak berbau (kecuali amonia)
tekstur lengket licin
reaktivitas bereaksi dengan logam untuk menghasilkan gas hidrogen bereaksi dengan beberapa lemak dan minyak

Asam Arrhenius, Asam Brønsted-Lowry, dan Asam Lewis

Ada berbagai cara mendefinisikan asam. Seseorang yang mengacu pada “asam” biasanya mengacu pada asam Arrhenius atau Brønsted-Lowry. Asam Lewis biasanya disebut “asam Lewis.” Alasan perbedaan definisi adalah asam-asam yang berbeda ini tidak termasuk molekul yang sama:

Asam Arrhenius: Menurut definisi ini, asam adalah zat yang meningkatkan konsentrasi ion hidronium (H3O +) ketika ditambahkan ke air. Anda mungkin juga mempertimbangkan untuk meningkatkan konsentrasi ion hidrogen (H +) sebagai alternatif.

Asam Brønsted-Lowry: Dengan definisi ini, asam adalah bahan yang mampu bertindak sebagai donor proton. Ini adalah definisi yang kurang ketat karena pelarut selain air tidak dikecualikan. Pada dasarnya, setiap senyawa yang dapat dideprotonasi adalah asam Brønsted-Lowry, termasuk asam khas, ditambah amina, dan alkohol. Ini adalah definisi asam yang paling banyak digunakan.

Asam Lewis: Asam Lewis adalah senyawa yang dapat menerima pasangan elektron untuk membentuk ikatan kovalen. Dengan definisi ini, beberapa senyawa yang tidak mengandung hidrogen memenuhi syarat sebagai asam, termasuk aluminium triklorida dan boron trifluorida.

Contoh asam

Ini adalah contoh dari jenis asam dan asam spesifik:

  • Asam Arrhenius
  • Asam monoprotik
  • Asam Lewis
  • Asam hidroklorik
  • Asam sulfat
  • Asam hidrofluorat
  • Asam asetat
  • Asam lambung (yang mengandung asam klorida)
  • Cuka (yang mengandung asam asetat)
  • Asam sitrat (ditemukan dalam buah jeruk)

Asam Kuat dan Lemah

Asam dapat diidentifikasi sebagai kuat atau lemah berdasarkan seberapa lengkap mereka berdisosiasi menjadi ion dalam air. Asam kuat, seperti asam hidroklorat, sepenuhnya berdisosiasi menjadi ion-ionnya dalam air. Asam lemah hanya berdisosiasi sebagian menjadi ion-ionnya, sehingga larutan tersebut mengandung air, ion, dan asam (mis., Asam asetat).

Loading...

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *