Contoh Molekul Polar dan Nonpolar

Dua kelas utama molekul adalah molekul polar dan molekul nonpolar. Beberapa molekul jelas polar atau nonpolar, tetapi banyak juga yang memiliki polaritas yang jatuh di antaranya. Inilah yang terlihat pada arti polar dan nonpolar, bagaimana memprediksi apakah sebuah molekul dikategorikan polar atau nonpolar dan contoh senyawa yang mewakilinya.

Molekul Polar

Molekul polar terjadi ketika dua atom tidak berbagi elektron yang sama dalam ikatan kovalen. Molekul polar memiliki dipol, dengan bagian molekul membawa muatan sedikit positif dan bagian lainnya membawa muatan sedikit negatif. Hal ini terjadi bila ada perbedaan antara elektronegativitas masing-masing atom. Perbedaan yang ekstrem akan membentuk ikatan ionik, sementara perbedaan yang lebih kecil membentuk ikatan kovalen polar. Untungnya, Anda bisa mencari elektronegativitas pada tabel periodik untuk memprediksi apakah atom cenderung membentuk ikatan kovalen polar atau tidak. Jika perbedaan elektronegativitas antara kedua atom adalah antara 0,5 dan 2,0, atom membentuk ikatan kovalen polar. Jika perbedaan elektronegativitas antara atom lebih besar dari 2,0, ikatannya bersifat ionik. Senyawa ionik adalah molekul yang sangat polar.

Contoh molekul polar meliputi:

air – H2O
amonia – NH3
belerang dioksida – SO2
hidrogen sulfida – H2S
etanol – C2H6O

Perhatikan senyawa ionik, seperti natrium klorida (NaCl), bersifat polar. Namun, sebagian besar ketika orang berbicara tentang “molekul polar” mereka berarti “molekul kovalen polar” dan tidak semua jenis senyawa dengan polaritas!

Molekul nonpolar

Ketika molekul berbagi elektron bersama-sama dalam ikatan kovalen, tidak ada muatan listrik bersih di seluruh molekul. Dalam ikatan kovalen nonpolar, elektron terdistribusi secara merata. Anda dapat memprediksi molekul nonpolar akan terbentuk bila atom memiliki keegaran sama atau serupa. Secara umum, jika perbedaan elektronegativitas antara dua atom kurang dari 0,5, ikatan dianggap nonpolar, meskipun satu-satunya molekul yang benar-benar nonpolar adalah yang terbentuk dengan atom identik.

Contoh molekul nonpolar meliputi:

salah satu gas mulia: He, Ne, Ar, Kr, Xe (Ini adalah atom, secara teknis bukan molekul)
salah satu unsur diatomik homonuklear: H2, N2, O2, Cl2 (Ini adalah molekul yang benar-benar nonpolar.)
karbon dioksida – CO2
benzena – C6H6
karbon tetraklorida – CCl4
metana – CH4
etilena – C2H4
cairan hidrokarbon, seperti bensin dan toluena
kebanyakan molekul organik

Polaritas dan Pencampuran larutan

Jika Anda tahu polaritas molekulnya, Anda bisa memprediksi apakah mereka akan bercampur untuk membentuk larutan kimia atau tidak. Aturan umumnya adalah bahwa “suka yang sama”, yang berarti molekul polar akan larut menjadi cairan polar lain dan molekul nonpolar akan larut menjadi cairan nonpolar. Inilah sebabnya mengapa minyak dan air tidak bercampur: minyak bersifat nonpolar sedangkan airnya polar.

Akan sangat membantu untuk mengetahui senyawa mana yang berada antara antara polar dan nonpolar karena Anda dapat menggunakannya sebagai zat antara untuk melarutkan bahan kimia ke zat yang tidak dapat dicampur dengan yang lain. Misalnya, jika Anda ingin mencampur senyawa ion atau senyawa polar dalam pelarut organik, Anda mungkin bisa melarutkannya dalam etanol (polar, tapi tidak banyak). Kemudian, Anda bisa melarutkan larutan etanol menjadi pelarut organik, seperti xylene.

Artikel terkait lainnya

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

Loading...