Apa Contoh reaksi redoks dalam kehidupan nyata

Reaksi oksidasi-reduksi, atau reaksi redoks, adalah reaksi kimia di mana satu atau lebih elektron ditransfer dari satu molekul atau senyawa ke yang lain. Spesies yang kehilangan elektron teroksidasi dan biasanya merupakan agen pereduksi; spesies yang memperoleh elektron berkurang dan biasanya merupakan agen pengoksidasi. Reaksi redoks sehari-hari meliputi fotosintesis, respirasi, pembakaran dan korosi.

Reaksi oksidasi dan reduksi (atau redoks) terjadi dalam sel kita selama respirasi sel, pada tumbuhan selama fotosintesis, dan selama reaksi pembakaran dan korosi.

1. Fotosintesis pada Tanaman

Dalam fotosintesis, yang berlangsung di daun hijau tumbuhan, karbon dioksida dan air bergabung di bawah pengaruh cahaya untuk membentuk oksigen molekuler dan glukosa karbohidrat. Tumbuhan menggunakan glukosa sebagai bahan bakar untuk proses metabolisme. Pada langkah pertama, energi cahaya digunakan untuk membebaskan atom hidrogen, mereduksinya, dan menciptakan gas oksigen; atom-atom ini kemudian mengurangi karbon di karbondioksida. Ini dapat dinyatakan secara kasar sebagai karbon dioksida + air + energi cahaya → karbohidrat + oksigen + air. Keseluruhan reaksi seimbang untuk fotosintesis biasanya dituliskan 6 CO2 + 6 H2O -> C6H12O6 + 6 O2.

2. Respirasi

Respirasi seluler memungkinkan organisme untuk membebaskan energi yang tersimpan dalam ikatan kimia glukosa; menganggapnya sebagai titik akhir absolut dalam mendapatkan bahan bakar dari makanan. Reaksi redoks yang seimbang adalah:

C6H12O6 + 6 O2 -> 6 CO2 + 6 H2O + 36 ATP

Dimana ATP adalah adenosin trifosfat, senyawa pemasok energi sederhana yang menggerakkan berbagai proses metabolisme lainnya. Dalam reaksi ini, glukosa dioksidasi dan oksigen berkurang. Singkatnya, setiap kali Anda melihat bahwa suatu senyawa telah kehilangan atom hidrogen, itu telah teroksidasi dan ketika diperoleh, senyawa tersebut telah tereduksi.

3. Pembakaran

Mungkin Anda berpikir tentang pembakaran, atau pembakaran, lebih sebagai proses fisik daripada proses kimiawi. Namun demikian, pembakaran, katakanlah, hidrokarbon dalam bahan bakar fosil, serta pembakaran bahan organik dalam kayu menunjukkan reaksi redoks yang klasik. Dalam setiap kasus, karbon dalam senyawa yang dibakar terikat dengan atom oksigen di udara, sementara beberapa oksigen terikat dengan hidrogen dalam senyawa; oleh karena itu, senyawa yang dibakar dioksidasi dan oksigen direduksi, dengan karbon dioksida dan uap air yang dikeluarkan sebagai produk pembakaran.

4. Korosi

Ketika air bersentuhan dengan, misalnya, pipa besi, sebagian oksigen di dalam air mengoksidasi besi, menghasilkan ion hidrogen bebas. Ion-ion ini bergabung dengan oksigen di udara ambien untuk membentuk air, dan prosesnya dimulai lagi pada tahap oksidasi-besi, dengan hasil peningkatan jumlah besi dalam keadaan yang lebih teroksidasi – yaitu, membawa lebih banyak dan lebih banyak lagi muatan positif. Atom besi ini bergabung dengan gugus hidroksil – pasangan oksigen-hidrogen bermuatan negatif – untuk membentuk senyawa Fe (OH) 2, atau besi (II) hidroksida, dan Fe (OH) 3, atau besi (III) hidroksida. Akhirnya, dengan pengeringan, yang tersisa adalah Fe2O3, atau oksida besi, adalah bahan berwarna coklat kemerahan yang dikenal sebagai karat.


Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *