Hukum Boyle – Bunyi, Ekspresi, Representasi Grafis dan Aplikasi

Salah satu hukum yang akan kita bicarakan adalah Hukum Boyle. Hukum Boyle adalah bagian yang sangat penting dari silabus Anda karena memiliki banyak masalah berdasarkan itu. Ini adalah salah satu bagian terpenting dari kimia yang akan Anda pelajari dalam perjalanan Anda sebagai siswa.

Artikel ini akan didasarkan pada hal yang sama. Tujuan artikel ini adalah untuk menguraikan setiap detail kecil tentang apa itu hukum Boyle dan apa detailnya.

Detail tentang penerapan hukum, sejarah hukum, hingga penyelesaian masalah berdasarkan hukum. Kita menyarankan agar siswa sering menggunakan dokumen ini untuk memastikan bahwa mereka tidak kehilangan konten berharga apa pun dari artikel tersebut.

Kami bermaksud untuk mengklarifikasi segala sesuatu tentang hukum Boyle ini melalui artikel ini dan berencana untuk memastikan bahwa pada akhir artikel ini, Anda memiliki banyak pengetahuan tentang topik tersebut dan menguasai topik tersebut dengan baik.

Oleh karena itu, kita menyarankan agar siswa membuat catatan saat menggunakan dokumen ini dan menggunakannya untuk memecahkan sebanyak mungkin masalah berdasarkan hukum.

Hukum Boyle adalah hukum gas eksperimental. Hubungan antara tekanan dan volume gas pertama kali dicatat oleh Richard Towneley dan Henry Power.

Kemudian Robert Boyle seorang filsuf alam, kimiawan, fisikawan, dan penemu Anglo-Irlandia mengkonfirmasi penemuan mereka melalui eksperimen dan mempublikasikan hasilnya pada tahun 1662.

Inilah alasannya dinamai Robert Boyle dan dikenal sebagai hukum Boyle. Hukum ini juga disebut sebagai hukum Boyle – Mariette atau hukum Boyle-Mariette karena fisikawan Prancis Edme Mariotte juga menemukan hukum yang sama secara independen dari Boyle pada tahun 1679.

Hukum Boyle menjelaskan bagaimana volume gas berubah dengan perubahan tekanan ketika suhu dan massa gas dijaga konstan.

Apa itu Hukum Boyle?

Bunyi Hukum Boyle menyatakan bahwa “tekanan mutlak yang diberikan oleh massa tertentu dari gas ideal berbanding terbalik dengan volume yang ditempatinya jika suhu dan jumlah gas tetap tidak berubah dalam sistem tertutup.”

Ekspresi matematis dari hukum Boyle –

P 1/V——–(1)

Dimana P adalah tekanan gas dan V adalah volume gas.

Artinya, untuk gas jika temperatur dijaga konstan dan sejumlah mol atau jumlah gas juga dijaga konstan maka semakin besar tekanan maka volume gas akan berkurang. Sementara penurunan tekanan, volume gas akan meningkat.

Saat menghilangkan proporsionalitas dari persamaan (1) –

PV = k

Dimana k adalah konstanta.

Dengan demikian, hukum Boyle juga dapat dinyatakan dengan berguna sebagai –

P1V1=P2V2=P3V3=…..=k (Konstanta)]

Representasi Grafis dari Hukum Boyle

Pada suhu konstan untuk massa tertentu (massa konstan) gas, jika kita menggambar grafik tekanan terhadap volume maka kita mendapatkan grafik berikut –

Pada suhu konstan untuk massa tertentu (massa konstan) gas, jika kita menggambar grafik volume terhadap tekanan maka kita mendapatkan grafik yang sama seperti di atas –

(Gambar Akan Segera Diupload)

Pada suhu konstan untuk massa tertentu (massa konstan) gas, jika kita menggambar grafik tekanan terhadap 1/V maka kita mendapatkan grafik berikut –

(Gambar Akan Segera Diupload)

Pada suhu konstan untuk massa tertentu (massa konstan) gas, jika kita menggambar grafik volume terhadap 1/P maka kita mendapatkan grafik berikut –

(Gambar Akan Segera Diupload)

Semua grafik di atas mendukung pernyataan Hukum Boyle.

Penerapan Hukum Boyle

Penerapan hukum Boyle dapat kita lihat dalam kehidupan sehari-hari. Bahkan sistem pernapasan manusia merupakan contoh penerapan hukum Boyle. Beberapa aplikasi kehidupan nyata telah tercantum di bawah ini –

  • Kerja Jarum Suntik- Prinsip kerja jarum suntik didasarkan pada hukum Boyle. Ketika kita menarik pendorong jarum suntik, itu meningkatkan volume di dalam laras yang menyebabkan tekanan yang lebih rendah di dalamnya dan itu menghasilkan cairan eksternal yang masuk ke dalam laras.
  • Pernapasan Manusia – Saat paru-paru mengembang, volume paru-paru meningkat sehingga tekanan berkurang (Hukum Boyle). Sekarang karena tekanan di dalam tubuh lebih rendah daripada di luar, udara masuk ke paru-paru dari luar. Dengan demikian, proses inhalasi berlangsung. Sedangkan pada saat ekspirasi, volume paru-paru mengecil, dan tekanan meningkat sehingga udara keluar.
  • Sepeda Pompa- Kerja pompa sepeda juga didasarkan pada hukum Boyle. Cara kerjanya sama seperti spuit.
  • Hukum Boyle juga digunakan di luar angkasa oleh astronot, pengemudi scuba, dll.

Ini adalah singkat tentang Hukum Boyle, jika Anda mencari catatan studi rinci tentang berbagai topik terkait kimia, maka masuklah ke situs web Vedantu atau unduh aplikasi pembelajaran Vedantu. Dengan melakukannya, Anda akan mendapatkan akses ke Solusi NCERT, catatan studi, catatan revisi, tes tiruan, dan banyak lagi.

Kesimpulan

Hukum Boyle adalah bagian yang sangat penting dari kimia. Artikel ini berfokus pada analisis terperinci tentang apa sebenarnya hukum itu dan bagaimana fungsinya.

Artikel tersebut juga menyoroti beberapa poin penting yang perlu Anda ingat yang menunjukkan penerapan Hukum Boyle. Salah satu hal terpenting yang akan Anda lihat setiap kali seseorang membahas hukum Boyle adalah representasi grafisnya.

Representasi grafis dari hukum Boyle bukanlah hal yang sangat rumit untuk dipahami, namun, kita menyarankan agar siswa membaca ulang bagian tertentu dari artikel lebih banyak untuk menghindari kebingungan apa pun.

Kita berharap melalui artikel ini ide di balik hukum Boyle diklarifikasi sepenuhnya dan Anda dapat menarik kesimpulan dari berbagai aplikasi yang telah kita sebutkan dalam artikel ini.

Kami menghargai para siswanya atas dukungan terus-menerus yang mereka berikan kepada kita dan berharap artikel ini membantu Anda menghilangkan semua keraguan Anda tentang hukum Boyle.

Baca Juga

© 2022 Sridianti.com