Germanium adalah unsur ketiga dari kolom keempat belas dari tabel periodik. Sifatnya mirip dengan metaloid lain di dekatnya dalam tabel periodik yaitu silikon dan arsenik.
Atom manakah yang ukurannya paling besar?
Jari-jari atom bervariasi dengan cara yang dapat diprediksi di seluruh tabel periodik. Seperti dapat dilihat pada gambar di bawah, jari-jari atom meningkat dari atas ke bawah dalam satu golongan, dan berkurang dari kiri ke kanan dalam satu periode. Jadi, helium adalah unsur terkecil, dan fransium adalah yang terbesar.
Unsur manakah yang memiliki jari-jari atom terbesar?
Penjelasan: Fransium memiliki terbesar, Helium memiliki terendah. Jari-jari atom meningkat saat Anda bergerak ke kiri dan ke bawah karena tarikan elektron dan inti atom.
Apakah karbon atau germanium memiliki jari-jari atom yang lebih besar?
Karbon juga memiliki radius yang jauh lebih kecil, elektronegativitas yang lebih tinggi, dan energi ionisasi yang lebih tinggi….Sifat Fisik.
|
unsur |
germanium |
|
jari-jari atom |
122 sore |
|
keelektronegatifan |
2.02 |
|
titik lebur |
1211 K |
|
energi ionisasi |
762 kJ/mol |
Berapa jari-jari atom arsenik?
185 pm
Partikel manakah yang memiliki radius lebih besar?
adalah kation bermuatan positif yang terbentuk karena kehilangan 1 elektron, sehingga Na memiliki jari-jari yang lebih besar. Jari-jari Na lebih besar karena kation biasanya lebih kecil dari atom netral asalnya.
Ion manakah yang memiliki jari-jari terbesar?
Akibatnya, ion dengan muatan inti terbesar (Al3+) adalah yang terkecil, dan ion dengan muatan inti terkecil (N3−) adalah yang terbesar …. Jari-jari Ionik dan Deret Isoelektronik.
|
Ion |
radius (pm) |
Nomor atom |
|
N3− |
146 |
7 |
|
O2− |
140 |
8 |
|
F− |
133 |
9 |
|
Na+ |
98 |
11 |
Partikel manakah yang jari-jarinya lebih besar Al atau Al3+?
Jari-jarinya lebih besar dari S dan Al. Dan seperti yang sudah Anda perhatikan, Al3+, kehilangan tiga elektron akan memiliki jari-jari atom terkecil.
Apakah Al atau B memiliki radius yang lebih besar?
Konsep Kunci
|
|
|
jari-jari atom berkurang dalam satu periode dari kiri ke kanan |
|
jari-jari atom bertambah satu golongan dari atas ke bawah |
terkecil |
B |
|
↓ |
Al |
|
|
↓ |
ga |
|
|
↓ |
Di |
|
Manakah yang lebih besar F atau Li+?
Dalam kasus Anda, litium memiliki nomor atom sama dengan 3 dan fluorin nomor atom sama dengan 9 . Jadi fluor memiliki lebih banyak proton dalam intinya. Ingatlah ini. Akibatnya, ukuran atom fluor akan lebih kecil daripada lithium, atau, dengan kata lain, lithium akan memiliki jari-jari atom yang lebih besar daripada fluor.
Apakah BR lebih besar dari Kr?
Br- harus lebih besar dari Kr karena memiliki satu proton lebih sedikit, sehingga tolakan elektron lebih jelas.
Apakah K atau K+ lebih besar?
Dalam keadaan netral, ion kalium dalam bentuk K memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut: Ion K+ memiliki elektron terluar pada tingkat energi ketiga sekarang dan ukurannya lebih kecil dari ion K. Oleh karena itu, K lebih besar dari K+.
Mengapa MG lebih besar dari mg2+?
Jadi atom Mg akan lebih besar karena memiliki lebih banyak elektron daripada Mg 2+ dan dengan demikian akan memiliki jari-jari atom yang lebih besar.
Atom manakah yang lebih besar S atau O?
S2- lebih besar dari O- karena S2- memiliki lebih banyak proton dan dengan demikian tarikan elektronnya lebih kuat daripada O-, sehingga memiliki jari-jari atom yang lebih kecil.
Mana yang lebih besar S atau S 2?
(ii) Jelaskan mengapa jari-jari ion S2- lebih besar dari jari-jari atom S. Muatan inti adalah sama untuk kedua spesies, tetapi delapan elektron valensi dalam ion sulfida mengalami jumlah yang lebih besar dari tolakan elektron-elektron daripada enam elektron valensi dalam atom sulfur netral.
Mengapa jari-jari atom K lebih besar dari Br?
Karena kalium terletak pada awal periode 3, dan brom pada akhir periode yang sama, kalium akan memiliki jari-jari atom yang lebih besar daripada brom, dan dengan demikian jari-jari atom terbesar dari empat atom yang diberikan.
Apakah F lebih besar dari F?
Makin besar ukuran nomor atomnya. Jadi F- lebih besar ukurannya.
Mana yang lebih besar F atau F minus?
F memiliki jari-jari yang lebih besar daripada F− karena elektron tambahan menyebabkan tolakan yang lebih besar di F.
Mengapa f memiliki radius lebih besar dari F?
Kita tahu bahwa F dan F- keduanya lebih kecil dari yang lain karena memiliki kulit yang lebih sedikit. Sekarang antara F dan F-: F- memiliki satu elektron lagi, yang menyebabkan jari-jarinya menjadi lebih besar.