Berapa jari-jari atom germanium?
211 pm
Apakah karbon memiliki jari-jari atom yang lebih besar?
Membandingkan karbon (C) dengan nomor atom 6 dan fluor (F) dengan nomor atom 9, kita dapat mengatakan bahwa, berdasarkan tren jari-jari atom, atom karbon akan memiliki jari-jari yang lebih besar daripada atom fluor karena tiga tambahan proton yang dimiliki fluor akan menarik elektronnya lebih dekat ke nukleus dan mengecilkan …
Unsur mana yang memiliki daftar jari-jari atom terbesar?
fransium
Apakah karbon memiliki jari-jari atom yang lebih kecil dari silikon?
Ukuran. Seperti yang diharapkan silikon lebih besar dari karbon karena adanya kulit kedua: yaitu, C = 1s2 2s2 2p2 sedangkan Si = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. Atom, kovalen, dan jari-jari van der Waals dari karbon dan silikon.
Apa yang memiliki jari-jari atom terkecil?
Helium
Apakah F lebih besar dari Ne?
Manakah dari unsur-unsur ini (F, Ne, atau O) yang memiliki jari-jari atom terkecil? – Quora Jawabannya adalah Ne. 3 unsur ini termasuk dalam periode (baris) yang sama dengan Ne memiliki 1 lebih banyak proton ( dan elektron) daripada F, yang sendiri memiliki satu lebih banyak proton ( dan elektron) daripada O.
Apakah Br atau Br lebih besar?
Br – akan memiliki ukuran atom terbesar karena Br- memiliki satu elektron tambahan di kulit valensinya yang karena muatan negatifnya yang tidak seimbang akan ditolak dan karenanya jari-jari atom Br- akan meningkat.
Apakah Cl atau Br lebih besar?
Karena Br lebih kecil dari Cl; oleh karena itu, Br- memiliki energi ionisasi yang lebih kecil daripada Cl-. Singkatnya, karena elektron terluar dalam brom lebih jauh dari nukleus daripada elektron terluar dalam klorida, dibutuhkan lebih sedikit energi untuk melepaskan elektron terluar dalam bromida.
Apa yang lebih kecil F atau Ne?
Pertanyaan: PERTANYAAN 1 Mengapa Ne memiliki jari-jari yang lebih kecil dari F? Ne memiliki elektron valensi pada tingkat energi yang lebih tinggi daripada F. F memiliki lebih banyak proton di dalam nukleusnya daripada Ne. Ne memiliki massa lebih dari F sehingga lebih besar.
Mengapa NE lebih besar dari F?
(i) Ukuran Neon lebih besar dibandingkan dengan fluor karena kulit terluar neon lengkap (oktet). Oleh karena itu ukuran Neon lebih besar dari fluor. (ii) Karena nomor atom magnesium lebih banyak daripada natrium tetapi jumlah kulitnya sama, tarikan inti lebih besar pada atom Mg.
Manakah yang lebih besar NE atau Na+?
Karena Na+ memiliki muatan inti efektif yang lebih tinggi, ada gaya tarik-menarik yang lebih besar antara proton dalam inti dan elektron valensi Na+, sehingga Na+ lebih kecil dari Ne.
Mana yang lebih besar F atau F?
Makin besar ukuran nomor atomnya. Jadi F- lebih besar ukurannya.
Mana yang lebih kecil dalam ukuran Li atau F?
Dalam kasus Anda, litium memiliki nomor atom sama dengan 3 dan fluorin nomor atom sama dengan 9 . Jadi fluor memiliki lebih banyak proton dalam intinya. Ingatlah ini. Akibatnya, ukuran atom fluor akan lebih kecil daripada lithium, atau, dengan kata lain, lithium akan memiliki jari-jari atom yang lebih besar daripada fluor.
Apakah O2 lebih besar dari F?
Demikian pula, O2- akan lebih besar dari F- karena keduanya memiliki 10 elektron tetapi Z=8 untuk oksigen dan Z=9 untuk fluor.
Apakah K atau K+ lebih besar?
Dalam keadaan netral, ion kalium dalam bentuk K memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut: Ion K+ memiliki elektron terluar pada tingkat energi ketiga sekarang dan ukurannya lebih kecil dari ion K. Oleh karena itu, K lebih besar dari K+.
Mengapa K+ lebih stabil daripada k2+?
Jawaban: Nomor atom k = 19, Kita melihat bahwa, Kalium(k) memiliki 1 elektron di kulit terluarnya, Jadi k+ akan memiliki, 8 elektron terluar, Menurut aturan Oktet, K+ akan lebih stabil !.
Berapa tingkat energi tertinggi untuk K?
Kalium, K , terletak di periode 4, golongan 1 dari tabel periodik, yang berarti memiliki satu elektron pada tingkat energi tertinggi. Ukuran atom kalium ditentukan oleh seberapa jauh elektron soliter yang berada pada tingkat energi tertinggi, yaitu pada tingkat energi keempat, dari nukleus.
Manakah yang lebih kecil S atau S2?
(ii) Jelaskan mengapa jari-jari ion S2- lebih besar dari jari-jari atom S. Muatan inti adalah sama untuk kedua spesies, tetapi delapan elektron valensi dalam ion sulfida mengalami jumlah yang lebih besar dari tolakan elektron-elektron daripada enam elektron valensi dalam atom sulfur netral.
Manakah yang lebih kecil Na+ atau Mg2+?
Penyelesaian. Tentukan manakah dari Na+ dan Mg2+ yang merupakan ion yang lebih kecil. mg2+ akan menjadi ion yang lebih kecil karena setiap ion memiliki jumlah elektron yang sama namun mg2+ memiliki jumlah proton yang lebih banyak dan oleh karena itu lebih padat muatan dan elektron terluar merasakan tarikan yang lebih besar dari nukleus.
Mengapa CA lebih besar dari Ca2+?
Atom Ca akan lebih besar dari Ca2+ karena kation lebih kecil dari atom induknya. Kation Ca2+ lebih besar dari kation Mg2+ karena kation kalsium memiliki satu tingkat lebih lengkap daripada kation magnesium.