Jelaskan perbedaan antara ikatan ion dan kovalen secara singkat

Suatu molekul atau senyawa dibuat ketika dua atau lebih atom membentuk ikatan kimia, yang menghubungkannya bersama. Dua jenis ikatan adalah ikatan ionik dan ikatan kovalen. Perbedaan antara mereka ada hubungannya dengan seberapa sama atom yang berpartisipasi dalam ikatan berbagi elektron mereka.

Ikatan ion

Dalam ikatan ion, satu atom pada dasarnya menyumbangkan satu elektron untuk menstabilkan atom lainnya. Dengan kata lain, elektron menghabiskan sebagian besar waktunya dekat dengan atom yang terikat. Atom yang berpartisipasi dalam ikatan ionik memiliki nilai keelektronegatifan yang berbeda satu sama lain.

Ikatan polar terbentuk oleh tarikan antara ion bermuatan berlawanan. Misalnya, natrium dan klorida membentuk ikatan ion, untuk membuat NaCl, atau garam dapur. Anda dapat memprediksi ikatan ionik akan terbentuk ketika dua atom memiliki nilai keelektronegatifan yang berbeda dan mendeteksi senyawa ionik berdasarkan sifat-sifatnya, termasuk kecenderungan untuk berdisosiasi menjadi ion-ion dalam air.

Ikatan kovalen

Dalam ikatan kovalen, atom terikat oleh elektron yang dibagi. Dalam ikatan kovalen sejati, nilai-nilai elektronegativitas adalah sama (mis., H2, O3), meskipun dalam praktiknya nilai-nilai elektronegativitas hanya perlu dekat. Jika elektron dibagi secara merata antara atom-atom yang membentuk ikatan kovalen, maka ikatan tersebut disebut nonpolar.

Biasanya, sebuah elektron lebih tertarik pada satu atom daripada yang lain, membentuk ikatan kovalen polar. Sebagai contoh, atom-atom dalam air, H2O, disatukan oleh ikatan kovalen polar. Anda dapat memprediksi ikatan kovalen akan terbentuk antara dua atom nonlogam. Juga, senyawa kovalen dapat larut dalam air, tetapi tidak berdisosiasi menjadi ion.

perbedaan antara ikatan ion dan kovalen

perbedaan antara ikatan ion dan kovalen

Ikatan ion
Ikatan kovalen
Deskripsi Ikatan antara logam dan bukan logam. Bukan logam menarik elektron, jadi seperti logam yang menyumbangkan elektronnya. Ikatan antara dua bukan logam dengan elektronegativitas serupa. Atom berbagi elektron dalam orbital luarnya.
Polaritas Tinggi Rendah
Bentuk Tidak ada bentuk yang pasti Bentuknya pasti
Titik lebur Tinggi Rendah
Titik didih Tinggi Rendah
Status pada Suhu Kamar Padat Cairan atau Gas
Contohnya Natrium klorida (NaCl), Asam Sulfat (H2SO4 ) Metana (CH4 ), asam Hidroklorat (HCl)
Spesies Kimia Logam dan nonlogam (ingat hidrogen dapat bertindak dengan cara apa pun) Dua non logam

Ringkasan

Berikut ini ringkasan singkat perbedaan antara ikatan ion dan kovalen, sifat-sifatnya, dan cara mengenalinya:

  1. Dua jenis utama ikatan kimia adalah ikatan ionik dan kovalen.
  2. Ikatan ionik pada dasarnya menyumbangkan elektron ke atom lain yang berpartisipasi dalam ikatan, sementara elektron dalam ikatan kovalen dibagi secara merata di antara atom-atom.
  3. Satu-satunya ikatan kovalen murni terjadi antara atom identik. Biasanya, ada beberapa polaritas (ikatan kovalen polar) di mana elektron dibagi, tetapi menghabiskan lebih banyak waktu dengan satu atom daripada yang lain.
  4. Ikatan ion terbentuk antara logam dan bukan logam. Ikatan kovalen terbentuk antara dua bukan logam.