Jelaskan Perbedaan Model Atom Rutherford dan Bohr

Perbedaan mendasar antara model Atom Rutherford dan Bohr adalah

  • Model Rutherford didasarkan pada percobaan kertas emas, Model Bohr dikaitkan dengan spektrum garis hidrogen.
  • Model Rutherford tidak berurusan dengan tingkat energi diskrit, Model Bohr menjelaskan tentang tingkat energi diskrit.
  • Model Rutherford menyatakan bahwa atom terdiri dari inti pusat di mana hampir seluruh massa terkonsentrasi.

    Definisi

    • Model Atom Rutherford: Model atom Rutherford menyatakan bahwa atom terdiri dari inti pusat di mana hampir seluruh massa atom terkonsentrasi, dan partikel-partikel ringan bergerak di sekitar pusat inti ini.
    • Model Atom Bohr: Model atom Bohr menjelaskan bahwa elektron selalu melakukan perjalanan dalam cangkang atau orbit tertentu yang terletak di sekitar inti dan cangkang ini memiliki tingkat energi yang berbeda.

    Pengamatan

    • Model Atom Rutherford: Model atom Rutherford dikembangkan berdasarkan pengamatan eksperimen foil emas.
    • Model Atom Bohr: Model atom Bohr dikembangkan berdasarkan pengamatan spektrum garis atom hidrogen.

    Tingkat Energi

    • Model Atom Rutherford: Model atom Rutherford tidak menggambarkan keberadaan tingkat energi diskrit.
    • Model Atom Bohr: Model atom Bohr menggambarkan keberadaan tingkat energi diskrit.

    Ukuran Orbit

    • Model Atom Rutherford: atom Model Rutherford tidak menjelaskan hubungan antara ukuran orbital dan energi orbital.
    • Model Atom Bohr: Model atom Bohr menjelaskan hubungan antara ukuran orbital dan energi orbital; orbital terkecil memiliki energi terendah.
    • Model Bohr menyatakan bahwa elektron memiliki orbit tertentu untuk berputar mengelilingi nukleus

Rutherford menggambarkan atom terdiri dari massa positif kecil yang dikelilingi oleh awan elektron negatif. Bohr mengira bahwa elektron mengorbit inti dalam orbit quantised.

Bohr dibuat berdasarkan model atom Rutherford. Dalam model Rutherford, sebagian besar massa atom terkonsentrasi di pusat (yang sekarang kita sebut nukleus) dan elektron mengelilingi massa positif dalam sesuatu seperti awan.

Kontribusi Bohr yang paling signifikan adalah model kuantisasi. Dia percaya bahwa elektron bergerak di sekitar inti dalam orbit melingkar dengan energi kinetik dan potensial quantised. Jadi tidak mungkin elektron menempati sembarang tingkat energi.

 


Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *