Kenapa air adalah molekul polar?

Air adalah molekul polar dan juga bertindak sebagai pelarut polar. Ketika suatu spesi kimia dikatakan “polar,” ini berarti bahwa muatan listrik positif dan negatif tidak merata. Muatan positif berasal dari inti atom, sedangkan elektron memasok muatan negatif. Pergerakan elektronlah yang menentukan polaritas. Begini cara kerjanya untuk air.

Polaritas Molekul Air

Air (H2O) adalah polar karena bentuk molekul yang bengkok. Bentuknya berarti sebagian besar muatan negatif dari oksigen di sisi molekul dan muatan positif atom hidrogen ada di sisi lain molekul. Ini adalah contoh ikatan kimia kovalen polar. Ketika zat terlarut ditambahkan ke air, mereka dapat dipengaruhi oleh distribusi muatan.

Alasan bentuk molekul tidak linier dan nonpolar (mis., Seperti CO2) adalah karena perbedaan elektronegativitas antara hidrogen dan oksigen. Nilai elektronegativitas hidrogen adalah 2,1, sedangkan elektronegativitas oksigen adalah 3,5. Semakin kecil perbedaan antara nilai-nilai elektronegativitas, semakin besar kemungkinan atom akan membentuk ikatan kovalen. Perbedaan besar antara nilai-nilai elektronegativitas terlihat dengan ikatan ionik. Hidrogen dan oksigen keduanya bertindak sebagai bukan logam dalam kondisi biasa, tetapi oksigen agak lebih elektronegatif daripada hidrogen, sehingga kedua atom membentuk ikatan kimia kovalen, tetapi bersifat polar.

Atom oksigen yang sangat elektronegatif menarik elektron atau muatan negatif padanya, membuat daerah di sekitar oksigen lebih negatif daripada daerah di sekitar dua atom hidrogen. Bagian-bagian positif dari molekul (atom-atom hidrogen) secara elektrik tertekuk menjauh dari dua orbital yang terisi oksigen. Pada dasarnya, kedua atom hidrogen tertarik ke sisi yang sama dari atom oksigen, tetapi keduanya terpisah satu sama lain karena atom hidrogen membawa muatan positif. Konformasi bengkok adalah keseimbangan antara tarik-menarik dan tolakan.

Ingatlah bahwa meskipun ikatan kovalen antara masing-masing hidrogen dan oksigen dalam air adalah polar, molekul air adalah molekul yang secara elektris netral. Setiap molekul air memiliki 10 proton dan 10 elektron, dengan muatan bersih 0.
Mengapa Air Adalah Pelarut Polar

Bentuk setiap molekul air memengaruhi cara ia berinteraksi dengan molekul air lainnya dan dengan zat lain. Air bertindak sebagai pelarut polar karena dapat ditarik ke muatan listrik positif atau negatif pada zat terlarut. Muatan negatif kecil di dekat atom oksigen menarik atom hidrogen terdekat dari air atau daerah bermuatan positif dari molekul lain. Sisi hidrogen yang sedikit positif dari setiap molekul air menarik atom oksigen lainnya dan daerah bermuatan negatif dari molekul lain. Ikatan hidrogen antara hidrogen dari satu molekul air dan oksigen dari yang lain menyatukan air dan memberikan sifat yang menarik, namun ikatan hidrogen tidak sekuat ikatan kovalen. Sementara molekul air tertarik satu sama lain melalui ikatan hidrogen, sekitar 20% dari mereka bebas pada waktu tertentu untuk berinteraksi dengan spesi kimia lainnya. Interaksi ini disebut hidrasi atau pelarutan.

Loading...