Reaksi Oksidasi – pengertian, contoh, dampak

Reaksi oksidasi: Ini adalah kemampuan suatu zat untuk melepaskan elektronnya di depan yang lain yang bertindak sebagai agen pengoksidasi. Agen pengoksidasi direduksi dengan menangkap elektron dari donor, donor mengambil bentuk teroksidasi.

Agar oksidasi terjadi, potensial reduksi salah satu semi-pasangan harus lebih tinggi daripada spesies yang bersangkutan.

Contoh:

  • Zat pengoksidasi: Cu + ² + 2 e ——– Cu ° spesies tereduksi
  • Zat pereduksi Feº ——— Fe + ² + 2 e spesies teroksidasi

Ada zat yang dapat menyumbangkan elektron; mereka adalah zat tereduksi yang dalam kondisi yang tepat dapat dioksidasi, dan karenanya diubah menjadi bentuk teroksidasi. Ini adalah reaksi yang sesuai dengan aksi badan pereduksi, yang mengarah pada reduksi oksidan dan oksidasi reduksi. keadaan karakteristik masing-masing atom dalam suatu senyawa, karena elektron yang diperoleh atau hilang olehnya ketika membentuk senyawa. bilangan yang menunjukkan keadaan ini disebut bilangan oksidasi unsur dalam senyawa tersebut.

Dalam metalurgi, oksidasi adalah proses di mana logam kembali ke keadaan teroksidasi alami. Misalnya, Fe mengoksidasi dan kembali ke bentuk teroksidasinya, FeO, Fe2O3.

Dalam kimia organik konsepnya berbeda:

Dengan oksidasi dipahami perolehan atom dalam molekul atau atom atau pendudukan semua pasangan elektron yang rentan terhadap ikatan dalam molekul. Reduksi adalah sebaliknya. Kondisi oksidasi atau reduksi diverifikasi dengan adanya agen katalitik, tekanan, suhu.

Pengertian reaksi Oksidasi

Reaksi Oksidasi adalah hilangnya elektron selama reaksi oleh molekul, atom atau ion. Reaksi Oksidasi terjadi ketika keadaan oksidasi molekul, atom atau ion meningkat. Proses sebaliknya disebut reaksi reduksi, yang terjadi ketika ada kenaikan elektron atau keadaan oksidasi atom, molekul, atau ion berkurang.

Berikut ini contoh reaksi oksidasi dan reduksi yaitu  antara hidrogen dan gas fluor untuk membentuk asam fluorida:

H2 + F2 → 2 HF

Dalam reaksi ini, hidrogen dioksidasi dan fluor sedang direduksi. Reaksi mungkin lebih baik dipahami jika ditulis dalam dua reaksi setengah.

H2 → 2 H+ + 2 e

F2 + 2 e → 2 F

Perhatikan tidak ada oksigen di manapun dalam reaksi ini!

Definisi Historis tentang reaksi Oksidasi yang Melibatkan Oksigen

Arti yang lebih tua dari reaksi oksidasi adalah ketika oksigen ditambahkan ke suatu senyawa. Ini karena gas oksigen (O2) adalah agen pengoksidasi pertama yang diketahui. Sementara penambahan oksigen ke senyawa biasanya memenuhi kriteria kehilangan elektron dan peningkatan keadaan oksidasi, definisi oksidasi diperluas untuk mencakup jenis reaksi kimia lainnya.

Contoh klasik dari definisi reaksi oksidasi lama adalah ketika besi bergabung dengan oksigen untuk membentuk oksida besi atau karat. Besi dikatakan telah teroksidasi menjadi karat. Reaksi kimia adalah:

2 Fe + O2 → Fe2O3

Logam besi dioksidasi untuk membentuk oksida besi yang dikenal sebagai karat.

Reaksi elektrokimia adalah contoh reaksi oksidasi yang hebat. Ketika kawat tembaga ditempatkan ke dalam larutan yang mengandung ion perak, elektron ditransfer dari logam tembaga ke ion perak. Logam tembaga teroksidasi. Kumis logam perak tumbuh ke kawat tembaga, sementara ion tembaga dilepaskan ke dalam larutan.

Cu(s) + 2 Ag+(aq) → Cu2+(aq) + 2 Ag(s)

Contoh lain dari oksidasi di mana suatu unsur bergabung dengan oksigen adalah reaksi antara logam magnesium dan oksigen untuk membentuk magnesium oksida. Banyak logam teroksidasi, jadi sangat berguna untuk mengenali bentuk persamaan:

2 Mg (s) + O2 (g) → 2 MgO (s)

Reaksi Oksidasi dan Reduksi Terjadi Bersama (Reaksi Redoks)

Setelah elektron ditemukan dan reaksi kimia dapat dijelaskan, para ilmuwan menyadari reaksi oksidasi dan reduksi terjadi bersama-sama, dengan satu spesi kehilangan elektron (teroksidasi) dan satu lagi mendapatkan elektron (reduksi). Suatu jenis reaksi kimia di mana oksidasi dan reduksi terjadi disebut reaksi redoks, yang merupakan singkatan dari reduksi-oksidasi.

Oksidasi logam oleh gas oksigen kemudian dapat dijelaskan sebagai atom logam kehilangan elektron untuk membentuk kation (oksidasi) dengan molekul oksigen memperoleh elektron untuk membentuk anion oksigen. Dalam kasus magnesium, misalnya, reaksi dapat ditulis ulang sebagai:

2 Mg + O2 → 2 [Mg2+][O2-]

terdiri dari setengah reaksi berikut:

Mg → Mg2+ + 2 e

O2 + 4 e → 2 O2-

Definisi Historis tentang oksidasi yang Melibatkan Hidrogen

Reaksi Oksidasi yang melibatkan oksigen masih merupakan oksidasi menurut definisi modern dari istilah tersebut. Namun, ada definisi lama lain yang melibatkan hidrogen yang mungkin ditemui dalam teks kimia organik. Definisi ini adalah kebalikan dari definisi oksidasi, sehingga dapat menyebabkan kebingungan. Namun, tetap perlu diperhatikan. Menurut definisi ini, oksidasi adalah hilangnya hidrogen, sedangkan reduksi adalah penambahan hidrogen.

Misalnya, menurut definisi ini, ketika etanol dioksidasi menjadi etanol:

CH3CH2OH → CH3CHO

Etanol dianggap teroksidasi karena kehilangan hidrogen. Membalikkan persamaan, etanal dapat direduksi dengan menambahkan hidrogen ke dalamnya untuk membentuk etanol.

Contoh Reaksi Oksidasi dalam kehidupan sehari-hari

Oksidasi adalah interaksi antara molekul oksigen dan semua zat yang berbeda. Oksidasi merupakan pelepasan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion. Adapun contoh yang terkait dengan reaksi oksidasi berdasarkan konsep ini adalah sebagai berikut:

1) Perkaratan logam besi

Reaksi perkaratan logam besi:
4Fe(s) + 3O2(g) –> 2Fe2O3(s) [karat besi]

2) Pembakaran bahan bakar (misalnya gas metana, minyak tanah, LPG, solar)

Reaksi pembakaran gas metana (CH4): akan menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air.
CH4(g) + O2(g) –> CO2(g) + 2H2O(g)
 

3) Oksidasi glukosa (C6H12O6) dalam tubuh (respirasi).

Di dalam tubuh, glukosa di pecah menjadi senyawa yang lebih sederhana seperti carbon dioksida dan air.

C6H12O6(aq) + 6O2(g) –> 6CO2(g) + 6H2O(l

4) Oksidasi tembaga Cu, belarang S, dan belerang dioksida SO2:

  • Cu(s) + O2(g) –> CuO(s)
  • S(s) + O2(g) –> SO2(g)
  • SO2(g) + O2(g) –> SO3(g)

5) Buah apel maupun pisang setelah dikupas akan berubah warna menjadi kecoklatan

6) Minyak makan yang disimpan terlalu lama dan dalam kondisi terbuka akan menyebabkan bau tengik hasil dari pengikatan oksigen (teroksidasi)

Zat yang mengikat oksigen kita sebut sebagai reduktor/pereduksi. Berdasarkan contoh-contoh reaksi oksidasi di atas, maka reduktor untuk reaksi: 1) Besi Fe; 2) Metana CH4; 3) Glukosa C6H12O6; 4) Cu, S, SO2

Dampak

Dalam logam, dampak yang sangat penting dari oksidasi adalah korosi, sebuah fenomena dengan dampak ekonomi yang sangat negatif. Dengan menggabungkan reaksi oksidasi-reduksi (redoks) dalam sel galvanik, sel elektrokimia dicapai. Reaksi-reaksi ini dapat digunakan untuk menghindari fenomena korosi yang tidak diinginkan dengan menggunakan teknik anoda korban dan untuk mendapatkan arus listrik searah.

Baca Juga

© 2022 Sridianti.com