Pengertian Elektron Valensi – karakteristik, contoh, penentuan

Elektron valensi adalah elektron dalam atom yang berada pada tingkat energi tertinggi (kulit terluar model atom Bohr). Selama tingkat energi yang lebih tinggi ini tidak terisi penuh, yang terjadi pada gas mulia, elektron valensi tersedia untuk membentuk ikatan molekul, atau posisi bebas dari tingkat energi yang lebih tinggi dapat ditawarkan untuk menampung elektron valensi lainnya.

Molekul terbentuk ketika atom berkumpul dan bertukar elektron valensi sedemikian rupa sehingga seluruh molekul memiliki tingkat energi atas penuh. Elektron adalah partikel elementer bermassa rendah. Ini merupakan pembawa muatan listrik negatif, serta arus listrik dalam logam. Kulit atom terdiri dari elektron.

Dalam pengertian ini, elektron valensi adalah elektron s dan p pada kulit terluar. Elektron yang ada di kulit dalam adalah elektron inti. Ketika kita mempelajari dan mengamati atom suatu unsur, kita menemukan partikel subatom kecil yang disebut elektron valensi. Struktur Lewis membantu kita melacak elektron valensi dan memprediksi jenis ikatan.

Elektron valensi semuanya diatur dalam orbital atau kulit yang berbeda dan sebagian besar merupakan partikel bermuatan negatif. Selanjutnya, elektron ini bertanggung jawab untuk interaksi antara atom dan pembentukan ikatan kimia. Namun, tidak semua elektron berasosiasi dengan atom. Hanya elektron yang ada di kulit terluar yang dapat berpartisipasi dalam pembentukan ikatan kimia atau molekul. Jenis elektron seperti ini disebut elektron valensi.

Apa itu Elektron Valensi?

Valensi merupakan jumlah elektron yang harus dilepaskan atau diperoleh suatu atom untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia atau gas inert terdekat. Elektron pada kulit terluar yang tidak terisi disebut elektron valensi.

Elektron valensi merupakan bagian dari sebagian besar reaksi kimia karena mengandung lebih banyak energi dibandingkan dengan elektron yang ada di orbit dalam. Sementara itu, jumlah elektron valensi yang ada juga membantu kita menentukan sifat kimia suatu unsur tertentu, seperti valensi atau valensinya, pembentukan ikatan dengan unsur lain. Ini juga memberi kita gambaran tentang seberapa mudah atom dapat membentuk ikatan, jumlah elektron yang tidak berpasangan dan berapa banyak atom yang dapat mengambil bagian.

Karakteristik Elektron Valensi

Elektron terlibat dalam ikatan kimia dan reaksi atom. Dikatakan menempati orbital dalam atom. Jumlah elektron valensi suatu atom dapat diperoleh dari tabel periodik karena sama dengan nomor golongan atom. Atom paling stabil jika memiliki kulit valensi elektron yang terisi. Atom mentransfer atau berbagi elektron sedemikian rupa sehingga mereka dapat mencapai kulit elektron yang terisi.

Beberapa karakteristik kunci dari elektron valensi adalah;

  • Untuk unsur golongan utama, elektron valensi hanya ada di kulit elektron terluar.
  • Elektron valensi dapat berada di kulit terdalam logam transisi.
  • Sebuah atom yang terdiri dari kulit elektron valensi tertutup biasanya akan inert secara kimia.
  • Elektron valensi dapat menyerap atau melepaskan energi dalam bentuk foton.
  • Elektron valensi juga menentukan konduktivitas listrik suatu unsur. Tergantung pada sifat ini, unsur-unsur dapat berupa logam, non-logam, atau metaloid.

Penentuan Elektron Valensi

Salah satu cara termudah untuk menemukan elektron valensi adalah dengan memeriksa tempat unsur-unsur dalam tabel periodik. Elektron valensi suatu unsur dapat diketahui dengan mengamati dengan cermat kolom vertikal tempat unsur-unsur tersebut dikelompokkan. Dengan melihat nomor golongan yang diberikan, kita dapat mengidentifikasi jumlah elektron valensi suatu unsur yang terdaftar di bawah itu.

Jumlah Elektron Valensi

Untuk unsur golongan utama, jumlah elektron valensi biasanya berkisar antara 1 dan 8 karena delapan elektron membentuk oktet lengkap. Unsur-unsur dari golongan memiliki jumlah elektron valensi yang lebih disukai. Misalnya, atom logam alkali (misalnya, litium, natrium) memiliki satu elektron valensi. Atom alkali tanah (misalnya, magnesium, kalsium) memiliki dua elektron valensi. Gas mulia memiliki oktet lengkap, sehingga kedelapan elektronnya adalah elektron valensi. Pengecualiannya adalah helium, yang memiliki dua elektron valensi.

Logam transisi memanfaatkan subkulit d, yang dapat menampung 10 elektron. Subkulit f menampung 14 elektron dan subkulit g berisi hingga 18 elektron. Logam di tengah tabel periodik menjadi lebih stabil dengan mengosongkan cangkang, mengisi setengahnya, atau mengisinya sepenuhnya. Jadi, mereka dapat memiliki lebih dari 8 elektron valensi.

Cara Mencari Jumlah Elektron Valensi

Cara termudah untuk menemukan jumlah elektron valensi adalah dengan menggunakan golongan unsur dalam tabel periodik valensi. Namun, metode yang paling umum menggunakan konfigurasi elektron keadaan dasar atom. Untuk unsur golongan utama, Anda mencari jumlah elektron dalam bilangan kuantum utama tertinggi atau nomor kulit tertinggi. Misalnya, dalam 1s22s2 (helium), 2 adalah bilangan kuantum tertinggi. Ada dua elektron 2s, jadi atom helium memiliki dua elektron valensi. Untuk logam transisi, jumlah elektron valensi adalah jumlah elektron pada subkulit yang melewati inti gas mulia atom. Misalnya, konfigurasi elektron skandium adalah [Ar]3d14s2, dengan total 3 elektron valensi.

Contoh

  • Konfigurasi elektron keadaan dasar magnesium adalah 1s22s2p63s2, elektron valensi akan menjadi elektron 3s karena 3 adalah bilangan kuantum utama tertinggi. Magnesium memiliki dua elektron valensi.
  • Konfigurasi elektron keadaan dasar karbon adalah 1s22s22p2. Bilangan kuantum utama tertinggi adalah 2. Ada 2 elektron di subkulit 2s dan 2 elektron di subkulit 2 p, memberikan karbon total empat elektron valensi.
  • Konfigurasi elektron keadaan dasar Brom adalah 1s22s2p63s2p6d104s24p5. Elektron valensinya adalah elektron 4s dan 4p. Brom memiliki tujuh elektron valensi.
  • Konfigurasi elektron atom besi adalah 1s22s22p63s23p64s23d6 atau [Ar]4s23d6. Besi adalah logam transisi, sehingga jumlah elektron valensi termasuk yang ada di subkulit 3d, bukan hanya yang ada di subkulit 4s. Ada dua elektron di subkulit 4s dan 6 elektron di subkulit 3d, jadi besi memiliki 8 elektron valensi.

Valensi dan Keadaan Oksidasi

Valensi adalah jumlah elektron pada kulit elektron terluar suatu atom. Keadaan oksidasi mencerminkan jumlah elektron yang sebenarnya dapat diperoleh, dilepaskan, atau dibagikan oleh atom oleh atom lain. Jumlah elektron valensi menunjukkan jumlah maksimum ikatan kimia yang dapat dibentuk atom, sedangkan keadaan oksidasi tidak. Valensi tidak menunjukkan muatan listrik, sedangkan keadaan oksidasi tidak.

Jumlah elektron valensi dalam suatu atom dapat memiliki nilai numerik yang sama atau berbeda dengan keadaan oksidasinya. Misalnya, atom litium memiliki 1 elektron valensi dan memiliki bilangan oksidasi +1. Sebaliknya, atom neon memiliki 8 elektron valensi dan tingkat oksidasi 0. Sebuah atom hidrogen memiliki 1 elektron valensi. Ini memiliki keadaan oksidasi +1 ketika bergabung dengan sebagian besar elemen, tetapi keadaan oksidasi -1 ketika membentuk senyawa dengan logam alkali. Keadaan oksidasi unsur murni selalu nol, tetapi jumlah elektron valensinya tidak nol.

Baca Juga

© 2022 Sridianti.com