Energi Ikatan – faktor, contoh dan pentingnya

Energi Ikatan juga dikenal sebagai entalpi ikatan rata-rata atau hanya entalpi ikatan. Ini adalah besaran yang menawarkan wawasan tentang kekuatan ikatan kimia.

Definisi energi ikatan IUPAC dari kata ‘energi ikatan’ dapat diberikan sebagai “nilai rata-rata yang diperoleh dari entalpi disosiasi ikatan (dalam fase gas) dari seluruh ikatan kimia dari jenis tertentu, yang diberikan dalam kimia menggabungkan.

Jadi, energi ikatan dari ikatan kimia dalam senyawa tertentu divisualisasikan sebagai jumlah rata-rata energi yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan kimia tersebut.

Catatan: Energi ikatan suatu ikatan kimia selalu berbanding lurus dengan stabilitas ikatan tersebut. Ini menandakan bahwa semakin besar energi ikatan suatu ikatan kimia antara dua atom, semakin besar stabilitas ikatan kimia yang sama.

Apa itu Energi Ikatan?

Energi Ikatan, juga dikenal sebagai entalpi ikatan rata-rata atau hanya entalpi ikatan, adalah besaran yang memberikan wawasan tentang kekuatan ikatan kimia.

Definisi IUPAC dari istilah ‘energi ikatan’ dapat ditulis sebagai: “nilai rata-rata yang diperoleh dari entalpi disosiasi ikatan (dalam fase gas) dari semua ikatan kimia jenis tertentu dalam senyawa kimia tertentu.

Oleh karena itu, energi ikatan dari ikatan kimia dalam senyawa tertentu dapat divisualisasikan sebagai jumlah rata-rata energi yang dibutuhkan untuk memutuskan satu ikatan kimia tersebut.

Oleh karena itu, energi ikatan suatu ikatan kimia berbanding lurus dengan stabilitas ikatan tersebut. Ini menyiratkan bahwa semakin besar energi ikatan dari ikatan kimia yang diberikan antara dua atom, semakin besar stabilitas ikatan kimia itu.

Contoh

Penting untuk dicatat bahwa energi ikatan dari ikatan kimia dalam suatu senyawa adalah nilai rata-rata dari semua entalpi disosiasi ikatan individu dari ikatan kimia.

Misalnya, energi ikatan ikatan karbon-hidrogen dalam molekul metana (CH4) sama dengan rata-rata energi disosiasi ikatan dari setiap ikatan karbon-hidrogen individu. Itu dapat dihitung sebagai berikut.

  • CH4 + BDE1 → CH3 + H
  • CH3 + BDE2 → CH2 + H
  • CH2 + BDE3 → CH + H
  • CH + BDE4 → C + H
  • BE(C-H) = (BDE1 + BDE2 + BDE3 + BDE4)/4

Di sini, BDE1 menunjukkan energi yang dibutuhkan untuk memutuskan satu ikatan karbon-hidrogen dalam molekul CH4, BDE2 menunjukkan energi yang dibutuhkan untuk memutuskan satu ikatan karbon-hidrogen dalam molekul CH3, BDE3 menunjukkan energi yang dibutuhkan untuk memutuskan satu ikatan karbon-hidrogen di molekul CH2, dan BDE4 menunjukkan energi yang dibutuhkan untuk memutuskan satu-satunya ikatan karbon-hidrogen dalam molekul CH. Akhirnya, istilah BE(C-H) menunjukkan energi ikatan ikatan karbon-hidrogen dalam molekul metana.

Karena itu. Energi ikatan dari ikatan karbon-hidrogen dalam molekul metana dapat divisualisasikan sebagai perubahan entalpi (biasanya dilambangkan dengan H) yang terkait dengan pemecahan satu molekul CH4 menjadi satu atom karbon dan empat atom hidrogen, total dibagi empat (karena ada total empat ikatan karbon-hidrogen dalam molekul metana).

Penting untuk dicatat bahwa energi ikatan ikatan kimia yang ada dalam suatu senyawa adalah nilai rata-rata dari seluruh entalpi disosiasi ikatan individu dari ikatan kimia.

Misalnya, energi ikatan ikatan karbon-hidrogen dalam molekul metana (CH4) sama dengan energi disosiasi ikatan rata-rata dari setiap ikatan karbon-hidrogen individu. Kita dapat menghitungnya sebagai berikut:

  • CH3 + BDE2 → CH2 + H
  • CH4 + BDE1 → CH3 + H
  • CH + BDE4 → C + H
  • CH2 + BDE3 → CH + H
  • BE(CH) = [frac{(BDE_{1}+BDE_{_{2}}+BDE_{3}+BDE_{4})}{4}]
  • Dimana BDE1 menunjukkan energi yang dibutuhkan untuk memutuskan satu ikatan karbon-hidrogen, hadir dalam molekul CH4,
  • BDE2 menunjukkan energi yang dibutuhkan untuk memutuskan satu ikatan karbon-hidrogen, yang ada dalam molekul CH3,
  • BDE3 menunjukkan energi yang dibutuhkan untuk memutuskan satu ikatan karbon-hidrogen, yang ada dalam molekul CH2, dan
  • BDE4 menunjukkan energi yang dibutuhkan untuk memutuskan satu-satunya ikatan karbon-hidrogen yang ada dalam molekul CH.

Akhirnya, istilah BE(CH) menunjukkan energi ikatan ikatan karbon-hidrogen yang ada dalam molekul metana.

Dengan demikian, energi ikatan dari ikatan karbon-hidrogen yang ada dalam molekul metana dapat divisualisasikan sebagai perubahan entalpi (secara umum, dilambangkan dengan H) terkait dengan pemutusan satu molekul CH4 menjadi empat atom hidrogen dan satu atom karbon. , dan total dibagi empat (karena ada empat ikatan karbon-hidrogen sebagai total dalam molekul metana).

Perbandingan Antara Energi Ikatan dan Energi Disosiasi Ikatan

Energi disosiasi ikatan dari ikatan kimia (kadang-kadang disingkat BDE) dapat didefinisikan sebagai perubahan entalpi yang terkait dengan pemutusan ikatan kimia melalui pembelahan homolitik. Misalnya, energi disosiasi ikatan molekul A-B adalah jumlah energi yang diperlukan untuk memfasilitasi pembelahan homolitik ikatan antara A dan B, yang menghasilkan pembentukan dua radikal bebas.

Penting untuk dicatat bahwa energi disosiasi ikatan dari ikatan kimia bergantung pada suhu absolut lingkungan. Oleh karena itu, energi disosiasi ikatan biasanya dihitung dalam kondisi standar (di mana suhu kira-kira sama dengan 298 Kelvin).

Di sisi lain, energi ikatan dari ikatan kimia dalam suatu senyawa adalah nilai rata-rata dari semua entalpi disosiasi ikatan dari ikatan itu dalam molekul.

Contoh: Energi Ikatan dan Energi Disosiasi Ikatan dari Ikatan Hidrogen-Oksigen dalam Air

Energi disosiasi ikatan dari ikatan hidrogen-oksigen dalam molekul air diberikan oleh:

  • H2O + BDE → OH + H

Jadi, energi disosiasi ikatan dari ikatan hidrogen-oksigen dalam molekul air adalah jumlah energi yang diperlukan untuk memecahnya menjadi radikal bebas H dan radikal bebas OH.

Di sisi lain, energi ikatan ikatan hidrogen-oksigen dalam molekul air diberikan oleh:

  • H2O + BDE1 → OH + H
  • OH + BDE2 → H + O
  • BE(O-H) = (BDE1 + BDE2)/2

Jadi, energi ikatan dari ikatan hidrogen-oksigen dalam molekul air adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk memisahkan semua ikatan hidrogen-oksigen dalam molekul, dibagi dua total.

Perbandingan Antara Energi Ikatan & Energi Disosiasi Ikatan

Energi disosiasi ikatan dari ikatan kimia (kadang-kadang, disingkat BDE) didefinisikan sebagai perubahan entalpi yang terkait dengan pemutusan ikatan kimia melalui pembelahan homolitik. Misalnya, energi disosiasi ikatan molekul AB adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk memfasilitasi pembelahan homolitik ikatan, yang terjadi antara A dan B, yang selanjutnya menghasilkan pembentukan dua radikal bebas.

Penting untuk dicatat bahwa energi disosiasi ikatan dari ikatan kimia sepenuhnya bergantung pada suhu mutlak lingkungan.

Jadi, energi disosiasi ikatan biasanya dihitung di bawah kondisi standar (di mana suhu sama dengan 298 Kelvin, kira-kira). Di sisi lain, energi ikatan dari ikatan kimia yang ada dalam suatu senyawa adalah nilai rata-rata dari total entalpi disosiasi ikatan dari ikatan yang sama dalam molekul.

Contoh Energi Ikatan & Energi Disosiasi Ikatan Ikatan Hidrogen-Oksigen dalam Molekul Air

Energi disosiasi ikatan ikatan hidrogen-oksigen dalam molekul air dapat diberikan sebagai:

H2O + BDE → OH + H

Oleh karena itu, energi disosiasi ikatan ikatan hidrogen-oksigen dalam molekul air dapat diberikan sebagai energi yang dibutuhkan untuk memecahnya menjadi radikal bebas H dan OH.

Di sisi lain, energi ikatan ikatan hidrogen-oksigen dalam molekul air dapat diberikan sebagai:

  • OH + BDE2 → H + O
  • H2O + BDE1 → OH + H
  • BE(OH) = [frac{(BDE_{1}+BDE_{_{2}})}{2}]

Oleh karena itu, energi ikatan ikatan hidrogen-oksigen dalam molekul air diberikan sebagai jumlah energi yang diperlukan untuk membagi total ikatan hidrogen-oksigen dalam molekul air, dibagi dua secara total.

Faktor-faktor yang Mempengaruhi Energi Ikatan Ionik

Banyak faktor yang mempengaruhi energi ikatan ionik. Salah satu yang penting di antara mereka diberikan di bawah ini.

Keelektronegatifan dua atom yang terikat bersama mempengaruhi energi ikatan ion. Secara umum, semakin jauh dari keelektronegatifan 2 atom, semakin kuat ikatannya.

Sebagai contoh, Fluor memiliki yang tertinggi, dan Cesium memiliki yang terendah. Mereka membuat ikatan ionik terkuat (setidaknya ikatan tunggal yang baik), dengan asumsi ikatan Karbon-Fluor adalah kovalen polar terkuat. Dan sebagian besar, ikatan ion lebih kuat daripada ikatan kovalen. Ketika diperiksa pada titik leleh, senyawa kovalen memiliki titik leleh yang rendah, dan senyawa ionik memiliki titik leleh yang tinggi.

Related Posts