Pengertian Ikatan Kovalen – karakteristik, jenis, contoh

Kami menjelaskan apa itu ikatan kovalen dan beberapa karakteristiknya. Juga, jenis ikatan kovalen dan contohnya.

Apa itu ikatan kovalen?

Ikatan kovalen adalah jenis ikatan kimia yang terjadi ketika dua atom terikat untuk membentuk molekul, berbagi elektron milik kulit valensi mereka atau tingkat energi terakhir, sehingga mencapai “oktet stabil” yang terkenal, menurut “aturan Oktet diusulkan oleh Gilbert Newton Lewis tentang stabilitas elektron atom.

“Aturan oktet” menyatakan bahwa ion unsur kimia yang terletak di Tabel Periodik cenderung melengkapi tingkat energi terakhirnya dengan 8 elektron, dan konfigurasi elektron ini memberi mereka stabilitas yang besar, yang sangat mirip dengan gas Mulia.

Atom yang terikat secara kovalen berbagi satu atau lebih pasangan elektron dari tingkat energi terakhirnya. Orbital molekul disebut daerah ruang di mana kerapatan elektron berada dalam molekul.

Densitas elektron ini dapat didefinisikan dan dihitung menggunakan persamaan matematika yang sangat kompleks yang menggambarkan perilaku elektron dalam molekul. Di sisi lain, ada juga orbital atom, yang didefinisikan sebagai wilayah ruang yang mewakili kemungkinan menemukan elektron di sekitar inti atom. Jadi, ketika beberapa orbital atom digabungkan, orbital molekul dihasilkan.

Ikatan kovalen dibentuk oleh pembagian elektron antara atom-atom ikatan, dan mereka berbeda dari ikatan ion dalam hal yang terakhir ada transfer elektron antara atom-atom yang terlibat dalam ikatan ionik (tidak ada elektron yang dibagi).

Untuk membentuk ikatan ion, sebuah atom mentransfer satu atau lebih elektron ke atom lain, dan ikatan terbentuk oleh interaksi elektrostatik antara kedua atom yang bermuatan listrik, karena ketika transfer elektron terjadi, atom (yang memberi elektron ) dibiarkan dengan muatan positif (kation) dan atom lainnya (yang menerima elektron) dibiarkan dengan muatan negatif (anion).

Di sisi lain, ikatan kovalen terbentuk antara atom yang tidak memiliki perbedaan keelektronegatifan yang besar. Ikatan ini dapat terbentuk antara atom non-logam, atau antara atom logam dan hidrogen. Ikatan ion terbentuk antara ion atom dengan perbedaan elektronegativitas tinggi, dan biasanya terbentuk antara ion atom unsur logam dan ion atom unsur nonlogam.

Penting untuk diklarifikasi bahwa tidak ada ikatan kovalen mutlak, atau ikatan ion mutlak. Faktanya, ikatan ionik sering dipandang sebagai “pernyataan yang berlebihan” dari ikatan kovalen.

Jenis ikatan kovalen

Ada jenis ikatan kovalen berikut, berdasarkan jumlah elektron yang digunakan bersama oleh atom yang terikat:

  • Sederhana. Atom terikat berbagi sepasang elektron dari kulit elektronik terakhirnya (masing-masing satu elektron). Ini diwakili oleh garis dalam senyawa molekul. Misalnya: H-H (Hidrogen-Hidrogen), H-Cl (Hidrogen-Klorin).
  • Rangkap dua. Atom-atom yang terikat masing-masing menyumbangkan dua elektron dari kulit energi terakhirnya, membentuk ikatan dua pasang elektron. Ini diwakili oleh dua garis paralel, satu di atas dan satu di bawah, mirip dengan tanda matematika kesetaraan. Misalnya: O = O (Oksigen-Oksigen), O = C = O (Oksigen-Karbon-Oksigen).
  • Rangkap tiga. Ikatan ini dibentuk oleh tiga pasang elektron, yaitu setiap atom menyumbangkan 3 elektron dari lapisan energi terakhirnya. Itu diwakili oleh tiga garis paralel, yang terletak satu di atas, satu di tengah, dan satu di bawah. Contoh: N≡N (Nitrogen-Nitrogen).
  • Datif. Suatu jenis ikatan kovalen di mana hanya satu dari dua atom yang terikat menyumbangkan dua elektron dan yang lainnya tidak. Ini diwakili oleh panah dalam senyawa molekul. Misalnya ion amonium:

Di sisi lain, menurut ada tidaknya polaritas (sifat beberapa molekul untuk memisahkan muatan listrik dalam strukturnya), adalah mungkin untuk membedakan antara ikatan kovalen polar (yang membentuk molekul polar) dan ikatan kovalen nonpolar (yang membentuk molekul polar) molekul nonpolar) polar):

  • Ikatan kovalen polar. Atom dari unsur yang berbeda terikat dan dengan perbedaan keelektronegatifan di atas 0,5. Dengan demikian, molekul akan memiliki rapat muatan negatif pada atom yang paling elektronegatif, karena atom ini menarik elektron ikatan dengan gaya yang lebih besar, sedangkan rapat muatan positif akan tetap pada atom yang kurang elektronegatif. Pemisahan kerapatan muatan menghasilkan dipol elektromagnetik.
  • Ikatan kovalen nonpolar. Atom-atom dari unsur yang sama, atau dari unsur yang berbeda tetapi dengan keelektronegatifan yang sama, terikat, dengan perbedaan keelektronegatifan kurang dari 0,4. Awan elektron tertarik dengan intensitas yang sama oleh kedua inti dan dipol molekul tidak terbentuk.

Contoh ikatan kovalen

Contoh sederhana dari ikatan kovalen adalah yang terjadi pada molekul berikut:

  • oksigen murni (O2). O = O (satu ikatan rangkap)
  • Hidrogen murni (H2). H-H (satu tautan)
  • Karbon dioksida (CO2). O = C = O (dua ikatan rangkap)
  • Air (H2O). H-O-H (dua ikatan tunggal)
  • Asam klorida (HCl). H-Cl (ikatan tunggal)
  • Nitrogen murni (N2). N≡N (ikatan rangkap tiga)
  • Asam Hidrosianat (HCN). H-C≡N (satu ikatan tunggal dan satu ikatan rangkap tiga)

Karakteristik ikatan kovalen

Di antara ciri-ciri dasar ikatan kovalen kita dapat menyebutkan:

  • Mereka dianggap ikatan kuat yang terjadi pada atom non-logam. Itu terjadi pada mereka yang menyajikan elektronegativitas yang sama atau dengan perbedaan kurang dari 1,7.
  • Mereka membutuhkan lebih sedikit energi daripada ikatan ionik untuk putus.
  • Aturan oktet diterapkan pada ikatan ini, yang memungkinkan penentuan berapa banyak elektron yang digunakan bersama untuk mencapai keadaan setimbang atau 8 elektron dalam kulit valensi.
  • Ikatan kovalen tidak sama, jika satu atom memiliki keelektronegatifan lebih tinggi dari yang lain maka akan membentuk ikatan kovalen polar.
  • Jika keelektronegatifan serupa, mereka membentuk ikatan kovalen nonpolar.
  • Ikatan kovalen yang setara hanya dapat dicapai jika kedua atom tersebut identik. Mereka biasanya membentuk zat cair atau gas yang dikenal sebagai zat molekul, yang tidak menghantarkan listrik dengan baik, memiliki titik didih dan titik leleh yang rendah.

Related Posts