Pengertian Orbital Atom detail penjelasan dengan contoh

Apa itu Orbital Atom?

Orbital atom adalah fungsi matematika yang memberikan wawasan tentang sifat gelombang elektron (atau pasangan elektron) yang ada di sekitar inti atom. Di bidang mekanika kuantum dan teori atom, fungsi matematika ini sering digunakan untuk menentukan kemungkinan menemukan elektron (milik atom) di wilayah tertentu di sekitar inti atom.

Penting untuk dicatat bahwa istilah ‘orbital atom’ juga dapat digunakan untuk merujuk pada ruang fisik atau wilayah fisik di sekitar inti atom di mana probabilitas keberadaan elektron tertentu adalah maksimum. Kehadiran elektron di wilayah tersebut diprediksi oleh bentuk matematika dari orbital atom.

Penting untuk dicatat bahwa karakteristik setiap orbital atom bergantung pada nilai bilangan kuantum berikut:

  • Bilangan kuantum utama (dilambangkan dengan simbol ‘n’)
  • Bilangan kuantum azimut, juga dikenal sebagai bilangan kuantum momentum sudut orbital (dilambangkan dengan simbol ‘l’)
  • Bilangan kuantum magnetik (dilambangkan dengan simbol ‘m’)

Selanjutnya, dapat dicatat bahwa setiap orbital atom dapat menampung maksimal dua elektron. Dalam orbital atom yang terisi penuh, yaitu orbital atom yang mengandung dua elektron, masing-masing elektron memiliki putaran yang sama dan berlawanan jika dibandingkan dengan yang lain.

Pemahaman tentang spin elektron diberikan oleh nilai bilangan kuantum spin, yang dilambangkan dengan simbol ‘ms’. Dengan demikian, wawasan tentang elektron apa pun yang berada dalam orbital atom mana pun dalam atom tertentu dapat diperoleh dengan menentukan nilai empat bilangan kuantum yang menggambarkannya, yaitu bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimut, bilangan kuantum magnetik, dan elektron. spin bilangan kuantum.

Nama-nama Orbital Atom

Nama orbital atom biasanya dinyatakan dalam kombinasi bilangan kuantum utama (n) dan bilangan kuantum azimut (l). Nama-nama sederhana orbital atom dan nilai yang sesuai dari bilangan kuantum azimut tercantum di bawah ini.

  • Orbital s, di mana nilai bilangan kuantum azimut sama dengan 0.
  • Orbital p, di mana nilai bilangan kuantum azimut sama dengan 1.
  • Orbital d, di mana nilai bilangan kuantum azimut sama dengan 2.
  • Orbital f, di mana nilai bilangan kuantum azimut sama dengan 3.
  • Orbital g, di mana nilai bilangan kuantum azimut sama dengan 4.
  • Orbital h, dimana nilai bilangan kuantum azimut sama dengan 5.

Dapat dicatat bahwa orbital atom berikutnya dapat dinamai menurut abjad, menghilangkan huruf ‘j’ (yang dilakukan karena bahasa tertentu tidak membedakan antara huruf ‘j’ dan ‘i’). Oleh karena itu, ketika l=6, nama orbital atomnya adalah ‘i’ dan ketika l=7, nama orbital atomnya adalah ‘k’. Dapat juga dicatat bahwa nama empat orbital pertama (s, p, d, dan f) berasal dari deskripsi yang awalnya diberikan oleh ahli spektroskopi yang mempelajari garis spektroskopi logam alkali dan menggambarkannya sebagai ‘sharp ‘, ‘principal’, ‘diffuse’, dan ‘fundamental’.

Saat menamai orbital atom tertentu, nilai bilangan kuantum utama harus ditambahkan sebagai awalan pada deskripsi abjad dari bilangan kuantum azimut. Penting untuk dicatat bahwa nilai bilangan kuantum azimut bergantung pada nilai bilangan kuantum utama.

Untuk setiap nilai ‘n’ yang diberikan, nilai ‘l’ dapat berkisar dari nol hingga (n-1). Misalnya, jika nilai ‘n’ sama dengan 3, kemungkinan nilai ‘l’, yang berkisar dari nol hingga (3-1), adalah 0, 1, dan 2. Nama orbital atom ini adalah 3s (untuk n=3 dan l=0), 3p (untuk n=3 dan l=1), dan 3d (untuk n=3 dan l=2).

Dapat juga dicatat bahwa orbital 3f tidak mungkin ada karena itu akan membutuhkan nilai ‘n’ dan ‘l’ keduanya sama dengan 3, yang tidak mungkin karena nilai bilangan kuantum azimut harus selalu lebih rendah dari bilangan kuantum utama.

Penting untuk dicatat bahwa elektron diisi ke dalam orbital ini sesuai dengan beberapa aturan seperti prinsip Aufbau, prinsip larangan Pauli, dan aturan multiplisitas maksimum Hund.

Related Posts