Kegunaan dan Sifat Unsur Halogen

Halogen adalah kelompok unsur terletak di sebelah kiri gas mulia di atas tabel periodik. Kelima unsur halogen bersifat beracun dan non-logam ini membentuk golongan 17 dari tabel periodik dan terdiri dari: fluor (F), klor (Cl), brom (Br), yodium (I), dan astatin (At).

Meskipun astatin adalah radioaktif dan hanya memiliki isotop berumur pendek, ia berperilaku mirip dengan yodium dan sering termasuk dalam unsur halogen. Karena unsur-unsur halogen memiliki tujuh elektron valensi, mereka hanya membutuhkan satu elektron tambahan untuk membentuk oktet penuh. Karakteristik ini membuat mereka lebih reaktif daripada kelompok non-logam lainnya.

Apa itu Halogen?

Unsur halogen membentuk molekul diatomik (dari bentuk X2, di mana X menunjukkan atom halogen) dalam keadaan unsurnya. Ikatan pada molekul-molekul diatomik ini adalah ikatan tunggal kovalen non-polar.

Namun, unsur halogen mudah bergabung dengan sebagian besar unsur dan tidak pernah terlihat tidak terikat di alam. Sebagai aturan umum, fluor adalah halogen yang paling reaktif dan astatin adalah yang paling reaktif.

Semua unsur halogen membentuk garam dengan golongan 1 dengan sifat serupa. Dalam senyawa ini, unsur halogen hadir sebagai anion halida dengan muatan -1 (mis. Cl-, Br-, dll.). Mengganti -ina berakhir dengan akhiran -ida menunjukkan adanya anion halida; misalnya, Cl- bernama “klorida.”

Selain itu, unsur halogen bertindak sebagai agen pengoksidasi – mereka menunjukkan sifat untuk mengoksidasi logam. Oleh karena itu, sebagian besar reaksi kimia yang melibatkan unsur halogen adalah reaksi reduksi oksidasi dalam larutan air.

Unsur halogen sering membentuk ikatan tunggal, ketika dalam keadaan oksidasi -1, dengan karbon atau nitrogen dalam senyawa organik. Ketika atom halogen disubstitusi untuk atom hidrogen yang terikat secara kovalen dalam senyawa organik, awalan halo- dapat digunakan dalam pengertian umum, atau awalan fluoro-, kloro-, bromo-, atau iodo- dapat digunakan untuk spesifik substitusi halogen.

Elemen-elemen halogen dapat saling bertautan untuk membentuk molekul diatomik dengan ikatan tunggal kovalen polar.

Klorin (Cl2) adalah unsur halogen pertama yang ditemukan pada tahun 1774, diikuti oleh yodium (I2), brom (Br2), fluor (F2), dan astatin (At, ditemukan terakhir pada tahun 1940). Nama “halogen” berasal dari bahasa Yunani akar hal- (“garam”) dan -gen (“untuk membentuk”). Bersama-sama kata-kata ini bergabung berarti “membentuk garam”, merujuk fakta bahwa halogen membentuk garam ketika mereka bereaksi dengan logam.

Halite adalah nama mineral untuk garam batu, mineral alami yang mengandung natrium klorida (NaCl). Terakhir, halogen juga relevan dalam kehidupan sehari-hari, apakah itu fluoride yang masuk dalam pasta gigi, klorin yang mensterilkan air minum, atau yodium yang memfasilitasi produksi hormon tiroid dalam tubuh seseorang.

Sifat fisik unsur halogen

Titik lebur dan titik didih (bertambah dari atas ke bawah golongan)

Titik lebur dan titik didih meningkat ke bawah golongan karena gaya van der Waals. Ukuran molekul meningkat ke bawah golongan. Peningkatan ukuran ini berarti peningkatan gaya pasukan van der Waals.

Jari-jari Atom (meningkat ke bawah golongan)

Ukuran inti bertambah dalam satu golongan dari atas ke bawah.

Sifat kimia unsur halogen

Energi Ionisasi (berkurang dari atas ke bawah)

Jika elektron valensi luar tidak dekat dengan inti, tidak diperlukan banyak energi untuk menghilangkannya. Oleh karena itu, energi yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron terluar tidak setinggi untuk unsur-unsur di bagian bawah kelompok karena ada lebih banyak tingkat energi. Selain itu, energi ionisasi yang tinggi membuat unsur halogen tersebut tampak non-logam. Yodium dan astatin menampilkan sifat logam, sehingga energi ionisasi menurun ke bawah golongan.

Elektronegativitas (menurun ke bawah)

Jumlah elektron valensi dalam atom meningkat ke bawah golongan karena peningkatan tingkat energi pada tingkat yang semakin rendah. Elektron semakin jauh dari inti; oleh karena itu, nukleus dan elektron tidak tertarik satu sama lain. Peningkatan perisai diamati. Karena itu, keelektronegatifan menurun dari atas ke bawah golongan.

Afinitas Elektron (menurun ke bawah)

Karena ukuran atom meningkat ke bawah, afinitas elektron umumnya menurun.

Reaktivitas unsur (menurun ke bawah)

Reaktifitas unsur halogen menurun ke bawah pada tabel periodik

Keadaan Oksidasi Halogen dalam Senyawa

Sebagai aturan umum, unsur halogen biasanya memiliki keadaan oksidasi -1. Namun, jika halogen terikat pada oksigen atau ke halogen lain, halogen dapat mengadopsi keadaan yang berbeda: aturan -2 untuk oksigen didahulukan dari aturan ini; dalam hal dua halogen yang berbeda terikat bersama, atom yang lebih elektronegatif diutamakan dan mengadopsi keadaan oksidasi -1.unsur halogen

Kegunaan unsur Halogen

Fluorin: Walaupun fluorin sangat reaktif, ia melayani banyak keperluan industri. Sebagai contoh, ini adalah komponen kunci dari politetrafluoroethylene plastik (disebut Teflon-TFE oleh perusahaan DuPont) dan polimer tertentu lainnya, sering disebut sebagai Fluoropolimer. Klorofluorokarbon (CFC) adalah bahan kimia organik yang digunakan sebagai refrigeran dan propelan dalam aerosol sebelum berkembang kekhawatiran tentang kemungkinan dampak lingkungan yang menyebabkan penggunaannya dihentikan. Klorofluorokarbon (HFCs) sekarang digunakan sebagai gantinya. Fluoride juga ditambahkan ke pasta gigi dan air minum untuk membantu mengurangi kerusakan gigi. Fluor juga ada di tanah liat yang digunakan di beberapa keramik. Fluor dikaitkan dengan menghasilkan tenaga nuklir juga. Selain itu, digunakan untuk memproduksi fluoroquinolon, yang merupakan antibiotik. Di bawah ini adalah daftar beberapa senyawa anorganik penting dari fluor.

Klorin: Klorin memiliki banyak kegunaan industri. Ini digunakan untuk mensterilkan air minum dan kolam renang. Natrium Hipoklorit (NaClO) adalah komponen utama pemutih. Asam klorida, kadang-kadang disebut asam muriatik, adalah asam yang biasa digunakan di industri dan laboratorium. Klorin juga ada dalam polivinil klorida (PVC), dan beberapa polimer lainnya. PVC digunakan dalam isolasi kawat, pipa, dan elektronik. Selain itu, klorin sangat berguna dalam industri farmasi. Produk obat yang mengandung klor digunakan untuk mengobati infeksi, alergi, dan diabetes. Bentuk hidroklorida yang dinetralkan adalah komponen dari banyak obat. Klorin juga digunakan untuk mensterilkan mesin rumah sakit dan membatasi pertumbuhan infeksi. Di bidang pertanian, klorin merupakan komponen dari banyak pestisida komersial: DDT (diklorodifeniltrikloroetana) digunakan sebagai insektisida pertanian, tetapi penggunaannya dihentikan.

Brom: Brom digunakan dalam penghambat api karena sifatnya yang tahan api. Ini juga ditemukan dalam pestisida metil bromida, yang memfasilitasi penyimpanan tanaman dan menghilangkan penyebaran bakteri. Namun, penggunaan metil bromida yang berlebihan telah dihentikan karena dampaknya pada lapisan ozon. Brom juga terlibat dalam produksi bensin. Penggunaan bromin lainnya termasuk pembuatan film fotografi, konten alat pemadam kebakaran, dan obat-obatan yang mengobati pneumonia dan penyakit Alzheimer.

Yodium: Yodium penting dalam berfungsinya kelenjar tiroid tubuh. Jika tubuh tidak menerima yodium yang memadai, gondok (kelenjar tiroid yang membesar) akan terbentuk. Garam meja sekarang mengandung yodium untuk membantu meningkatkan berfungsinya hormon tiroid. Yodium juga digunakan sebagai antiseptik. Solusi yang digunakan untuk membersihkan luka terbuka kemungkinan mengandung yodium, dan biasanya ditemukan dalam semprotan desinfektan. Selain itu, perak iodida penting untuk pengembangan fotografi.

Astatin: Karena astatin adalah radioaktif dan langka, tidak ada kegunaan terbukti untuk unsur halogen ini. Namun, ada spekulasi bahwa unsur ini dapat membantu yodium dalam mengatur hormon tiroid. Selain itu, 211At telah digunakan pada tikus untuk membantu penelitian kanker.

Baca Juga

This Post Has One Comment

Comments are closed.

© 2022 Sridianti.com