Pengertian Afinitas Elektron – faktor, kecendrungan

Afinitas elektron adalah pengukuran kuantitatif dari perubahan energi yang dihasilkan dari penambahan elektron baru ke atom atau molekul netral dalam keadaan gas. Semakin negatif nilai afinitas elektron, semakin tinggi afinitas atom terhadap elektron.

Energi suatu atom dinyatakan ketika suatu atom kehilangan atau memperoleh energi melalui reaksi kimia yang menyebabkan hilangnya atau bertambahnya elektron. Reaksi yang melepaskan energi disebut reaksi ‘eksoterm’ dan reaksi di mana energi diserap disebut reaksi ‘endoterm’. Berbicara tentang energi, energi dari reaksi endoterm adalah positif. Oleh karena itu, diberi tanda positif sedangkan energi dari reaksi eksoterm adalah negatif. Itu diberi tanda negatif.

Apa itu Afinitas Elektron?

Afinitas elektron didefinisikan sebagai jumlah energi yang dilepaskan ketika elektron ditambahkan ke atom netral untuk membentuk anion.

Afinitas elektron merupakan perubahan energi potensial atom ketika elektron ditambahkan ke atom gas netral untuk membentuk ion negatif. Jadi semakin negatif afinitas elektron semakin menguntungkan proses adisi elektron. Tidak semua unsur membentuk ion negatif yang stabil dalam hal afinitas elektronnya nol atau bahkan positif.

Kecendrungan tabel periodik

Jumlah energi yang dilepaskan ketika sebuah elektron ditambahkan ke atom netral untuk membentuk anion disebut afinitas elektron. Afinitas elektron sulit diukur. Dalam tabel periodik, afinitas elektron biasanya cendrung:

  • Afinitas elektron meningkat dari kiri ke kanan dalam satu periode. Tren keseluruhan di seluruh periode terjadi karena peningkatan daya tarik nuklir.
  • Turun dalam satu golongan golongan, afinitas elektron harus berkurang karena elektron ditambahkan semakin jauh dari atom. Kurang terikat erat dan karena itu lebih dekat dalam energi ke elektron bebas.

Dalam satu periode, ketika kita bergerak dari kiri ke kanan, ukuran atom berkurang karena peningkatan gaya nuklir sehingga entalpi perolehan elektron meningkat. Sedangkan saat bergerak ke bawah satu golongan dalam tabel periodik, ukuran atom bertambah sehingga menyebabkan penurunan nilai entalpi perolehan elektron.

Afinitas elektron pertama selalu eksotermik yaitu negatif, afinitas elektron kedua dari unsur yang sama akan positif atau endoterm. Hal ini terjadi karena elektron kedua harus dipaksa untuk memasuki ion negatif mono. Afinitas elektron tidak dapat ditentukan secara langsung tetapi diperoleh secara tidak langsung dari siklus Born-Haber.

Faktor-faktor yang Mempengaruhi Afinitas Elektron Elektron

Faktor umum yang mempengaruhi afinitas elektron tercantum di bawah ini.

  • Ukuran atom: Jika ukuran atom kecil, maka entalpi perolehan elektron akan lebih besar karena gaya nuklir efektif akan lebih besar pada atom yang lebih kecil dan elektron akan tertahan dengan kuat.
  • Muatan inti: Semakin besar muatan inti, semakin besar nilai entalpi perolehan elektron karena peningkatan muatan inti akan meningkatkan gaya nuklir efektif pada elektron valensi. Secara umum afinitas elektron mengikuti tren berikut: Halogen > Keluarga oksigen > Keluarga karbon > Keluarga nitrogen > Logam golongan 1 dan 13 > Logam golongan 2

Afinitas Elektron Halogen

Potensial ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari atom gas. Energi yang diberikan untuk melepaskan atom menyiratkan bahwa energi akan dilepaskan jika elektron tambahan ditambahkan ke atom. Jumlah energi yang dilepaskan ketika atom netral dalam keadaan gas menerima elektron dan diubah menjadi ion bermuatan negatif dikenal sebagai afinitas elektron.

X(g) + e− → X− (g) + E.A.

Di sini X adalah setiap unsur yang diambil dalam keadaan gas dan E.A. adalah afinitas elektron. Satuan afinitas elektron adalah volt elektron per atom atau kilojoule per mol. Dilambangkan dengan tanda negatif [-] misalnya,

Cl (g) + e−→Cl (g) + 349 KJ/mol

Oleh karena itu, afinitas elektron klorin adalah – 349 KJ/mol.

Energi dilepaskan ketika elektron pertama ditambahkan ke atom dan mengarah pada pembentukan anion monovalen dan ini dikenal sebagai afinitas elektron pertama. Sekarang jika kita menambahkan elektron lain ke anion ini, gaya tolakan dialami oleh elektron dan energi diserap. Oleh karena itu, afinitas elektron kedua dan afinitas lebih lanjut bersifat positif.

Baca Juga

© 2022 Sridianti.com