Pengertian Elektrolit Kuat dan elektrolit Lemah dengan contoh

Ketika beberapa zat terlarut dalam air, zat tersebut mengalami perubahan fisik atau kimiawi yang menghasilkan ion dalam larutan. Zat ini merupakan golongan senyawa penting yang disebut elektrolit. Zat yang tidak menghasilkan ion ketika dilarutkan disebut nonelektrolit.

Jika proses fisika atau kimia yang menghasilkan ion pada dasarnya efisien 100% (semua senyawa terlarut menghasilkan ion), maka zat tersebut dikenal sebagai elektrolit kuat. Jika hanya sebagian kecil dari zat terlarut yang mengalami proses penghasil ion, itu disebut elektrolit lemah.

Zat dapat diidentifikasi sebagai kuat, lemah, atau nonelektrolit dengan mengukur konduktansi listrik dari larutan berair yang mengandung zat tersebut. Untuk menghantarkan listrik, suatu zat harus mengandung spesies bermuatan dan bergerak bebas. Yang paling dikenal adalah konduksi listrik melalui kabel logam, dalam hal ini entitas bermuatan bergerak adalah elektron. Larutan juga dapat menghantarkan listrik jika mengandung ion terlarut, dengan konduktivitas meningkat dengan meningkatnya konsentrasi ion. Menerapkan tegangan ke elektroda yang direndam dalam larutan memungkinkan penilaian konsentrasi relatif ion terlarut, baik secara kuantitatif, dengan mengukur aliran arus listrik, atau secara kualitatif, dengan mengamati kecerahan bola lampu yang disertakan dalam rangkaian (Gambar 1).

Gambar 1. Larutan nonelektrolit seperti etanol tidak mengandung ion terlarut dan tidak dapat menghantarkan listrik. Larutan elektrolit mengandung ion yang memungkinkan aliran listrik. Konduktivitas larutan elektrolit berhubungan dengan kekuatan elektrolit.

Pengertian Elektrolit

Elektrolit adalah zat yang, jika dilarutkan dalam air, akan pecah menjadi kation (ion bermuatan plus) dan anion (ion bermuatan minus). Kami mengatakan mereka terionisasi. Elektrolit kuat terionisasi sepenuhnya (100%), sedangkan elektrolit lemah terionisasi hanya sebagian (biasanya pada urutan 1–10%). Artinya, spesi utama dalam larutan elektrolit kuat adalah ion, sedangkan spesi utama dalam larutan elektrolit lemah adalah senyawa tak terionisasi itu sendiri.

Elektrolit kuat terbagi dalam tiga kategori: asam kuat, basa kuat, dan garam. (Garam kadang juga disebut senyawa ionik, tetapi basa yang benar-benar kuat adalah senyawa ionik juga.) Elektrolit lemah meliputi asam lemah dan basa lemah.

Apa itu Elektrolit Kuat?

Elektrolit kuat meliputi asam kuat, basa kuat, dan garam. Bahan kimia ini benar-benar terdisosiasi menjadi ion dalam larutan air.

Contoh Molekuler Elektrolit kuat:

  • NaCl – natrium klorida
  • HCl – asam klorida
  • HBr – asam hidrobromat
  • HI – asam hidroodat
  • NaOH – natrium hidroksida
  • Sr (OH) 2 – strontium hidroksida

Apa Elektrolit Lemah?

Elektrolit lemah hanya pecah sebagian menjadi ion dalam air. Elektrolit lemah termasuk asam lemah, basa lemah, dan berbagai senyawa lainnya. Kebanyakan senyawa yang mengandung nitrogen adalah elektrolit lemah.

Contoh Molekuler Elektrolit lemah:

  • HF – asam hidrofluorat
  • H2O – air (terdisosiasi lemah dengan sendirinya)
  • CH3CO2H – asam asetat
  • NH3 – amonia

Nonelektrolit tidak pecah menjadi ion dalam air. Contoh umum termasuk sebagian besar senyawa karbon, seperti gula, lemak, dan alkohol.

Contoh Molekuler Nonelektrolit:

  • CH3OH – metil alkohol
  • C2H5OH – etil alkohol
  • C6H12O6 – glukosa

Baca Juga

© 2022 Sridianti.com