Pengertian Isotop – sumber, contoh, kegunaan, perbedaan isobar

Isotop adalah atom yang inti atomnya memiliki jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutronnya berbeda. Tidak semua atom dari unsur yang sama identik dan masing-masing varietas ini berhubungan dengan isotop yang berbeda.

Isotop dapat didefinisikan sebagai varian unsur kimia yang memiliki jumlah proton dan elektron yang sama, tetapi jumlah neutron yang berbeda. Dengan kata lain, isotop adalah varian dari unsur-unsur yang berbeda dalam jumlah nukleonnya karena perbedaan jumlah neutron dalam inti masing-masing. Misalnya, karbon-14, karbon-13, dan karbon-12 semuanya adalah isotop karbon. Karbon-14 berisi total 8 neutron, karbon-13 berisi total 7 neutron, dan karbon-12 berisi total 6 neutron.

Isotop terutama diwakili dalam dua cara yang berbeda:

  • Dengan menuliskan nama unsur diikuti dengan tanda hubung dan nomor massa isotop. Misalnya, uranium-235 dan uranium-239 adalah dua isotop berbeda dari unsur uranium.
  • Dengan mengikuti notasi AZE (juga dikenal sebagai notasi standar). Ini melibatkan penulisan simbol unsur dan awalan nomor atom di subscript dan nomor massa di superscript. Misalnya, isotop uranium-235 dapat direpresentasikan sebagai 23592U dan isotop uranium-239 dapat direpresentasikan sebagai 23992U.

Apa itu isotop?

Kata isotop digunakan untuk menunjukkan bahwa semua jenis atom suatu unsur kimia terletak di tempat yang sama pada tabel periodik.

Menurut pengertian isotop, setiap unsur yang sama memiliki nomor atom (Z) yang sama tetapi masing-masing memiliki nomor massa (A) yang berbeda. Nomor atom sesuai dengan jumlah proton dalam inti atom. Nomor massa sesuai dengan jumlah neutron dan proton di dalam inti.

Ini berarti bahwa isotop yang berbeda dari atom yang sama berbeda satu sama lain hanya dalam jumlah neutron.

Meskipun mereka dapat memiliki sejumlah neutron, ada beberapa kombinasi proton dan neutron yang disukai dalam atom yang berbeda.

Yang ringan (dengan sedikit proton dan neutron) cenderung sama dengan jumlah neutron dan proton, sedangkan yang lebih berat cenderung memiliki lebih banyak neutron daripada proton.

Isotop yang berasal dari alam

Item yang dapat ditemukan di alam dapat dalam berbagai konfigurasi yang berbeda. Massa yang muncul dalam tabel periodik unsur adalah rata-rata dari semua massa dari semuanya yang dapat ditemukan secara alami.

Isotop hidrogen, misalnya, terjadi secara alami.

Hidrogen dapat memiliki tiga konfigurasi berbeda: protium, deuterium, dan tritium. Ketiga isotop ini digunakan sebagai bahan bakar fusi nuklir. Dalam aspek senjata nuklir, mereka adalah unsur dasar penyusun bom hidrogen.

Sebagian besar unsur alam terdiri dari beberapa isotop alam yang hanya dapat dipisahkan dengan prosedur fisik.

Pengertian Isotop Tidak Stabil

Atom yang tidak stabil adalah atom radioaktif: nukleusnya berubah atau hancur memancarkan radiasi dan menjadi isotop atau elemen lain.

Isotop stabil memiliki waktu paruh sekitar 3 miliar tahun.

Mereka dapat ditemukan dengan kelebihan atau kekurangan neutron. Atom-atom ini mungkin ada untuk beberapa waktu, tetapi tidak stabil.

Justru, ketidakstabilan inilah yang dicari dalam bahan bakar nuklir. Karena tidak stabil, jauh lebih mudah untuk menghasilkan reaksi fisi nuklir.

Biasanya yang membuat atom tidak stabil adalah inti yang besar. Jika inti menjadi cukup besar dari jumlah neutron, ia akan menjadi tidak stabil dan akan mencoba mengeluarkan neutron dan / atau protonnya untuk mencapai stabilitas.

Emisi neutron / proton serta radiasi gamma adalah radioaktivitas.

Contoh dan penggunaan isotop tidak stabil

Atom yang tidak stabil ini memiliki banyak kemungkinan penerapan dalam kehidupan kita:

  • Isotop kobalt digunakan dalam pengobatan nuklir untuk menghentikan penyebaran kanker.
  • Isotop radioaktif dapat digunakan sebagai pelacak pada pasien untuk memantau berbagai proses internal.
  • Dalam industri, elemen-elemen ini dapat mengukur ketebalan suatu logam.
  • Isotop uranium yang tidak stabil digunakan sebagai bahan bakar di pembangkit listrik tenaga nuklir.
  • Karbon 14 digunakan untuk penanggalan.Dalam arkeologi, sangat umum menggunakan karbon 14 untuk menentukan penanggalan berbagai elemen.
  • Isotop uranium, plutonium, dan hidrogen digunakan untuk pembuatan senjata nuklir seperti bom atom.

Menentukan Jumlah Neutron dalam Isotop

Jumlah total neutron dalam inti suatu isotop dapat ditentukan dengan mengurangkan nomor atom unsur dari nomor massa isotop. Misalnya, isotop karbon 12C memiliki nomor massa 12. Nomor atom karbon adalah 6. Oleh karena itu, jumlah neutron dalam isotop karbon-12 sama dengan 6.

Isotop Stabil, Isotop Primordial, dan Isotop Radioaktif

  • Beberapa isotop memiliki inti atom tidak stabil yang mengalami peluruhan radioaktif. Isotop ini bersifat radioaktif dan oleh karena itu dikenal sebagai radioisotop (atau radionuklida). Contoh isotop radioaktif termasuk karbon-14, tritium (hidrogen-3), klorin-36, uranium-235, dan uranium-238.
  • Beberapa isotop diketahui memiliki waktu paruh yang sangat panjang (dalam urutan ratusan juta tahun). Isotop tersebut biasanya disebut sebagai nuklida stabil atau isotop stabil. Contoh umum nuklida stabil termasuk karbon-12, karbon-13, oksigen-16, oksigen-17, dan oksigen-18.
  • Nuklida primordial adalah nuklida yang telah ada sejak pembentukan tata surya. Dari 339 isotop alami di Bumi, total 286 isotop diketahui sebagai isotop primordial.

Perbandingan antara Isotop dan Isobar

Isotop adalah variasi dari suatu unsur yang memiliki nomor atom yang sama tetapi nomor massa yang berbeda. Sekelompok isotop dari unsur apa pun akan selalu memiliki jumlah proton dan elektron yang sama. Mereka akan berbeda dalam jumlah neutron yang dimiliki oleh inti masing-masing. Contoh kelompok isotop adalah hidrogen-1 (protium), hidrogen-2 (deuterium), dan hidrogen-3 (tritium).

Di sisi lain, isobar adalah spesies kimia yang memiliki jumlah nukleon yang sama tetapi nomor atom yang berbeda. Kelompok isobar akan berbeda dalam nomor atom, jumlah proton, jumlah elektron, dan jumlah neutron. Namun, mereka akan selalu memiliki jumlah nukleon yang sama. Oleh karena itu, jumlah proton dan jumlah neutron akan selalu sama dalam satu kelompok isobar. Contoh kelompok isobar adalah klorin-40, argon-40, belerang-40, kalsium-40, dan kalium-40.

Untuk menyederhanakan, isotop memiliki nomor atom yang sama tetapi nomor massa yang berbeda sedangkan isobar memiliki nomor massa yang sama tetapi nomor atom yang berbeda.

Related Posts