Pengertian Konsentrasi Molar – rumus dengan contoh soal

Konsentrasi Molar adalah  cara yang  paling  efektif  untuk menggambarkan  konsentrasi suatu  zat terlarut   dalam  sebuah  larutan. Konsentrasi molar, juga disebut molaritas, digambarkan sebagai jumlah mol zat terlarut dalam per liter larutan, yaitu, M = mol/L. Semua pengukuran mol diterapkan untuk menentukan volume mol dalam larutan yang merupakan konsentrasi molar.

Rumus Konsentrasi Molar

Rumus konsentrasi molar diberikan oleh,

 

mlr

mlr1

mlr2

mlr3

Contoh Soal

Contoh 1

Tentukan konsentrasi molar NaOH untuk reaksi antara HCl dan NaOH.

Larutan:

Persamaan kimia yang seimbang dapat dibingkai sebagai,

HCl + NaOH → NaCl + H 2 O

Untuk asam

n(HCl) = ( 35,0 / 1000  dm 3 ) × 0,250 mol dm -3

= 8,75 × × 10 -3 mol

Perbandingan mol NaOH : HCl = 1:1.

Jumlah NaOH yang ada dalam mol adalah 8,75 × 10 -3 mol.

Sekarang kita memiliki persamaan,

Pertama ubah volume larutan NaOH menjadi dm-3

25 cm 3 = 25 / 1000 dm 3

= 25 × 10 -3 dm 3

Oleh karena itu, konsentrasi molar NaOH

= 8,75 × 10 -3 / 25,0 × 10 -3

Konsentrasi molar NaOH = 0,350 mol dm -3

Contoh 2

Konsentrasi Ca(HCO3)2 adalah 0,85 gmol/L. Ubah konsentrasi ini menjadi geq/L.

Larutan:

Diberikan :

[C] = 0,85 gmol/ L

[C] persamaan = [C][MM] / persamaan.massa

MM = 40,1(2) + 2{1+12+3(16)}

= 202.2

Jumlah spesies referensi = 2

Oleh karena itu, persamaan massa = Ca(HCO 3 ) 2 / 2

= 202,2 / 2

[C] persamaan = 0,85[202.2] / 202.2/2

= 1,7 geq/L

Baca Juga

© 2022 Sridianti.com