Pengertian Massa Molar – satuan, rumus, contoh

Kita semua ingin tahu bahwa dalam zat tertentu ada berapa banyak molekul. Molekul dan atom sangat kecil, baik dalam ukuran maupun massa.

Massa molar adalah berat satu mol sampel. Hubungkan massa atom (berat atom) dari semua atom dalam molekul untuk menghitung massa molar. Temukan massa atom untuk setiap unsur menggunakan massa yang ditunjukkan pada Tabel Periodik atau Tabel Berat Atom.

Kalikan subscript (jumlah atom) dengan massa atom unsur itu dan tambahkan massa semua unsur dalam molekul untuk mendapatkan massa molekul. Massa molar biasanya dinyatakan dalam gram (g) atau kilogram (kg).

Apa itu Massa Molar?

Massa molar relatif didefinisikan sebagai satuan massa terkecil suatu senyawa dengan seperdua belas massa satu atom karbon – 12.

Dalam suatu zat, jumlah entitas yang ada untuk misalnya atom, molekul, ion, didefinisikan sebagai mol. Satu mol zat apa pun adalah 6.022 ×1023 molekul. Sama seperti kita mengambil nilai standar untuk menghitung hal yang berbeda misalnya 1 lusin = 12 item sama kita menggunakan mol untuk menghitung ukuran entitas terkecil secara kuantitatif.

Satuan Massa Molar

Satuan standar untuk ini adalah g mol-1. Namun, satuan SI adalah kg mol−1, yang sangat jarang.

Jumlah atom yang ada dalam 12g (0,012 kg) isotop adalah jumlah partikel yang ada dalam 1 mol zat. Salah satu fakta terpenting yang harus diingat adalah bahwa mol suatu zat selalu mengandung jumlah entitas yang sama, apa pun zat itu 12C

Untuk mengetahui jumlah tepatnya massa atom karbon-12 dihitung dengan menggunakan spektrometer massa dan ternyata.1,992648 ×10– 3g

Definisi Mol

Dalam kimia, mol adalah satuan dasar (SI) yang digunakan untuk mengukur jumlah zat. Jumlah ini kadang-kadang disebut sebagai jumlah kimia.

Zat adalah sesuatu yang memiliki massa dan menempati ruang. Massa molar/berat molekul sebenarnya adalah jumlah massa total dalam gram atom yang ada untuk membentuk molekul per mol. Satuan massa molar adalah gram/mol.

Massa Molar – Rumus

Sangatlah baik untuk menghitung massa molekul dan rumus atom atom, molekul, dan senyawa lain, tetapi karena kita tidak dapat menimbang partikel individu, massa ini memiliki kegunaan yang terbatas. Untuk membuat pengukuran massa berguna, kita harus menyatakan kuantitas kimia pada tingkat makroskopik. Jembatan antara partikel dan tingkat makroskopik adalah massa molar, massa dalam gram satu mol zat. Satuan massa molar mengikuti definisinya; gram per mol. Secara matematis, persamaan mendefinisikan massa molar adalah:

Massa molar = massa/mol = g/mol

Definisi massa atom, mol, dan massa molar semuanya secara langsung atau tidak langsung berhubungan dengan karbon-12. Ini mengarah pada dua fakta penting.

  • Massa satu atom karbon-12 massa atom karbon-12 tepat 12 satuan massa atom.
  • Massa satu mol atom karbon-12 persis 12 gram; massa molarnya tepat 12 gram per mol.

Perhatikan bahwa massa atom dan massa molar karbon-12 secara numerik sama. Mereka hanya berbeda dalam satuan; massa atom diukur dalam satuan massa atom, dan massa molar diukur dalam gram per mol. Hubungan yang sama terjadi antara massa atom dan massa molar unsur, antara massa molekul dan massa molar zat molekul, dan antara massa rumus dan massa molar senyawa ionik.

Berapa Persentase Komposisi?

Kita dapat menemukan persentase komposisi suatu zat dengan membagi massa zat itu dengan massa total zat tersebut. Misalkan kita harus mencari persentase komposisi hidrogen dalam butana( ) maka akan menjadi:C4H10

Massa total satu mol butana = 58,123

Massa hidrogen dalam satu mol butana = 10,0794

Jadi, persen massa hidrogen dalam butana= =10.079/58.123× 100=17.3

Konsep-konsep ini memainkan peran yang sangat penting dalam mempelajari perilaku materi di bawah kondisi yang berbeda.

Contoh yang Diselesaikan

Pertanyaan:

Massa molar asam asetat yang ditentukan dengan spektrometer massa adalah sekitar 60g/mol. Dengan menggunakan informasi tersebut bersama dengan rumus paling sederhana, tentukan rumus molekul asam asetat.

Penyelesaian:

Pertama hitung massa molar yang sesuai dengan rumus paling sederhana CH 2 O kemudian cari kelipatannya dengan membagi massa molar sebenarnya, 60 g/mol dengan massa molar CH 2 O.

MM CH 2 O = 12,01 g/mol + 2 (1,008 g/mol) + 16,00 g/mol
MM CH 2 O = 30,03 g/mol

Rasio massa molar yang sebenarnya, 60 g / mol dengan yang CH 2 O adalah
(60 g / mol) / (30.03g / mol) = 2

Rumus molekul = C 2 H 4 O 2

Baca Juga

© 2022 Sridianti.com