Pengertian Reaksi Dekomposisi – jenis, contoh, kegunaan

Dekomposisi adalah sejenis reaksi kimia. Ini didefinisikan sebagai reaksi di mana senyawa tunggal terbelah menjadi dua atau lebih zat sederhana dalam kondisi yang sesuai. Ini adalah kebalikan dari reaksi kombinasi.

Dalam reaksi kombinasi, suatu zat terbentuk sebagai hasil dari kombinasi kimia, sedangkan dalam reaksi dekomposisi, zat tersebut pecah menjadi zat baru.

Sebagai contoh reaksi dekomposisi: Pencernaan makanan dalam tubuh kita disertai dengan sejumlah reaksi dekomposisi. Konstituen utama makanan kita seperti karbohidrat, lemak, protein, dll., Terurai membentuk sejumlah zat yang lebih sederhana. Zat-zat ini selanjutnya bereaksi, melepaskan sejumlah besar energi, yang membuat tubuh kita bekerja.

Apa itu Reaksi Dekomposisi?

Reaksi dekomposisi dapat didefinisikan sebagai reaksi kimia di mana satu reaktan terurai menjadi dua atau lebih produk.

Reaksi dekomposisi adalah jenis reaksi kimia dimana senyawa dipecah menjadi komponen yang lebih sederhana. Reaksi dekomposisi adalah kebalikan dari sintesis kimia, di mana unsur-unsur atau senyawa yang relatif sederhana bergabung untuk menghasilkan satu yang lebih kompleks.

Karena reaksi dekomposisi melibatkan pemecahan ikatan kimia, memerlukan penambahan energi; ini mungkin berasal dari panas, arus listrik atau sumber lainnya. Kadang-kadang, katalis akan mempercepat reaksi atau membiarkannya berlangsung pada suhu yang lebih rendah.

Reaksi ini digunakan industri dalam produksi beberapa unsur – terutama logam reaktif – dan di laboratorium untuk analisis sampel.

Format Reaksi Umum

Format umum dari reaksi dekomposisi diberikan di bawah ini.

AB -> A + B

Dimana AB adalah molekul induk (reaktan) dan A & B adalah molekul produk.

Contoh reaksi dekomposisi

Reaksi penguraian terjadi di sekitar kita, tetapi kita sering tidak menyadarinya. Beberapa contoh umum reaksi dekomposisi diberikan di bawah ini.

Penguraian asam karbonat dalam minuman ringan, yang dapat diwakili oleh persamaan kimia H2CO3 → H2O + CO2

Elektrolisis air menghasilkan hidrogen dan oksigen.

Apa Lawan dari ‘Reaksi Dekomposisi’?

Kebalikan dari reaksi dekomposisi adalah reaksi kombinasi. Reaksi tersebut melibatkan pembentukan produk tunggal dari dua atau lebih reaktan.

Apakah semua Reaksi Dekomposisi Endoterm?

Tidak, tidak semua reaksi dekomposisi bersifat endoterm. Reaksi dekomposisi dapat bersifat endoterm atau eksoterm. Namun, yang terakhir lebih umum daripada yang pertama. Sebagai contoh:

  • Dekomposisi NO menjadi N2 & O2 bersifat eksotermis.
  • Penguraian ozon (O3) menjadi oksigen (O2) adalah eksotermis.

Apa Aplikasi Reaksi Dekomposisi?

Salah satu aplikasi utama dari reaksi dekomposisi adalah dalam ekstraksi logam dari bijihnya. Misalnya, seng dapat diperoleh dari kalamin dengan melakukan reaksi dekomposisi. Dengan cara yang sama, natrium dapat diperoleh dari natrium klorida (NaCl).

Reaksi Dekomposisi Ganda

Reaksi dekomposisi ganda adalah jenis reaksi dekomposisi di mana dua reaktan penyusunnya bertukar ion positif dan negatif dan membentuk dua senyawa baru.

Jenis Reaksi Dekomposisi

Reaksi dekomposisi dapat diklasifikasikan menjadi tiga jenis:

  • Reaksi dekomposisi termal
  • Reaksi dekomposisi elektrolit
  • Reaksi dekomposisi foto

Reaksi dekomposisi termal.

Reaksi dekomposisi termal dapat didefinisikan sebagai reaksi dekomposisi yang diaktifkan oleh energi panas. Dengan kata lain, reaksi dekomposisi termal membutuhkan energi untuk disuplai ke reaktan dalam bentuk panas. Reaksi tersebut umumnya endotermik karena energi diperlukan untuk memutuskan ikatan kimia dan memisahkan unsur-unsur penyusunnya. Contoh umum dari reaksi dekomposisi termal diberikan di bawah ini.

CaCO3 → CaO + CO2

Ketika dipanaskan, kalsium karbonat terurai menjadi kalsium oksida dan karbon dioksida. Proses ini digunakan dalam pembuatan kapur cepat, yang merupakan zat penting di banyak industri.

Panas umumnya digunakan untuk membantu reaksi dekomposisi. Ketika senyawa memanas, atom yang bergerak lebih keras, dan gerakan ini dapat mematahkan ikatan kimia. Sebagai contoh, jika kalsium karbonat (CaCO3) yang sangat panas, akan terurai menjadi kalsium oksida (CaO) dan karbon dioksida (CO2).

Suhu yang diperlukan untuk menguraikan senyawa tergantung pada kekuatan ikatan yang menjaga tetap bersama-sama. Dalam contoh ini, kalsium karbonat kehilangan atom karbon dan dua atom oksigen sebagai CO2, tetapi kalsium berpegang pada satu atom oksigen karena ikatan kalsium-oksigen yang sangat kuat dan tidak bisa dipatahkan oleh pemanasan dengan suhu yang biasa.

Unsur-unsur yang lebih reaktif cenderung membentuk ikatan yang lebih kuat dan, oleh karena itu, lebih sulit untuk memisahkan dari senyawa mereka. Berbeda dengan contoh di atas, oksida logam yang kurang reaktif, seperti perak dan merkuri, bisa diurai oleh pemanasan relatif sedang, melepaskan oksigen dan meninggalkan logam murni. Logam yang sangat reaktif, seperti natrium dan kalium, tidak dapat dipisahkan dari senyawa mereka dengan pemanasan.

Reaksi dekomposisi elektrolitik.

Reaksi dekomposisi elektrolitik adalah jenis reaksi dekomposisi di mana energi aktivasi untuk dekomposisi disediakan dalam bentuk energi listrik. Contoh reaksi dekomposisi elektrolitik adalah elektrolisis air, yang dapat diwakili oleh persamaan kimia berikut: 2H2O→ 2H2 + O2

Dekomposisi foto/ dekomposisi fotolitik/ dekomposisi fotokimia.

Reaksi fotodekomposisi adalah jenis reaksi dekomposisi di mana reaktan dipecah menjadi konstituennya dengan menyerap energi dari foton. Contoh reaksi dekomposisi foto adalah dekomposisi menjadi dioksigen dan radikal oksigen, seperti yang ditunjukkan oleh persamaan kimia di bawah ini.

O3 + hν → O2 + O.

Dekomposisi termal adalah reaksi kimia di mana zat tunggal terbelah menjadi dua atau lebih zat sederhana ketika dipanaskan. Reaksi ini biasanya endotermik karena panas diperlukan untuk memutus ikatan yang ada dalam zat.

Kegunaan Reaksi Dekomposisi

  • Industri semen atau kalsium oksida.
  • Untuk proses metalurgi: Ekstraksi logam dari oksida, klorida, dll.
  • Bantuan dari gangguan pencernaan asam.
  • Pengelasan termit.

Baca Juga

© 2022 Sridianti.com