Pengertian Reaksi Eksoterm – contoh, karakteristik, perbedaan

Kami menjelaskan apa itu reaksi eksoterm dan perbedaannya dengan reaksi endoterm. Juga, contoh reaksi kimia ini.

Apa itu reaksi eksoterm?

Reaksi eksoterm adalah reaksi yang ketika terjadi melepaskan energi dalam bentuk panas atau cahaya ke lingkungan. Ketika jenis reaksi ini terjadi, produk yang diperoleh memiliki energi yang lebih rendah daripada reaktan awal.

Entalpi adalah besaran yang mendefinisikan aliran energi panas dalam proses kimia yang terjadi pada tekanan konstan. Selanjutnya, besaran ini mewakili pertukaran energi antara sistem termodinamika dan lingkungannya. Variasi besaran ini (ΔH) dalam reaksi kimia digunakan untuk mengklasifikasikannya sebagai endoterm atau eksoterm.

  • H> 0 reaksi endoterm.
  • H <0 reaksi eksoterm.

Reaksi eksoterm sangat penting dalam ilmu biokimia. Melalui reaksi jenis ini, organisme hidup memperoleh energi yang diperlukan untuk mempertahankan kehidupan dalam proses yang disebut metabolisme.

Sebagian besar reaksi eksoterm bersifat oksidatif, dan ketika sangat ganas, mereka dapat menghasilkan api, seperti pada pembakaran. Contoh lain dari reaksi ini adalah transisi materi dari keadaan agregasi ke keadaan energi yang lebih rendah, seperti dari gas ke cair (kondensasi), atau dari cair ke padat (solidifikasi).

Faktanya, banyak reaksi eksotermik yang berbahaya bagi kesehatan karena energi yang dikeluarkan secara tiba-tiba dan tidak terkendali, yang dapat menyebabkan luka bakar atau kerusakan lain pada makhluk hidup.

Karakteristik reaksi Eksoterm

Ini adalah ciri-ciri dari reaksi endoter.

  • Ini memiliki penurunan entalpi.
  • Memberikan energi baik sebagai cahaya atau panas
  • Energi yang dimiliki oleh produk lebih besar daripada reaktan.
  • Pemutusan ikatan atom reaktan menghasilkan energi.

Perbedaan reaksi eksoterm dan endoterm

Dalam setiap reaksi kimia, energi dilestarikan. Ini merupakan hukum kekekalan energi: energi tidak diciptakan atau dimusnahkan, energi hanya diubah.

Dalam reaksi endoterm, energi diserap untuk mengubah reaktan menjadi produk. Dalam jenis reaksi ini, ikatan molekul yang membentuk reaktan diputus untuk membentuk komponen baru. Proses pemutusan ikatan ini membutuhkan energi yang bersangkutan. Contohnya adalah proses elektrolisis air, di mana energi listrik disuplai ke molekul air untuk memecahnya dan mengubahnya menjadi elemen penyusunnya.

Di sisi lain, dalam reaksi eksotermik, reaktan melepaskan energi kimia yang terkandung dalam ikatan yang membentuk molekulnya. Energi yang dilepaskan dapat berupa panas atau cahaya.

Contoh reaksi eksoterm

Beberapa contoh reaksi eksoterm yang dikenal adalah:

  • Pembakaran. Ini adalah reaksi oksidasi yang sangat cepat yang terjadi antara bahan yang disebut bahan bakar dan oksigen. Bahan bakar sebagian besar terdiri dari karbon, hidrogen dan, dalam beberapa kasus, belerang. Contoh bahan bakar adalah gas metana, bensin, dan gas alam. Reaksi ini melepaskan sejumlah besar panas, yang dapat menyebabkan kebakaran.
  • Oksidasi glukosa. Ini adalah reaksi yang dilakukan hewan untuk mendapatkan energi metabolisme: kita mengambil oksigen dari respirasi dan menggunakannya untuk mengoksidasi gula, memecah molekul glukosa menjadi molekul yang lebih sederhana (glikolisis) dan memperoleh molekul ATP sebagai hadiah, yang kaya akan energi kimia.
  • Campuran kalium dan air. Kalium adalah pengering kuat yang, ketika dicampur dengan air, melepaskan hidrogen dan sejumlah besar energi dalam ledakan. Ini terjadi pada semua logam alkali, meskipun tidak selalu dengan jumlah energi yang sama yang dilepaskan.
  • Pembentukan amonia. Untuk membentuk amonia (NH3), nitrogen (N2) dan hidrogen (H2) direaksikan, yang berarti memperoleh molekul yang kurang energik daripada molekul yang dimasukkan ke dalam reaksi. Perbedaan energi itu harus dilepaskan, dan itu terjadi sebagai kenaikan suhu (panas).

Baca Juga

© 2022 Sridianti.com