Ini Perbedaan asam dan basa

Dalam kimia, asam dan basa adalah salah satu bagian terpenting. Mereka juga memainkan peran penting dalam bidang sains lain. Asam dan Basa ada di mana-mana, mulai dari sabun yang digunakan selama mandi hingga asam sitrat atau cuka yang ada di dapur. Padahal terkadang sulit untuk membedakannya. Sekarang mari kita bahas perbedaan antara Asam dan Basa.

Apa itu Asam?

Asam adalah zat yang melepaskan satu atau lebih ion H + dalam larutan air. Asam adalah zat yang dapat mendonasikan ion hidrogen (H + ) ke zat lain dalam larutan air. Asam memiliki pH kurang dari 7,0. Asam rasanya asam. Ini memberi sensasi terbakar saat bersentuhan dengan kulit. Asam biasanya bersifat lengket. Asam sebagian besar diperoleh dari sumber alami.

Apa itu Basa?

Zat yang menerima proton dan menyumbangkan elektron disebut sebagai basa. Zat yang mampu melepaskan satu atau lebih ion OH- dalam larutan air disebut sebagai basa. Nilai pH yang sesuai dengan basa selalu lebih besar dari 7. Basa yang terionisasi sempurna dalam air dan menghasilkan sejumlah besar ion hidroksida (ion OH-) disebut Basa Kuat atau Alkali Kuat.  Misalnya Natrium Hidroksida dan Kalium Hidroksida.

Perbedaan Antara Asam dan Basa

Perbedaan penting antara Asam dan Basa:

Parameter Asam Basa
Definisi Asam adalah senyawa kimia yang dilarutkan dalam air menghasilkan larutan dengan aktivitas ion hidrogen lebih banyak daripada air yang dimurnikan Basa adalah zat berair yang menyerap ion hidrogen.
Kekuatan Ini bergantung pada konsentrasi ion hidronium Ini bergantung pada konsentrasi ion hidroksida
Contoh Asam asetat dan asam sulfat Natrium Hidroksida dan Amonia
Karakteristik (Fisik) Asam bergantung pada suhu asam akan terlihat padat, cair, atau dalam bentuk gas. Rasanya juga asam. Basa bersifat licin dan padat (pengecualian adalah amonia, yang berbentuk gas). Rasanya pahit.
Disosiasi Asam melepaskan ion hidrogen (h +) saat dicampur dengan air Basa akan melepaskan ion hidroksida (OH-) jika bercampur dengan air
Uji dengan lakmus Asam mengubah kertas lakmus biru menjadi merah Dasar mengubah kertas lakmus merah menjadi biru
Rumus kimia Senyawa yang rumus kimianya diawali dengan H adalah asam, misalnya HCl (Asam klorida) Senyawa yang rumus kimianya diakhiri dengan OH adalah basa, misalnya KOH (Kalium hidroksida)
skala pH Kurang dari 7 Lebih dari 7
Indikator Fenolftalein Itu tetap tidak berwarna Ini memberi warna merah muda
Kegunaan Digunakan sebagai pengawet, pupuk, pengolahan kulit, pembersih rumah tangga, dll. Digunakan dalam antasid, sabun, deterjen, pembersih, dll.

Karena kita sekarang telah memahami perbedaan antara Asam dan Basa, sekarang mari kita bahas lebih lanjut tentang Asam dan Basa.

Asam Kuat dan lemah

Beberapa asam kuat dan yang lainnya lemah. Asam lemah dapat menahan sebagian protonnya, sedangkan asam kuat melepaskan semua protonnya. Semua asam akan melepaskan ion hidrogen menjadi larutan. Asam lemah atau kuat ditentukan oleh jumlah ion yang dilepaskan per molekul.

Ada banyak kegunaan asam. Beberapa kegunaannya adalah asam sulfat digunakan sebagai bahan pembuat pupuk, cat, serat sintetis, deterjen, bahan peledak, dan aki mobil. Untuk membuat bahan peledak seperti TNT, pewarna, dan plastik kami menggunakan asam nitrat. Kami menggunakan asam klorida untuk menghilangkan film oksida dari benda baja dan menghilangkan timbunan kerak dari dalam boiler.

Sifat basa

Basa memiliki tekstur seperti sabun saat disentuh. Basa melepaskan ion hidroksida (ion OH  ) saat dilarutkan dalam air. Mereka bertindak sebagai konduktor listrik yang baik dalam larutan air. Basa adalah zat yang rasanya pahit.

Basa digunakan dalam pembuatan sabun dan kertas, pembuatan rayon. Kalsium hidroksida digunakan untuk membuat bubuk pemutih. Magnesium hidroksida, juga dikenal sebagai susu magnesia, biasanya digunakan sebagai antasida. Ini mengurangi keasaman berlebih di perut manusia. Amonium hidroksida digunakan di laboratorium sebagai reagen. Dengan menggunakan kapur mati di tanah, kelebihan asam dapat dinetralkan.

Related Posts