Pengertian dan cara kerja Sel Galvani

Penggunaan dan pentingnya sel dan baterai tidak perlu dipertanyakan lagi. Dalam kehidupan kita sehari-hari, kita menggunakan sel dengan berbagai cara. Sekarang, dalam beberapa artikel terakhir, telah membahas baterai secara umum. Namun, di sini akan memberi Anda analisis mendalam tentang sel galvanik.

Sel Galvani

Di antara sel-sel lain, sel galvani adalah jenis sel elektrokimia. Ini digunakan untuk memasok arus listrik dengan melakukan transfer elektron melalui reaksi redoks. Sel galvani adalah gagasan teladan tentang bagaimana energi dapat dimanfaatkan dengan menggunakan reaksi sederhana antara beberapa elemen tertentu. Sungguh menakjubkan mempelajari bagaimana sel galvani dapat diatur dan digunakan untuk mendapatkan energi.

Menjelaskan dalam istilah yang paling sederhana, sel galvanik bertindak sebagai perangkat di mana terjadi reaksi oksidasi dan reduksi secara simultan. Reaksi ini digunakan untuk mengubah energi kimia menjadi energi listrik, yang dapat digunakan untuk tujuan komersial.

Cara Kerja Sel Galvani

Cara kerja sel galvani cukup sederhana. Ini melibatkan reaksi kimia yang membuat energi listrik tersedia sebagai hasil akhirnya. Selama reaksi redoks, sel galvanik memanfaatkan transfer energi antara elektron untuk mengubah energi kimia menjadi energi listrik.

Sel galvanik memanfaatkan kemampuan untuk memisahkan aliran elektron dalam proses oksidasi dan reduksi, menyebabkan setengah reaksi dan menghubungkan masing-masing dengan kawat sehingga jalur dapat dibentuk untuk aliran elektron melalui kawat tersebut. Aliran elektron ini pada dasarnya disebut arus. Arus semacam itu dapat dibuat mengalir melalui kawat untuk sirkuit dan memperoleh outputnya di perangkat apa pun seperti televisi atau arloji.

Sel galvanik dapat dibuat dari dua logam. Kedua logam ini dapat membentuk anoda dan katoda jika dibiarkan kontak satu sama lain. Kombinasi ini memungkinkan korosi galvanik logam yang lebih anodik. Sirkuit penghubung harus diperlukan untuk memungkinkan korosi ini terjadi.

Cara Kerja Sel Galvanik

Cara Kerja Sel Galvanik

Pengaturan Sel Galvanis

Untuk membuat sel galvanik, seseorang harus melalui pengaturan berikut. Sel idealnya mencakup dua elektroda. Salah satu elektroda ini, katoda, akan menjadi elektroda bermuatan positif sementara yang lain, akan menjadi anoda, elektroda bermuatan negatif.

Kedua elektroda ini akan membentuk dua komponen penting dari sel galvanik. Reaksi kimia yang terkait dengan reduksi harus terjadi di katoda sementara setengah reaksi oksidasi harus terjadi di anoda. Seperti yang telah dikatakan, dua logam dapat digunakan untuk menciptakan reaksi kimia.

Contoh Sel Galvanik

Mari kita ambil contoh di mana dua logam yang terlibat dalam reaksi kimia adalah seng dan tembaga. Ketika reaksi kimia berlangsung, seng pada akhirnya akan kehilangan dua elektron. Ini akan diambil oleh tembaga untuk menjadi unsur tembaga. Karena dua logam ini akan ditempatkan dalam dua wadah terpisah dan akan dihubungkan oleh kawat penghantar, arus listrik akan terbentuk, yang akan mentransfer semua elektron dari satu logam ke logam lainnya.

Sel Galvanik

Sel Galvanik

Pada saat yang sama, kedua logam harus direndam dalam larutan garam, katakanlah, Seng sulfat dan Tembaga sulfat dalam kasus ini. Dalam hal ini, kedua larutan tidak dicampur bersama secara langsung tetapi dapat digabungkan menggunakan jembatan atau media. Media ini harus bertanggung jawab untuk transfer ion tetapi juga memastikan bahwa kedua larutan tidak saling bercampur.

Jembatan tersebut membantu menyelesaikan rangkaian untuk membawa muatan listrik dan juga memastikan bahwa larutan dalam wadah dengan logam tetap netral dan tidak saling bercampur. Selama jembatan garam tidak mengganggu reaksi redoks, di mana oksidasi dan reduksi terjadi, tidak masalah jembatan garam mana yang digunakan dalam reaksi kimia.

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *