Dalam kimia, asam kuat adalah asam yang mengionisasi (membelah) sepenuhnya dalam larutan air. Asam kuat selalu kehilangan proton (A H +) ketika dimasukkan ke dalam air.

Asam lemah tidak selalu kehilangan proton; Ini dapat kehilangan protonnya, tetapi tidak selalu. Mereka juga memiliki pH sangat rendah, biasanya antara 1 dan 3. Banyak asam kuat memiliki nilai pKa negatif, yang berarti mereka sangat kuat.

Enam contoh asam kuat umum adalah:

  • Asam hidroklorik HCl
  • Asam hidrobromat HBr
  • Asam sulfat H₂SO₄
  • Asam perklorat HClO4
  • Asam hidroodik HI
  • Asam nitrat HNO3

Asam yang hampir kuat meliputi:

Asam klorat HClO3

Apa itu Asam Kuat

Asam kuat adalah asam yang sepenuhnya terdisosiasi atau terionisasi dalam larutan berair. Ini adalah spesi kimia dengan kapasitas tinggi untuk kehilangan proton, H +. Dalam air, asam kuat kehilangan satu proton, yang ditangkap oleh air untuk membentuk ion hidronium:

HA (aq) + H2O → H3O + (aq) + A− (aq)

Asam diprotik dan poliprotik dapat kehilangan lebih dari satu proton, tetapi nilai dan reaksi pKa “asam kuat” hanya merujuk pada hilangnya proton pertama.

Asam kuat memiliki konstanta logaritmik kecil (pKa) dan konstanta disosiasi asam besar (Ka).

Kebanyakan asam kuat bersifat korosif, tetapi beberapa asam super tidak. Sebaliknya, beberapa asam lemah (mis., Asam hidrofluorik) bisa sangat korosif.

Ketika konsentrasi asam meningkat, kemampuan untuk berdisosiasi berkurang. Dalam kondisi normal dalam air, asam kuat berdisosiasi sepenuhnya, tetapi larutan yang sangat pekat tidak.

Contoh

Meskipun ada banyak asam lemah, ada beberapa contoh asam kuat. Asam kuat umum meliputi:

  • HCl (asam klorida)
  • H2SO4 (asam sulfat)
  • HNO3 (asam nitrat)
  • HBr (asam hidrobromik)
  • HClO4 (asam perklorat)
  • HI (asam hidroodik)
  • Asam p-toluenasulfonat (asam kuat terlarut organik)
  • asam metanasulfonat (asam kuat organik cair)

Asam-asam berikut terdisosiasi hampir sepenuhnya dalam air, sehingga mereka sering dianggap sebagai asam kuat, meskipun mereka tidak lebih asam dari pada ion hidronium, H3O +:

  • HNO3 (asam nitrat)
  • HClO3 (asam klorat)

Beberapa ahli kimia menganggap ion hidronium, asam bromat, asam periodik, asam perbromat, dan asam periodik sebagai asam kuat.

Jika kemampuan untuk menyumbangkan proton digunakan sebagai kriteria utama untuk kekuatan asam, maka asam kuat (dari yang terkuat ke yang terlemah) adalah:

  • H [SbF6] (asam fluoroantimonic)
  • FSO3HSbF5 (asam ajaib)
  • H (CHB11Cl11) (super asam carborane)
  • FSO3H (asam fluorosulfonat)
  • CF3SO3H (asam triflic)

Ini adalah “super asam,” yang didefinisikan sebagai asam yang lebih asam dari 100% asam sulfat. Asam super secara permanen melindungi air.

Faktor-Faktor Yang Menentukan Kekuatan Asam

Anda mungkin bertanya-tanya mengapa asam kuat terdisosiasi dengan sangat baik atau mengapa asam lemah tertentu tidak terionisasi sepenuhnya. Beberapa faktor ikut berperan:

  • Jari-jari atom: Saat jari-jari atom meningkat, demikian juga keasaman. Sebagai contoh, HI adalah asam yang lebih kuat dari HCl (yodium adalah atom yang lebih besar dari klorin).
  • Elektronegatifitas: Semakin banyak basa konjugat yang elektronegatif dalam periode yang sama dari tabel periodik adalah (A-), semakin asam itu.
  • Muatan listrik: Makin positif muatan pada atom, makin tinggi tingkat keasamannya. Dengan kata lain, lebih mudah mengambil proton dari spesies netral daripada dari yang bermuatan negatif.
  • Ekuilibrium: Ketika asam berdisosiasi, keseimbangan dicapai dengan basa konjugasinya. Dalam hal asam kuat, kesetimbangan sangat mendukung produk atau berada di sebelah kanan persamaan kimia. Basa konjugat dari asam kuat jauh lebih lemah dari air sebagai basa.
  • Pelarut: Dalam sebagian besar aplikasi, asam kuat dibahas dalam kaitannya dengan air sebagai pelarut. Namun, keasaman dan kebasaan memiliki arti dalam pelarut tak berair. Misalnya, dalam amonia cair, asam asetat terionisasi sepenuhnya dan dapat dianggap sebagai asam kuat, meskipun asam lemah dalam air.