Pengertian dan Contoh Zat Pengoksidasi (Oksidator)

Pada kesempatan ini pengertian zat pengoksidasi menjadi topik dalam artikel ini, dengan maksud tujuan supaya kita lebih mengenal lagi spesies kimia yang satu ini. Berikut adalah uraian tentang zat pengoksidasi beserta contohnya. Semoga bermanfaat!!

Pengertian Zat Pengoksidasi (Oksidator)

Zat pengoksidasi atau oksidator adalah senyawa kimia yang mengoksidasi zat lain dalam reaksi elektrokimia atau reduksi-oksidasi. Dalam reaksi ini, senyawa pengoksidasi mengalami reduksi.

Dalam kimia, zat pengoksidasi, dalam bahasa Indonesia lebih dikenal sebagai oksidator, memiliki dua makna. Pengertian pertama, oksidator adalah spesies kimia yang menghilangkan elektron dari spesies lainnya. Ini adalah salah satu komponen dalam reaksi oksidasi-reduksi (redoks). Pengertian lainnya, oksidator adalah spesies kimia yang memindahkan atom elektronegatif, biasanya oksigen, ke dalam substrat. Pembakaran, ledakan pada umumnya, dan reaksi redoks organik melibatkan reaksi perpindahan atom.

Dalam penggunaan yang umum, oksidator memindahkan atom oksigen kepada substrat. Dalam konteks ini, oksidator dapat disebut sebagai pereaksi oksigenasi atau agen pemindah atom oksigen (oxygen-atom transfer (OAT) agent).

Makna alternatif

Karena reaksi oksidasi begitu luas (bahan peledak, sintesis kimia, korosi), istilah oksidan telah datang untuk memperoleh banyak makna.

Dalam satu definisi, oksidan menerima elektron dari reagen. Dalam konteks ini, oksidan disebut akseptor elektron. Oksidan klasik adalah ion Ferrocenium tetrafluoroborate [Fe (C5H5) 2] +, yang dapat menerima elektron dan berubah menjadi ferrocene Fe (C5H5) 2. Mekanisme transfer elektronik sangat menarik, dan dapat digambarkan sebagai lingkup internal atau eksternal.

Dalam arti lain yang lebih sehari-hari, oksidan mentransfer atom oksigen ke substrat. Dalam konteks ini, oksidan dapat digambarkan sebagai zat pengoksidasi atau zat pemindah atom oksigen. Beberapa contoh adalah anion MnO4- permanganat, CrO4- kromat dan osmium tetroksida, OsO4. Perhatikan bahwa semua senyawa ini adalah oksida, lebih khusus polioksida. Dalam beberapa kasus, oksida ini dapat digunakan sebagai akseptor elektron, seperti dalam reaksi konversi dari permanganat MnO4- ke manganat MnO42-.

Contoh Oksidator

Contohnya antara lain [MnO4]− (permanganat), [CrO4]2− (kromat), OsO4 (osmium tetroksida), dan terutama [ClO4]− (perklorat). Perlu diperhatikan bahwa spesies ini semuanya adalah oksida.

Dalam beberapa kasus, oksida-oksida ini juga bertindak selaku akseptor elektron, sebagaimana digambarkan dalam konversi [MnO4]− menjadi [MnO4]2− manganat.

Contoh Oksidator yang umum:

  • Sulfoksida
  • Timbal dioksida (PbO2)
  • Peroksida, seperti hidrogen peroksida (H2O2) atau hidrogen peroksida
  • Osmium tetroksida (OsO4)
  • Oksigen (O2)
  • Ozon (O3)
  • Hidrogen peroksida (H2O2) dan peroksida anorganik lainnya
  • Fluorin (F2), klorin (Cl2), dan halogen lainnya
  • Asam nitrat (HNO3) dan senyawa nitrat
  • Asam sulfat (H2SO4)
  • Asam peroksidisulfat (H2S2O8)
  • Asam peroksimonosulfat (H2SO5)
  • Klorit, klorat, perklorat, dan senyawa halogen sejenis lainnya
  • Hipoklorit dan senyawa hipohalit lainnya, termasuk pemutih rumah tangga (NaClO)
  • Senayawa krom heksavalen seperti asam kromat dan dikromat serta kromium trioksida, piridinium klorokromat (PCC), dan senyawa kromat/dikromat
  • Senyawa permanganat seperti kalium permanganat
  • Natrium perborat
  • Dinitrogen monoksida (N2O)
  • Kalium nitrat (KNO3), oksidator dalam serbuk hitam

Oksidan pembakaran

Dalam pembakaran, oksidan juga disebut oksidator. Pengoksidasi adalah zat apa pun yang dalam kondisi suhu dan tekanan tertentu dapat dikombinasikan dengan bahan bakar, sehingga menyebabkan pembakaran. Kerjanya dengan mengoksidasi bahan bakar dan karenanya direduksi oleh yang terakhir.

Pengoksidasi klasik adalah oksigen atmosfer, O2, atau dioksigen, yang biasanya ditemukan di udara dengan konsentrasi volume sekitar 21%. Semua oksidator memiliki oksigen yang tersedia dalam komposisi mereka, baik dalam bentuk oksigen molekuler, seperti yang telah dikatakan, atau sebagai oksigen yang mereka menyerah pada saat pembakaran.

Agar pembakaran terjadi, keberadaan proporsi minimum dioksigen diperlukan, yang umumnya berkisar antara 15% hingga, dalam kasus ekstrim, 5%.

Dalam situasi di mana tidak ada oksigen atmosfer, atau di mana pembakaran yang sangat kuat dan energik diinginkan, dioksigen gas atau cair dapat digunakan, seperti dalam kasus roket yang digunakan dalam angkutan luar angkasa, atau berbagai jenis senyawa pengoksidasi. Misalnya, dalam pembakaran bubuk mesiu di dalam kartrid, oksigen disuplai oleh garam asam oksi, seperti kalium nitrat atau kalium klorat.