Pengertian korosi, contoh dan cara pencegahan

Sering kali, Anda mungkin menemukan logam di rumah atau di mana pun, yang cenderung kehilangan kilau atau ditutupi dengan lapisan berwarna coklat kehitaman. Pernah merenungkan lapisan apa yang menutupi logam Anda?

Lapisan coklat kehitaman yang menutupi permukaan logam ini dikenal sebagai Korosi. Ini bukan definisi teknis Korosi, tetapi makna awam tentang itu. Jadi, apa arti Korosi dan apa metode pencegahannya? Mari kita lihat.

Apa itu korosi?

Beberapa logam yang kita gunakan dalam kehidupan kita sehari-hari mudah ditempa, kuat, dan ulet. Jadi, ketika kita menggunakan logam ini, mereka terkena lingkungan. Dengan berlalunya waktu, mereka kehilangan kilau dan ditutupi dengan lapisan berwarna pada mereka. Beberapa dari logam ini bahkan kehilangan kekuatannya dan menjadi rapuh atau lemah.

Ini terjadi karena interaksi kimia antara logam dan lingkungannya. Jadi, penghancuran logam secara spontan akibat interaksi dengan lingkungan disebut korosi. Ini biasanya terjadi pada permukaan yang terbuka. Jika lapisan atas logam terkorosi, permukaan bagian dalam logam juga akan terbuka. Sebagai akibatnya, ini cenderung berlanjut hingga bagian dalam logam. 3 jenis Korosi yang paling umum adalah General Attack, Localized, dan Galvanic Corrosion.

Contoh Korosi

Beberapa contoh korosi yang paling umum adalah:

  • Menipiskan perak
  • Besi ditutup dengan lapisan berwarna cokelat yang rapuh
  • Kuningan dan tembaga ditutupi dengan deposit berwarna hijau
  • Permukaan aluminium menjadi kusam dan kehilangan sinarnya

Cara Pencegahan Korosi

Ada beberapa cara untuk melindungi logam dari korosi. Di sini kita akan membahas beberapa metode yang paling umum digunakan.

Dengan lapisan permukaan

Anda dapat mencegah korosi logam dengan melapisi permukaannya menggunakan salah satu dari yang berikut:

Dengan mengoleskan minyak, oli, cat atau pernis pada permukaan. Dengan melapisi / menyimpan lapisan tipis dari logam lain yang tidak menimbulkan korosi. Misalnya, Anda dapat mencegah permukaan besi dari korosi dengan menempatkan lapisan tipis kromium, seng atau nikel di atasnya. Demikian pula, kuningan atau tembaga dapat dilindungi dengan melapisinya dengan lapisan timah tipis. Di negara kita, pengerasan kuningan adalah praktik yang sangat umum.

Dengan menghubungkan logam ke logam yang lebih elektropositif. Anda juga dapat mencegah dengan menghubungkan logam ke logam yang lebih elektropositif. Selama logam yang lebih elektropositif hadir, logam yang diberikan tidak akan terkorosi. Misalnya, Anda dapat melindungi besi dari korosi dengan menghubungkannya ke balok / plat seng atau magnesium. Metode perlindungan ini dikenal sebagai perlindungan katodik.

Dengan membentuk fosfat tidak larut atau lapisan kromat. Metode pencegahan ketiga adalah dengan merawat permukaan logam dengan asam fosfat. Ini membentuk lapisan fosfat tidak larut pada permukaan yang melindungi logam dari korosi. Anda juga dapat membentuk lapisan kromat tipis untuk mencegah logam dari korosi.

Mekanisme Korosi

Beberapa teori telah dikemukakan untuk menjelaskannya selama periode waktu tertentu. Namun, pandangan modern yang dikenal dengan teori elektrokimia tampaknya lebih praktis. Mari kita pahami teori ini dengan bantuan contoh karat besi.

Air yang mengandung oksigen dan karbon dioksida bertindak sebagai elektrolit dan membantu dalam aliran elektron. Pembentukan karat pada permukaan besi terjadi melalui langkah-langkah berikut.

(i) Di wilayah anodik

Besi yang bersentuhan dengan air membentuk anoda dan teroksidasi menjadi Fe2 +.

Wilayah anodik:

Fe(s) →Fe2+(aq) + 2e           E0 Fe2+ /Fe  = –0.44 V

Elektron yang dilepaskan bergerak ke bagian lain dari lembaran besi. Bagian lembaran besi ini berfungsi sebagai katoda.

(ii) Di wilayah katodik

Pada bagian katodik ini dari permukaan, oksigen di hadapan ion H + (diproduksi karena ionisasi molekul air) akan berkurang dengan membentuk H2O.

Wilayah katodik: O2(g) + 4H+(aq) + 4e →2H2O(l)            EoO2/H+ ,H2O  = +1.23 V

Reaksi keseluruhan sel lokal adalah jumlah dari reaksi katodik dan anodik.

Reaksi sel keseluruhan: 2Fe(s) + O2(g) + 4H+(aq) →2Fe2+(aq) + 2H2O(l)                E0 cell = 1.67 V

Ion Fe2 + bergerak melalui air di permukaan lembaran besi. Adanya elektrolit (mis., Natrium klorida, SO2, CO2, dll.) Dalam air membantu dalam membawa lebih banyak arus melalui sel lokal pada permukaan besi. Meningkatnya aliran arus meningkatkan laju korosi. Ion-ion Fe2 + selanjutnya dioksidasi oleh oksigen atmosfer menjadi Fe3 +, dan membentuk besi terhidrasi (III) oksida, dinyatakan sebagai Fe2O3.xH2O. Besi oksida  terhidrasi disebut karat.

4Fe2+ (aq) + O2(g) + 4H2O(l)  → 2Fe2O3(s) + 8H+
Fe2O3(s) + xH2O (l) → Fe2O3.xH2O karat

Ion H + yang dihasilkan dalam reaksi di atas membantu lebih lanjut dalam karat besi. Kotoran hadir dalam zat besi juga meningkatkan karat dengan menetapkan sejumlah sel terlokalisasi. Besi murni tidak berkarat.

Incoming search terms:

  • arti kata anodik