Pengertian Stoikiometri

Stoikiometri adalah perhitungan untuk persamaan kimia seimbang yang akan menentukan proporsi antara reagen dan produk dalam suatu reaksi kimia.

Keseimbangan dalam persamaan kimia mematuhi prinsip-prinsip Dalton tentang kekekalan dan model atom, seperti Hukum kekekalan Massa, yang menetapkan bahwa:

massa reagen = massa produk

Dalam pengertian ini, persamaan harus memiliki bobot yang sama di kedua sisi persamaan.

Perhitungan stoikiometri

Perhitungan stoikiometri adalah cara persamaan kimia seimbang. Ada 2 cara: metode penilaian dan metode aljabar.

Perhitungan stoikiometri berdasarkan skor

Metode penilaian untuk menghitung stoikiometri persamaan harus mengikuti langkah-langkah berikut:

Hitung jumlah atom dari setiap unsur kimia di posisi reagen (kiri persamaan) dan bandingkan jumlah tersebut dalam unsur yang diposisikan sebagai produk (kanan persamaan).

Sebagai contoh, perhitungan stoikiometrik dengan metode penilaian dalam persamaan kimia berikut:

CH4 + 2O2 → CO + 2H2O

Karbon seimbang karena ada 1 molekul di setiap sisi persamaan. Hidrogen juga memiliki jumlah yang sama di setiap sisi. Oksigen, di sisi lain, berjumlah hingga 4 di sisi kiri (reaktan atau reagen) dan hanya 2, oleh karena itu sub-indeks 2 ditambahkan sebagai percobaan untuk mengubah CO menjadi CO2.

Dengan cara ini, persamaan kimia yang seimbang dalam latihan ini menghasilkan: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Angka-angka yang mendahului senyawa, dalam hal ini 2 O2 dan 2 untuk H2O disebut koefisien stoikiometrik.

Perhitungan stoikiometri dengan metode aljabar

Untuk perhitungan stoikiometri dengan metode aljabar, koefisien stoikiometrik harus ditemukan. Untuk melakukan ini, ikuti langkah-langkahnya:

  • Lipat gandakan yang tidak diketahui dengan jumlah atom dari setiap elemen
  • Tetapkan nilai (1 atau 2 disarankan) untuk menghapus semua yang tidak diketahui
  • Sederhanakan

Hubungan stoikiometri

Rasio stoikiometrik menunjukkan proporsi relatif dari zat kimia yang digunakan untuk menghitung persamaan kimia yang seimbang antara reagen dan produk mereka dari larutan kimia.

Larutan kimia memiliki konsentrasi yang berbeda antara zat terlarut dan pelarut. Perhitungan kuantitas mematuhi prinsip konservasi dan model atom yang memengaruhi proses kimia.

Prinsip kekekalan

Prinsip-prinsip prinsip konservasi nantinya akan membantu mendefinisikan model atom tentang sifat atom John Dalton. Model-model tersebut merupakan teori pertama dengan basis ilmiah, menandai awal dari kimia modern.

Hukum kekekalan massa: tidak ada perubahan yang dapat dideteksi dalam massa total selama reaksi kimia. (1783, Lavoisier)

Hukum perbandingan tetap: senyawa murni selalu memiliki unsur yang sama dalam proporsi massa yang sama. (1799, J. L. Proust)

Model atom Dalton

Model atom Dalton membentuk dasar kimia modern. Pada 1803, Teori Atom Dasar John Dalton (1766-1844) mempostulatkan hal-hal berikut:

  • Unsur kimia dibentuk oleh atom identik untuk satu unsur dan berbeda pada unsur lainnya.
  • Senyawa kimia dibentuk dengan kombinasi jumlah tertentu dari setiap jenis atom yang membentuk molekul senyawa.

Selain itu, hukum Dalton tentang perbendingan berganda menetapkan bahwa ketika 2 unsur kimia bergabung membentuk 1 senyawa, ada rasio bilangan bulat antara berbagai massa unsur yang bergabung dengan massa konstan unsur lain dalam senyawa.

Karena itu, dalam stoikiometri hubungan silang antara reaktan dan produk adalah mungkin. Yang tidak mungkin adalah campuran satuan makroskopik (mol) dengan satuan mikroskopis (atom, molekul).

Stoikiometri dan konversi satuan

Stoikiometri digunakan sebagai faktor konversi dari dunia mikroskopis ke unit molekul dan atom, misalnya, N2 menunjukkan 2 molekul N2 dan 2 atom Nitrogen ke dunia makroskopis oleh hubungan molar antara jumlah reagen dan produk yang diekspresikan dalam mol.

Dalam pengertian ini, molekul N2 pada tingkat mikroskopis memiliki rasio molar yang dinyatakan sebagai 6,022 * 1023 (satu mol) dari molekul N2.

Loading...