Apa Perbedaan Basa Kuat dan Basa Lemah

Beberapa definisi basa digunakan dalam kimia kontemporer:

  • Basa Arrhenius – zat yang meningkatkan konsentrasi anion hidroksida ketika dilarutkan dalam air;
  • Basa Brønsted-Lowry – zat yang membutuhkan proton saat bereaksi dengan asam;
  • Basa Lewis – zat yang menghasilkan pasangan elektron dari zat lain, ketika bereaksi dengan asam.

Yang paling banyak digunakan adalah definisi basa dari Brøndsted-Lowry.

Basa dalam arti luas meliputi tiga kelompok zat:

  • Hidroksida logam yang larut dalam air: NaOH, Ca (OH) 2, dll .;
  • Oksida atau hidroksida yang tidak larut dalam air yang dapat bereaksi dengan asam: FeO, Al (OH) 3, dll .;
  • Senyawa lain yang, ketika dilarutkan dalam air, berinteraksi dengannya dan melepaskan ion hidroksida: NH3, CH3NH2, dll.

Beberapa sifat umum dari basa adalah:

  • berlendir seperti sabun;
  • Rasa pahit;
  • Konduktivitas listrik;
  • Reaksi yang hebat dengan zat yang dapat direduksi atau asam; kaustik pada bahan organik;
  • Ubah kertas lakmus merah menjadi biru.

Apa itu basa Lemah?

Basis lemah hanya berdisosiasi sebagian untuk memberikan ion dalam larutan.

Ketika basa terionisasi, ia meninggalkan ion OH- dengan mengambil ion hidrogen dari air. Larutan dari basa lemah memiliki konsentrasi H + lebih tinggi dari pada basa kuat.

Kebasaan larutan berair ditentukan oleh pH.

pH = -log10 [H +]

PH basa lebih tinggi dari 7,3. Lemah secara kondisional dianggap sebagai basa dengan pH di bawah 10.

Karena basa adalah akseptor proton, basa menerima ion OH- dari air. Basa lemah kurang terlindungi sepenuhnya dari basa kuat dan oleh karena itu memiliki konsentrasi H + yang lebih tinggi dalam larutan. Konsentrasi H + yang lebih tinggi menghasilkan pH yang lebih rendah.

Dalam larutan air, basa ada dalam kesetimbangan kimia. Posisi kesetimbangan bervariasi tergantung pada kekuatan basa. Semakin lemah basanya, semakin jauh ke kiri bergeser keseimbangan.

Posisi kesetimbangan diukur dengan konstanta kesetimbangan (Kb). Semakin banyak keseimbangan terletak di sebelah kiri, semakin rendah nilai untuk konstanta. Jadi basa  lemah memiliki konstanta kesetimbangan yang lebih rendah.

Basa lemah adalah elektrolit lemah.

Kemampuan larutan untuk menghantarkan listrik tergantung pada konsentrasi ion. Larutan dari basa lemah memiliki ion lebih sedikit daripada larutan basa kuat, dan oleh karena itu memiliki konduktivitas listrik yang lebih rendah.

Contoh basa lemah adalah:

  • Alanin (C3H5O2NH2);
  • Etilamin (C2H5NH2);
  • Dimetilamin((CH3) 2NH);
  • Metilamin (CH3NH2);
  • Glisin (C2H3O2NH2);
  • Trimetilamin  ((CH3) 3N);
  • Hidrazin (N2H4).

Apa Itu basa Kuat?

Basa kuat sepenuhnya berdisosiasi untuk memberikan ion dalam larutan. Basa kuat memiliki pH antara 10 dan 14.

Basa kuat bersifat kaustik untuk jaringan hidup dan dapat menyebabkan dampak serius. Contoh umum basa kuat adalah hidroksida logam alkali dan logam alkali tanah.

Basa yang sangat kuat dapat mendeprotonasi gugus C-H asam lemah meskipun tanpa air.

Basa kuat memiliki konstanta kesetimbangan yang lebih tinggi, dibandingkan dengan basa lemah.

Basa kuat sangat reaktif. Basa kuat adalah elektrolit yang baik.

Kemampuan larutan untuk menghantarkan listrik tergantung pada konsentrasi ion. Basa kuat memiliki lebih banyak ion dalam larutan daripada basa lemah, sehingga memiliki konduktivitas listrik yang lebih tinggi.

Contoh basa kuat adalah:

  • Stronsium hidroksida (Sr (OH) 2);
  • Barium hidroksida (Ba (OH) 2);
  • Kalsium hidroksida (Ca (OH) 2);
  • Natrium hidroksida (NaOH);
  • Cesium hidroksida (CsOH);
  • Kalium Hidroksida (KOH).

Perbedaan Antara Basa Lemah dan Basa Kuat

Definisi

  • Basa Lemah: Basa lemah adalah basa yang hanya terdisosiasi sebagian untuk memberikan ion dalam larutan.
  • Basa Kuat: Basa kuat adalah basa yang sepenuhnya berdisosiasi untuk memberikan ion dalam larutan.

Disosiasi

  • Basa Lemah: Basa lemah hanya terdisosiasi sebagian dalam larutan.
  • Basa Kuat: Basa kuat sepenuhnya terpisah dalam larutan.

nilai pH

  • Basa lemah: Basa lemah memiliki pH 7,3 – 10.
  • Basa Kuat: Basa kuat memiliki pH 10-14.

Nilai Kb

  • Basa Lemah: Basa lemah memiliki konstanta kesetimbangan yang lebih rendah, dibandingkan dengan yang kuat.
  • Basa Kuat: Basa kuat memiliki konstanta kesetimbangan yang lebih tinggi, dibandingkan dengan yang lemah.

Reaktivitas

  • Basa lemah: Basis lemah kurang reaktif dari yang kuat.
  • Basa Kuat: Basa kuat sangat reaktif.

Konduktivitas listrik

Basa Lemah: Larutan dari basa yang lemah memiliki konduktivitas listrik yang lebih rendah daripada basa yang kuat.

Basa Kuat: Larutan basa kuat memiliki konduktivitas listrik yang lebih tinggi daripada basa lemah ini.

Contoh

  • Basa lemah: Contoh-contoh basa lemah adalah metilamin (CH3NH2), glisin (C2H3O2NH2), trimetilamin ((CH3) 3N), hidrazin (N2H4), dll.
  • Basa Kuat: Contoh basa kuat adalah natrium hidroksida (NaOH), sesium hidroksida (CsOH), kalium hidroksida (KOH), barium hidroksida (Ba (OH) 2), dll.

Ringkasan Perbedaan:

  • Menurut definisi Brønsted-Lowry, basa adalah zat yang membutuhkan proton ketika bereaksi dengan asam.
  • Basa  berlendir saat disentuh dan rasa pahit. Mereka bereaksi keras dengan zat yang dapat direduksi atau asam dan bersifat pedas pada bahan organik.
  • Bas lemah adalah basa yang hanya terdisosiasi sebagian untuk memberikan ion dalam larutan.
  • Basis kuat adalah basa yang sepenuhnya terdisosiasi untuk memberikan ion dalam larutan.
  • Basa lemah hanya berdisosiasi sebagian dalam suatu larutan, sedangkan basa kuat terpisah sepenuhnya dalam suatu larutan.
  • Basa lemah memiliki pH 7,3 – 10, yang kuat memiliki pH 10 – 14.
  • Basa lemah memiliki konstanta kesetimbangan lebih rendah, sedangkan basa kuat memiliki konstanta kesetimbangan lebih tinggi.
  • Basa kuat sangat reaktif, sedangkan basa lemah kurang reaktif.
  • Larutan dari basa lemah memiliki konduktivitas listrik yang lebih rendah daripada   basa kuat.
  • Contoh basa lemah adalah metilamin (CH3NH2), glisin (C2H3O2NH2), trimetilamin ((CH3) 3N), hidrazin (N2H4), dll. Contoh basa kuat adalah natrium hidroksida (NaOH), barium hidroksida (Ba (OH) 2) , cesium hidroksida (CsOH), kalium hidroksida (KOH), dll.
Loading...

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *