Proses Elektrolisis dan Hasil dari Reaksi Elektrolisis

Di sekitar kita, sejumlah unsur dan zat hadir, masing-masing dengan sifatnya sendiri dan kemampuan untuk bereaksi dengan unsur lain. Saat kita berbicara tentang elektrolisis, sungguh menakjubkan membayangkan bagaimana sesuatu yang sederhana seperti arus listrik dapat mengubah komposisi suatu unsur. Ketika sel elektrolit berperan, ia menyebabkan perubahan kimiawi suatu zat, yang dengan sendirinya menakjubkan untuk dipelajari.

Proses Elektrolisis

Secara sederhana dijelaskan, proses elektrolisis mengacu pada dekomposisi unsur yang diberikan di bawah pengaruh arus listrik. Elektrolisis pertama dilakukan oleh Sir Humphrey Davey pada tahun 1808. Eksperimen ini mengungkapkan pemahaman baru tentang bagaimana unsur-unsur tertentu berperilaku dan bagaimana mereka berbeda dari senyawa dan ion.

Apa itu Sel Elektrolit?

Sedangkan untuk sel elektrolitik, kita dapat mengatakan bahwa dalam banyak hal, itu sama dengan sel galvanik karena memerlukan jembatan garam, dua elektroda dan aliran elektron dari anoda ke katoda. Namun, keduanya masih tetap berbeda satu sama lain dalam banyak hal. Salah satunya, sel elektrolitik mengubah energi listrik menjadi energi kimia dan bukan sebaliknya.

Reaksi redoks yang terjadi selanjutnya dalam proses bukanlah reaksi spontan dan untuk memulai reaksi, energi listrik harus dimasukkan dalam peralatan. Tidak seperti sel galvanik, sel elektrolitik membutuhkan kedua logam untuk ditempatkan dalam wadah yang sama. Elektroda positif, dalam hal ini, disebut anoda dan elektroda negatif disebut katoda. Untuk pasokan elektron, baterai eksternal digunakan.Elektrolisis

Apa Implikasi Reaksi Elektrolisis?

Ada beberapa pembelajaran mendasar yang dapat dirancang dari reaksi elektrolisis, yaitu sebagai berikut:

  • Untuk pasokan elektron, sumber daya eksternal harus digunakan. Ini membuat sel elektrolitik hampir kebalikan dari sel galvanik.
  • Perbedaan potensial antara elektroda adalah alasan mengapa transfer ion terjadi.
    Setiap kali larutan berair mengalami proses elektrolitik, air dapat mengalami proses oksidasi dan reduksi dan bahkan dapat menjadi proses yang dominan dalam percobaan jika jumlah tegangan yang cukup diterapkan pada larutan.
  • Aplikasi praktis dari proses elektrolisis termasuk pemurnian logam dalam industri berat, produksi produk organik dan anorganik dan banyak lagi, yang kemudian digunakan oleh industri lain untuk berbagai tujuan.

Hukum Elektrolisis Faraday

Sebagaimana dinyatakan dalam hukum Faraday, ketika satu mol muatan listrik dibuat yang melewati sel elektrolitik, ia akan melepaskan setengah mol ion logam divalen. Berdasarkan teori ini, Faraday menyusun dua hukum elektrolisisnya yang menyatakan bahwa berat masing-masing zat yang terbentuk pada elektroda selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan kuantum listrik yang dapat melewati elektrolit itu dan berat suatu varietas. zat yang akan dibentuk dengan melewatkan jumlah listrik yang sama harus sebanding dengan berat masing-masing zat yang diberikan.

Hasil dari Reaksi Elektrolisis

Ketika elektrolisis terjadi, ada beberapa faktor utama yang merupakan faktor penentu apakah elektrolisis lengkap akan terjadi atau tidak. Kadang-kadang, kelebihan tegangan diperlukan untuk mengatasi interaksi permukaan pada elektroda. Fenomena ini lebih lazim dalam kasus gas. Terkadang, lebih dari setengah reaksi dapat terjadi selama elektrolisis.

sel elektrolisis

sel elektrolisis

Ini berarti ada lebih dari dua kemungkinan untuk reaksi sel. Kemampuan elektroda inert yang diberikan untuk menjalani reaksi elektrolisis akan tergantung pada reaktan yang ada dalam larutan elektrolit sementara pada saat yang sama, elektroda aktif mampu berjalan sendiri untuk melakukan setengah reaksi oksidasi atau reduksi dalam larutan. Teori-teori ini dapat membantu dalam memprediksi hasil atau hasil yang diharapkan dari reaksi elektrolisis dengan mudah.

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *