Sifat dan kegunaan unsur Fluor

Fluor adalah halogen gas beracun univalen, dengan sifat fisik nampak kuning-hijau pucat dan merupakan unsur kimia yang paling reaktif dan elektronegatif dari semua unsur. Fluor mudah membentuk senyawa dengan sebagian besar unsur lain, bahkan dengan gas mulia krypton, xenon, dan radon. Sangat reaktif sehingga kaca, logam, dan bahkan air, serta zat-zat lain, terbakar dengan nyala api yang terang dalam semburan gas fluor.

Dalam larutan air, fluor biasanya muncul sebagai ion fluoride F-. Fluorida adalah senyawa yang menggabungkan fluorida dengan beberapa lawannya yang bermuatan positif.

Kegunaan

  • Atom fluor dan molekul fluor digunakan untuk etsa plasma dalam pembuatan semikonduktor, produksi display panel datar dan fabrikasi MEM.
  • Fluor secara tidak langsung digunakan dalam produksi plastik rendah gesekan seperti teflon dan pada halon seperti freon, dalam produksi uranium.
  • Fluorochlorohidrokarbon digunakan secara luas di AC dan pendingin.
  • Fluorida sering ditambahkan ke pasta gigi dan, agak kontroversial, pada pasokan air kota untuk mencegah gigi berlubang.

Fluor di lingkungan

Produksi mineral fluorit dunia setiap tahun sekitar 4 juta ton, dan ada sekitar 120 juta ton cadangan mineral. Area penambangan utama untuk fluorite adalah Cina, Meksiko dan Eropa Barat.

Kelimpahan fluor terjadi secara alami di kerak bumi di mana ia dapat ditemukan di bebatuan, batu bara dan tanah liat. Fluorida dilepaskan ke udara di tanah yang ditiup angin. Fluor adalah unsur ke-13 terbanyak di kerak bumi: 950 ppm terkandung di dalamnya. Tanah mengandung sekitar 330 ppm fluor, mulai dari 150 hingga 400 ppm.

Hidrogen fluorida dapat dilepaskan ke udara melalui proses pembakaran di industri. Fluorida yang ditemukan di udara pada akhirnya akan jatuh ke darat atau ke dalam air. Ketika fluor menempel pada partikel yang sangat kecil, ia dapat tetap berada di udara untuk jangka waktu yang lama.

Di atmosfer, 0,6 ppb fluorin hadir sebagai senyawa semprotan garam dan organoklorida. Hingga 50 ppb telah direkam di lingkungan kota.

Dampak kesehatan dari fluor

Sejumlah kecil fluor secara alami hadir dalam air, udara, tumbuhan dan hewan. Akibatnya manusia terkena fluor melalui makanan dan air minum dan dengan menghirup udara. Fluorin dapat ditemukan dalam segala jenis makanan dalam jumlah yang relatif kecil. Sejumlah besar fluor dapat ditemukan dalam teh dan kerang.

Fluor sangat penting untuk pemeliharaan soliditas tulang kita. Fluor juga dapat melindungi kita dari kerusakan gigi, jika dioleskan melalui pasta gigi dua kali sehari. Jika fluorin diserap terlalu sering, itu dapat menyebabkan kerusakan gigi, osteoporosis dan membahayakan ginjal, tulang, saraf, dan otot.

Gas fluor yang dilepaskan di industri.

Gas ini sangat berbahaya, karena dapat menyebabkan kematian pada konsentrasi yang sangat tinggi. Pada konsentrasi rendah menyebabkan iritasi mata dan hidung.

Efek lingkungan dari fluor

Ketika fluor dari udara berakhir di air, ia akan mengendap di dalam sedimen. Ketika berakhir di tanah, fluor akan menjadi sangat melekat pada partikel tanah. Di lingkungan, fluor tidak dapat dihancurkan; itu hanya bisa mengubah bentuk.

Fluor yang terletak di tanah dapat menumpuk di tanaman. Jumlah penyerapan oleh tumbuhan tergantung pada jenis tanaman dan jenis tanah dan jumlah dan jenis fluor yang ditemukan dalam tanah. Dengan tanaman yang sensitif terhadap paparan fluorin, bahkan konsentrasi fluor yang rendah dapat menyebabkan kerusakan daun dan penurunan pertumbuhan. Terlalu banyak fluoride, air yang diambil dalam bentuk tanah oleh akar, atau diserap dari atmosfer oleh daun, menghambat pertumbuhan tanaman dan mengurangi hasil panen. Yang lebih terpengaruh adalah jagung dan aprikot.

Hewan yang memakan tumbuhan yang mengandung fluor dapat mengumpulkan fluor dalam jumlah besar dalam tubuhnya. Fluor terakumulasi dalam tulang. Akibatnya, hewan yang terpapar dengan konsentrasi tinggi fluor menderita kerusakan gigi dan degradasi tulang. Terlalu banyak fluor juga dapat menyebabkan penyerapan makanan dari perut menurun dan itu dapat mengganggu perkembangan cakar. Akhirnya, itu dapat menyebabkan berat badan lahir rendah.

Sifat kimia fluor sebagai berikut:

Nomor atom 9
Massa atom 18.998403 g.mol -1
Keelektronegatifan menurut Pauling 4
Massa jenis 1,8 * 10 -3 g.cm -3 pada 20 ° C
Titik lebur -219,6 ° C
Titik didih -188 ° C
Jari-jari Vanderwaals 0,135 nm
Jari-jari ionik 0,136 nm (-1); 0,007 (+7)
Isotop 2
Kulit elektron [Dia] 2s 2 2p 5
Energi ionisasi pertama 1680.6 kJ.mol -1
Energi ionisasi kedua 3134 kJ.mol -1
Energi ionisasi ketiga 6050 kJ mol -1
Potensi standar – 2,87 V
Ditemukan oleh Moissan pada tahun 1886

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *