Soal dan pembahasan larutan penyangga

Kali ini admin akn memberikan beberapa contoh Soal dan pembahasan larutan penyangga

1.Larutan 0,1 mol CH3COOh dicampur dengan larutan CH3COONa sehingga pH nya menjadi 5. Jika diketahui Ka. CH3COOH = 10-5, maka berapa gram CH3COONa yang dilarutkan adalah…

Jawab :

Dik

pH = 5

[H+] = 10-5

Jawab:

larutan penyangga

mol CH3COONa = 0,1 mol
gram = mol . MrCH3COONa
= 0,1 x 82
= 8,2 gram

 

2. Terdapat dua larutan yakni NaOH 0,1 M sebanyak 50 mL kemudian dicampurkan dengan CH3COOH 0,2 M sebanyak 50 mL. Maka tentukanlah, pada campuran tersebut apakah termasuk larutan penyangga atau bukan!

Pembahasan:

Diketahui:

VNaOH=50mL;MNaOH=0,1M

VCH3COOH=50mL;MCH3COOH=0,2M

Ditanya: hasil campuran…?

Jawab:

n NaOH = V x M =  50 mL x 0,1 M = 5 mmol

n CH3COOH = V x M =  50 mL x 0,2 M = 10 mmol

CH3COOH + NaOH→CH3COONa +H²O

Awal:     10               5                   –                           –

Reaksi:   5                 5                 5                            5

Sisa:       5                 –                 5                            5

Dari hasil penilaian, terdapat sisa CH3COOH sebesar 5 mmol, maka larutan tersebuti alah  termasuk larutan penyangga.

 

3.Dicampurkan dua larutan yaitu 50 mL NaOH 0,2 M dan 50 mL CH3COOH 0,1 M. tetukan apakah campuran tersebut membentuk larutan penyangga atau tidak!

Jawab:

Tentukan jumlah mol masing-masing dengan mengalikan volume dan molaritasnya;

50 mL NaOH 01 M
Jumlah Mol = 50 ml  x 0,1 M = 5 mmol
50 mL NaOH 0,1 M
Jumlah Mol = 50 ml x 0,2 M= 10 mmol
Setelah tahu molnya, cek reaskinya apakah ada sisa asam lemahnya atau sisa CH3COOH
larutan penyangga

Terdapat sisa CH3COOH sebanyak 5 mmol, berarti campuran tersebut membentuk suatu larutan penyangga.

4.Terdapat beberapa larutan berikut:

  • 25 mL NaOH 0,1 M;
  • 25 mL HCN 0,2 M;
  • 25 mL CH3COOH 0,1 M;
  • 25 mL NH4OH 0,2 M; dan
  • 25 mL HCl 0,2 M.

Pasangan senyawa yang dapat membentuk larutan penyangga ialah…

Pembahasan

Hal yang paling penting jika terdapat soal semacam ini, kita perhatikan jumlah molnya. Sekarang coba kita lihat jumlah mol keseluruhan senyawa di atas.

  • n NaOH = V x M = 25 mL x 0,1 M = 2,5 mmol
  • n HCN = V x M = 25 mL x 0,2 M = 5 mmol
  • n CH3COOH = V x M = 25 mL x 0,1 M = 2,5 mmol
  • n NH4OH = V x M = 25 mL x 0,2 M = 5 mmol
  • n HCl = V x M = 25 mL x 0,2 M = 5 mmol

Hal yang perlu di Ingat ,bahwa larutan penyangga merupakan bentuk dari hasil reaksi asam kuat + basa lemah dan basa kuat + asam lemah yang diakhir reaksi tersisa basa lemah atau asam lemah.

Kita lihat pasangan nomor 1 dan 2

NaOH +HCN→NaCN+H²O

Awal:  2,5              5                –                 –

Reaksi: 2,5             2,5             2,5              2,5

Baca Juga :  Model Atom Dalton

Sisa:      –                2,5             2,5             2,5

Dari reaksi dapat kita lihat terdapat sisi asam lemah sebesar 2,5 mmol. Jadi pasangan 1 dan 2 termasuk larutan penyangga.

5.Berapa volume larutan NaOh 0, 1M dan CH3COOH yang harus ditambahkan untuk membentuk 100 mL larutan penyangga dengan pH:6 (Ka CH3COOH= 1x 10-5)

Jawaban :

Diketahui

M NaOH = 0,1 M

M CH3COOH = 0,1 M

Ka CH3COOH = 1×10-5

Jawab:

n NaOH = 0,1 M x (100-V) mL = 10 – 0,1 V mmol

n CH3COOH = 0,1 M x V mL = 0,1 V mmol

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Awal      0,1 V                10 – 0,1 V         –

Reaksi    10 – 0,1 V       10 – 0,1 V       10 – 0,1 V

Sisa        0,2 V – 10             –                  10 – 0,1 V

larutan penyangga

 

6.Perhatikan tebel percobaa berikut!tabel Larutan Penyangga

 

Maka kesimpulan dari data diatas, tentukan larutan manakah yang termasuk larutan penyangga?

Pembahasan:

perhatikan ! Larutan penyangga apabila ditambah basa dan asam atau sedikit air,maka pH nya relatif tidak berubah. Jika berubah, perubahannya pun sangat kecil.

Maka yang merupakan larutan penyangga ialah larutan Q dan S.

 

Loading...

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *