Jumlah tingkat energi di setiap periode
Atom-atom pada periode pertama memiliki elektron pada 1 tingkat energi. Atom-atom pada periode kedua memiliki elektron dalam 2 tingkat energi. Atom-atom pada periode ketiga memiliki elektron dalam 3 tingkat energi . Atom-atom pada periode keempat memiliki elektron dalam 4 tingkat energi.
Darinya, ada berapa tingkat energi utama?
empat
Demikian juga, apa tingkat energi utama tertinggi? Natrium ada di kolom 1 periode ketiga. Dalam atom natrium, tingkat energi utama energi tertinggi yang mengandung elektron adalah tingkat energi ketiga , dan tingkat energi itu mengandung satu elektron.
Selain itu, berapa banyak sublevel dalam tingkat energi?
Setiap tingkat energi utama memiliki satu sublevel yang mengandung satu orbital, orbital s, yang dapat memuat maksimal dua elektron. Elektron dalam orbital ini disebut elektron s dan memiliki energi terendah dari semua elektron pada tingkat energi utama tersebut.
Bagaimana tingkat energi dihitung?
Rumus yang mendefinisikan tingkat energi atom Hidrogen diberikan oleh persamaan: E = -E 0 /n 2 , di mana E 0 = 13,6 eV (1 eV = 1,602×10 -19 Joule) dan n = 1,2,3 … dan seterusnya. Energi dinyatakan sebagai bilangan negatif karena dibutuhkan energi sebesar itu untuk melepaskan (mengionisasi) elektron dari nukleus.
