Satuan muatan Faraday
Ini jauh lebih jarang daripada coulomb, tetapi kadang-kadang digunakan dalam elektrokimia . Satu faraday muatan adalah besarnya muatan satu mol elektron, yaitu 96485. Dinyatakan dalam faraday, konstanta Faraday F sama dengan “1 faraday muatan per mol”.
Di sini, berapakah nilai F dalam elektrokimia?
Konstanta Faraday kira-kira 96485 C mol -1 . Anda dapat menghitung ( F ) dengan mengalikan muatan pada satu elektron (1,602 x 10 -19 ) dengan bilangan Avogadro (6,022 x 10 23 ). Jadi bayangkan kita memiliki sel elektrokimia berikut.
Orang mungkin juga bertanya, berapa nilai 1 Faraday? definisi faraday Satu faraday muatan listrik sama dengan muatan pada satu mol elektron, yaitu 6,022 x 10 23 elektron; maka satu faraday muatan sama dengan 96.485,33 coulomb.
Selain itu, apa f konstan dalam kimia?
Konstanta Faraday menyatakan jumlah muatan listrik yang dibawa oleh satu mol, atau bilangan Avogadro, elektron. Ini adalah konstanta penting dalam kimia , fisika, dan elektronik dan biasanya dilambangkan dengan huruf besar miring F . Dinyatakan dalam coulomb per mol (C/mol).
Apa kegunaan elektrokimia?
Elektrokimia memiliki sejumlah kegunaan yang berbeda, terutama dalam industri. Prinsip-prinsip sel digunakan untuk membuat baterai listrik. Dalam ilmu pengetahuan dan teknologi, baterai adalah perangkat yang menyimpan energi kimia dan membuatnya tersedia dalam bentuk listrik.