Apa itu Biohidrogen: Pengertian, Generasi, Produksi, Faktor, Prospek

Biohidrogen sekarang sedang diproduksi secara komersial sebagai “Biofuel”. Biohidrogen adalah biofuel canggih, yang memanfaatkan biomassa atau organisme hidup untuk produksinya. Biohidrogen sekarang dianggap terbaik di antara semua biofuel karena ia memenuhi semua kebutuhan energi karena dapat diperoleh dari sumber daya berkelanjutan seperti:

  • Pemisahan biologis molekul air
  • Dengan konversi biomassa
  • Dengan pemisahan termal matahari air

Biohidrogen adalah jenis biofuel seperti yang lain yaitu bioetanol, biodiesel, bio-minyak, dll. Hidrogen dapat diproduksi dengan metode kimia dan biologis. Metode, dimana hidrogen diproduksi secara biologis dengan menggunakan mikroorganisme, dalam bioreaktor akan disebut sebagai Biohydrogen. Dengan kata sederhana, kita dapat mengatakan konversi biologis hidrogen menjadi biohidrogen melalui mikroorganisme dikenal sebagai biohidrogen.

Pengertian Biohidrogen

Biohidrogen adalah biofuel yang merupakan sumber energi yang menggunakan mikroorganisme hidup untuk konversi hidrogen menjadi biohidrogen melalui proses fermentasi dan fotolisis dalam wadah khusus atau bioreaktor.

Generasi biofuel

Ada tiga generasi biofuel yang meliputi:

  • Biofuel dibuat dari tanaman pangan dan residunya disebut sebagai “Biofuel generasi pertama”.
  • Biofuel yang dibuat dari tanaman atau limbah non pangan disebut sebagai “Biofuel generasi kedua”.
  • Dan biofuel yang dibuat dengan menggunakan mikroorganisme disebut sebagai “Biofuel generasi ketiga” atau “Biofuel canggih”.

Di antara tiga generasi biofuel ini, Biohidrogen masuk dalam kategori biofuel generasi ketiga atau biofuel maju. Biofuel generasi ketiga memiliki keunggulan tertentu dibandingkan biofuel generasi pertama dan kedua.

Produksi biofuel generasi pertama telah meningkatkan tingkat harga bahan makanan, sedangkan biofuel generasi ketiga tidak.

Biofuel generasi kedua membutuhkan lebih banyak area permukaan atau tanah untuk produksi biofuel, sedangkan biofuel maju membutuhkan area yang lebih kecil untuk produksi dan memiliki efisiensi untuk menangkap energi matahari 10 kali lipat dari generasi kedua.

Sifat hidrogen yang ideal sebagai Biofuel

Dalam pikiran semua orang, akan ada pertanyaan, mengapa itu hidrogen? Jadi, kita akan membahas beberapa sifat hidrogen yang ideal, itulah mengapa ia digunakan sebagai “Biofuel”.

Ada beberapa sifat unik hidrogen yang membuatnya ideal untuk produksi sebagai biofuel:

  • Hidrogen memiliki kepadatan energi tiga kali lebih tinggi daripada bensin dan solar.
  • Hidrogen sangat mudah terbakar yang bisa digunakan sebagai bahan bakar.
  • Pembakaran hidrogen hanya menghasilkan air yang tidak berkontribusi terhadap polutan gas.
  • Efisiensi penyediaan energi lebih banyak, dengan sedikit penggunaannya.
  • Bertindak sebagai pembawa energi karena hidrogen memerangkap sinar matahari, angin, air sebagai sumber terbarukan.
  • Hidrogen dapat digunakan sebagai bahan bakar transportasi, dengan menyimpannya sebagai “Hidrida Logam”.
  • Itu dapat dengan mudah diproduksi oleh sumber energi terbarukan seperti matahari, angin, air dll.

Keterbatasan hidrogen sebagai Biofuel:

  • Penyimpanan hidrogen sulit.
  • Ada batasan biaya teknologi kompetitif untuk produksi biofuel.
  • Pemanfaatan hidrogen cukup sulit.
  • Hidrogen dapat dengan mudah lepas dari atmosfer ke angkasa.
  • Kehadiran oksigen meracuni mikroba, yang menghasilkan hidrogen.

Produksi Biohidrogen

Produksi biohidrogen adalah melalui dua metode biologis:

  • Melalui proses fermentasi: Ini melibatkan dua metode yaitu foto fermentasi dan fermentasi gelap.
  • Melalui fotolisis: Ini juga melibatkan dua metode yaitu fotolisis langsung dan fotolisis tidak langsung.

Fermentasi

Biohidrogen dapat diproduksi dengan proses fermentasi. Fermentasi Biohidrogen dilakukan dengan menggunakan mikroorganisme seperti bakteri. Prosesnya dilakukan dengan adanya fermentasi cahaya mis. Foto atau tidak adanya fermentasi gelap.

Fotofermentasi

Proses ini memanfaatkan organisme fotosintesis dan sumber cahaya tambahan. Organisme yang digunakan dalam fermentasi foto melakukan proses fotosintesis dengan menggunakan fotosistem-I hanya untuk produksi hidrogen. Untuk pemisahan air, organisme ini tidak hanya membutuhkan sumber cahaya tambahan tetapi juga menggunakan asam organik seperti asam asetat untuk menghasilkan hidrogen, dengan menyumbangkan elektronnya.

Dalam fotofermentasi, kita dapat melihat dalam persamaan, tidak ada evolusi oksigen, oleh karena itu merupakan jenis fotosintesis anoksigenik.

Fermentasi gelap

Ini adalah proses yang menjadikan penggunaan karbohidrat sebagai sumber energi atau karbon. Fermentasi gelap tidak membutuhkan sumber energi cahaya. Selain karbohidrat seperti glukosa, ia juga dapat menggunakan substrat lain seperti senyawa organik, polimer (pati, selulosa, dll.), Biomassa alga, dll.

Fermentasi gelap adalah proses yang sangat kompleks untuk dilakukan, yang membutuhkan serangkaian reaksi biokimia.

Rincian glukosa menjadi piruvat dan NADH: Selama langkah ini, glukosa diubah menjadi piruvat oleh fosforilasi NAD menjadi NADH.

Konversi piruvat menjadi asetil KoA: Konversi piruvat menjadi asetil KoA dapat dikatalisis dengan menggunakan dua enzim.

Katalisis oleh ferredoxin oksidoreduktase

Katalisis oleh lyase format

Reoksidasi ferredoksin: Langkah ini melibatkan reoksidasi ferredoksin oleh enzim Fe-fe hidrogenase.

Produksi hidrogen

Biofotolisis

Itu membuat penggunaan organisme fotoautotrofik seperti mikroalga dan cyanobacteria. Organisme ini menggunakan cahaya sebagai sumber energi dan karbon dioksida sebagai sumber karbon untuk pemisahan hidrogen.

Oleh karena itu dalam biofotolisis, produksi hidrogen berada dalam kondisi anaerob.

Fotolisis langsung

Itu membuat penggunaan cahaya matahari sebagai sumber cahaya dan ganggang fotosintesis untuk mengubah air menjadi energi kimia atau untuk menghasilkan hidrogen.

Fotolisis langsung melibatkan dua langkah untuk pembuatan Biohidrogen:

Penyerapan sinar matahari oleh fotosistem-II ganggang mengarah pada oksidasi air menjadi molekul elektron, proton dan oksigen.

Penyerapan sinar matahari oleh fotosistem-I dari ganggang mengarah pada transfer elektron ke ferredoxin dan ke enzim hidrogenase melalui rantai transpor elektron. Rekombinasi proton dan elektron untuk produksi gas hidrogen.

Proses ini juga disebut sebagai fotolisis Satu tahap, di mana hidrogen dapat diproduksi langsung dengan menggunakan air, energi cahaya, dan sistem fotos alga.

Fotolisis tidak langsung

Proses ini membuat penggunaan mikroorganisme fotosintesis seperti mikroalga, cyanobacteria dll. Fotolisis tidak langsung juga mengubah energi matahari menjadi energi kimia dengan serangkaian dua langkah:

Pada langkah pertama, ada produksi biomassa oleh sistem fotosintesis. Langkah kedua melibatkan pemanfaatan biomassa yang kaya karbohidrat untuk menghasilkan Biohydrogen.

Fotolisis tidak langsung melibatkan penghilangan hidrogen dan oksigen pada berbagai tahap selama proses tersebut hanya untuk menghindari sensitivitas enzim hidrogenase. Ini melibatkan dua tahap untuk menyelesaikan suatu reaksi, sehingga disebut sebagai fotolisis dua tahap.

Cyanobacteria yang digunakan dalam proses fotolisis tidak langsung adalah Gloebacter sp., Synechocystic sp. Dll

Faktor-faktor yang mempengaruhi produksi Biohidrogen

Ada beberapa faktor yang mempengaruhi produksi Biohidrogen:

Suhu: Bakteri termofilik memberikan hasil maksimum hidrogen daripada bakteri mesofilik. Dengan kata sederhana, suhu adalah faktor yang tergantung pada jenis mikroorganisme dan substrat yang digunakan untuk produksi hidrogen.

pH: Mikroorganisme penghasil hidrogen bekerja jauh di bawah pH 5,5-6,0.

Waktu retensi hidrolik: Untuk, hasil hidrogen yang memuaskan, waktu retensi hidrolik harus antara 8-14 jam. Waktu retensi hidrolik juga dipengaruhi oleh beberapa faktor, seperti komposisi substrat, jenis substrat, jenis mikroorganisme, dll.

Tekanan parsial hidrogen: Tekanan parsial hidrogen harus rendah yang dapat meningkatkan hasil produksi hidrogen sebesar 68%.

Prospek masa depan Biohidrogen

Biohidrogen dianggap sebagai “bahan bakar masa depan” karena kepadatan energinya yang tinggi, emisi nol karbon dioksida dan faktor-faktor lain yang telah kita bahas.

Selain itu, beberapa penelitian juga sedang dilakukan untuk meningkatkan teknologi dan produksi biohidrogen. Ada ruang lingkup pengembangan di setiap bidang, dan teknologi kita meningkat setiap hari.

Oleh karena itu, penggunaan hidrogenase toleran-oksigen, peningkatan produksi hidrogen dengan penggunaan substrat minimal, pengembangan metode yang hemat biaya untuk produksi komersial hidrogen, dll. Adalah bidang-bidang perbaikan.



Apa Contoh Energi Potensial?

Energi potensial hampir persis seperti namanya. Ini adalah energi yang dimiliki suatu benda atau organisme, namun belum digunakan. Dengan kata lain, ia memiliki potensi untuk menggunakannya! Energi ini berasal dari kondisi seperti posisi benda dalam kaitannya dengan benda lain, tingkat tegangan internal muatan listrik benda, atau keadaanya.

Benda dengan energi potensial memiliki kemampuan untuk mentransfer energi ke bentuk energi lainnya saat faktor berubah. Setelah mentransfer, energi kemudian bisa menjadi energi kinetik, kimia, cahaya, termal, atau suara.

Contoh Energi Potensial:

1. Timbangan pegas di dapur rumah Anda adalah contoh Energi Potensial

Sebuah pegas yang sedang duduk dengan sendirinya pada meja dapur tidak menunjukkan energi potensialnya. Tapi begitu pegas yang melingkar kita tarik sampai ketitik maksimumnya, saat itu pegas memiliki energi potensial. Hal yang sama berlaku juga untuk busur dan anak panah. Ketika duduk diam, busur tidak menunjukkan energi potensialnya, tetapi segera setelah pemanah menarik busur ke belakang, baru kemudian menunjukkan energi potensial.

2. Energi Potensial Kimia

Energi potensial dapat diambil dari bentuk energi kimia, seperti ketika baterai sudah terisi tapi tidak atau belum digunakan, bahan peledak atau kembang api sebelum mereka diaktifkan oleh mereka. Bensin yang belum dinyalakan, baik oleh sumber api eksternal atau dalam sistem mekanis karena busi, akan menunjukkan energi potensial.

3. Potensi Energi di Alam

Tanaman dapat menunjukkan energi potensial kimia ketika mereka tidak bersentuhan langsung dengan sinar matahari dan oleh karena itu tidak menghasilkan gula melalui fotosintesis. Gaya yang disebabkan oleh air sering menunjukkan energi potensial, seperti ketika geyser hendak meletus atau ketika bendungan menahan air. Air sungai dapat menunjukkan energi potensial ketika mereka mencapai tepi air terjun dan belum jatuh.

4. Energi Potensial di halaman depan

Energi potensial ada di sekitar kita saat kita menjalani tugas kehidupan kita sehari-hari. Di rumah, bola lampu yang tidak menyala memiliki energi potensial, sementara televisi yang tidak aktif juga memilikinya. Oven yang tidak diaktifkan akan menampilkan energi potensial termalnya. Sel surya pada atap atau pengisian perangkat yang tidak menyerap sinar matahari memiliki energi potensial cahaya.



Jelaskan fungsi klorofil pada proses fotosintesis

Klorofil adalah pigmen hijau yang ditemukan dalam kloroplas (organel seluler tumbuhan dan ganggang). Mereka terletak di daun dan bagian lain yang terpapar matahari, yang bertanggung jawab untuk penyerapan sinar matahari dalam proses fotosintesis. Mereka juga hadir pada cyanobacteria dan pada organisme protista (dinoflagellate, alga merah) yang bersifat autotrof.

Fungsi

Fungsinya untuk menyerap cahaya yang datang dari matahari. Klorofil mampu mengubah energi sinar matahari menjadi energi kimia melalui proses fotosintesis. Dalam proses ini energi yang diserap oleh klorofil mengubah karbon dioksida dan air menjadi karbohidrat dan oksigen.

Seperti apa klorofil itu?

Klorofil adalah molekul kelompok porfirin, serta hemoglobin (pigmen darah), terdiri dari cincin yang memiliki komposisi karbon, hidrogen, nitrogen, dan magnesium di tengahnya. Ada rantai phytol yang melekat pada salah satu dari dua cincin (sejenis terpene, dengan karbon dan hidrogen).

Ada 4 jenis: klorofil a dan b pada tumbuhan dan pada organisme lain ada klorofil c dan d. Perbedaan antara dua yang pertama terletak pada komposisi kimianya, klorofil a memiliki CH3 radikal dan bukan CHO yang ada dalam klorofil b.

Dimana itu?

Molekul klorofil diproduksi oleh kloroplas. Mereka berkonsentrasi pada membran tilakoid, yang merupakan struktur lamelar yang terletak di dalam kloroplas.



Perbedaan Sel Volta Dan Sel Elektrolisis

Ada dua jenis sel elektrokimia yaitu sel volta dan sel Elektrolisis. Perbedaan sel volta bekerja dengan melepaskan energi bebas dari reaksi spontan untuk menghasilkan listrik, sedangkan sel elektrolisis bekerja dengan menyerap energi bebas dari sumber listrik untuk menggerakkan reaksi tak spontan.

Sel elektrolisis adalah proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia, yang terpenting dari proses ini adalah adanya elektroda dan elektrolit. Elektroda tempat terjadinya reduksi disebut katoda dan elektroda tempat terjadinya oksidasi disebut anoda. Dengan membuat suatu kontak antar dua fase tersebut akan membuat suatu aliran ionik pada elektrolit yang menyebabkan terjadinya suatu potensial elektris diantara kedua elektroda. Potensial elektris ini akan menyebabkan elektron mengalir dari anoda menuju katoda. Proses ini akan berlangsung hingga potensial dari ion pada katoda yang ter-reduksi dan ion pada anoda yang ter-oksidasi mencapai kesetimbangan. Potensial kesetimbangan dari sel elektrokimia ini bergantung pada jenis spesies dalam sistem

Perbedaan antara sel volta dan sel elektrolisis ada pada perubahan energi yang terjadi, proses terjadinya reaksi redoks, pembagian sel, sifat anoda dan katoda serta sumber elektron untuk sel.

  • Anoda dari sel elektrolisis bermuatan positif karena anoda menarik anion dari larutan, sedangkan katoda negatif.
  • Anoda dari sebuah sel galvani bermuatan negatif, karena oksidasi spontan pada anoda adalah sumber elektron sel atau muatan negatif. Katoda dari sel galvani adalah bermuatan positif.
  • Reaksi redoks dalam sel galvani adalah reaksi spontan.
  • Reaksi redoks dalam sel elektrolisis adalah nonspontan.



Sel Volta Dan Sel Elektrolisis

Berdasarkan keberlangsungan reaksi sel elektrokimia dibagi menjadi dua yaitu sel volta dan sel elektrolisis. Pada sel volta yang sedang digunakan, berlangsung suatu reaksi kimia yang menghasilkan arus/energi listrik. Sedangkan penggunaan energi listrik untuk melangsungkan reaksi kimia disebut sel elektrolisis. Perbedaan Pokok antara Sel Volta dan Sel Elektrolisis adalah sebagai berikut:

Sel Volta, terjadi pada reaksi redoks yang bersifat spontan (bereaksi dengan sendirinya) dan menghasilkan arus listrik. Dalam reaksi sel, perbedaan energi potensial kimia antara reaktan yang lebih tinggi energinya dan produk yang lebih rendah energinya menghasilkan arus listrik. Dengan kata lain  sistem bekerja pada lingkungan . Katoda merupakan kutub positif dan anoda kutub negatif. Jadi dalam sel Volta energi kimia diubah menjadi energi listrik.

Sel Elektrolisis, terjadi pada reaksi redoks yang tidak spontan, sehingga untuk melakukan reaksi diperlukan energi. Energi yang diperlukan dalam sel elektrolisis adalah energi listrik dengan arus searah. Untuk berlangsungnya proses elektrolisis diperlukan adanya elektroda, larutan elektrolit, dan sumber arus listrik searah. Dalam sel elektrolisis katoda dihubungkan dengan kutub (-), dan anoda dihubungkan dengan kutub (+) sumber arus. Apabila arus listrik dialirkan ke dalam elektrolit, maka kation akan mengalami reduksi dengan menangkap elektron dan anion akan mengalami oksidasi dengan melepas elektron.

Untuk memudahkan kalian dalam memahami perbedaan dan persamaan antara sel volta dan sel elektrolisis, perhatikan gambar 3 berikut!

Berdasarkan Gambar 3 kedua rangkaian sel elektrokimia ini memiliki beberapa persamaan yaitu:

  • Pada sel elektrokimia baik sel Volta maupun sel elektrolisis digunakan elektrode, yaitu katode, anode, dan larutan elektrolit
  • Reaksi yang terjadi pada kedua sel tersebut adalah reaksi redoks. Pada katode terjadi reduksi dan pada anode terjadi oksidasi.
  • Kedua sel harus memiliki larutan elektrolit (asam, basa, garam)

Sel volta

Bagaimanakah prinsip kerja sel volta sehingga dapat menghasilkan energi listrik?

Sel volta merupakan sel elektrokimia yang berlangsung spontan dengan menghasilkan energi listrik. Dalam sel volta, energi listrik dihasilkan dengan jalan pelepasan elektron pada suatu elektroda (oksidasi) dan penerimaan elektron pada elektroda lainnya (reduksi). Elektroda yang melepaskan elektron akan membentuk kutub negatif (-) dinamakan anoda, sedangkan elektroda yang menerima elektron akan membentuk kutub positif (+) dinamakan katoda. Jadi, sebuah sel volta terdiri dari dua bagian atau dua elektroda dimana setengah reaksi oksidasi berlangsung pada anoda dan setengah reaksi berlangsung pada katoda.

Misalkan logam Zn dan Cu dicelupkan ke dalam larutan elektrolit CuSO4 dan kemudian keduanya dihubungkan dengan kawat membentuk rangkaian sel volta sederhana. Apa yang akan terjadi?

Adanya perbedaan rapat muatan logam Zn dan Cu memungkinkan timbulnya aliran elektron dari Zn ke Cu melalui rangkaian luar pada sel volta. Apabila Zn dan Cu dicelupkan ke dalam larutan elektrolit atau air, maka ion-ion positif Zn2+ dan Cu2+ akan meninggalkan lempeng menuju larutan/air. Sedangkan elektron akan tertinggal di dalam lempeng. Ion-ion Zn2+ yang menuju larutan/air lebih banyak dari ion-ion Cu2+ yang menuju larutan/air. Dapat dikatakan bahwa Zn lebih  mudah teroksidasi dibandingkan Cu (Simak deret volta). Akibatnya, elektron yang tertinggal di lempeng Zn lebih banyak dibandingkan elektron yang tertninggal di lempeng Cu. Dapat dikatakan bahwa rapat muatan Zn lebih besar dari lempeng Cu.

Adanya perbedaan rapat muatan menimbulkan perbedaan potensial antara kedua logam tersebut. Beda potensial ini memungkinkan elektron mengalir dari Zn ke Cu melalui rangkaian luar (kawat). Beda potensial antara logam Zn dan Cu tersebut dikenal sebagai gaya gerak listrik (ggl) atau electromotive force(emf).

Pada rangkaian di samping, logam Zn dan Cu disebut elektroda. Zn melepaskan elektroda (teroksidasi) membentuk elektrode negatif atau anode. Sedangkan Cu menerima elektron (tereduksi) membentuk elektrode positif atau katode.

Disini kalian dapat melihat bahwa telah terjadi transfer elektron melalui rangkaian luar sel. Oleh karena setiap e membawa muatan listrik, maka dapat dikatakan reaksi redoks spontan telah menghasilkan arus listrik.

Namun, aliran elektron yang terjadi akan berlangsung sesaat dan kemudian berhenti. Dengan kata lain, tidak ada beda potensial lagi. Hal ini dikarenakan katode logam Cu telah dilapisi endapan Cu sebagai akibat reaksi reduksi Cu. Akibatnya, terjadi penumpukan muatan e pada katode sehingga aliran elektron terhenti. Untuk mengatasi keadaan tersebut, sel dibagi menjadi dua setengah sel yang dihubungkan dengan selaput berpori atau jembatan garam.

Bagaimanakah rangkaian sel volta sehingga dapat menghasilkan arus listrik?

Perhatikan rangkaian sel volta pada gambar 10. pada rangkaian, logam Zn dicelupkan ke dalam larutan elektrolit ZnSOsementara logam Cu ke dalam larutan CuSO4. kedua logam kemudian dihubungkan dengan suatu rangkaian luar berupa kawat. Reaksi redoks spontan yang terjadi pada sel dapat dijelaskan sebagai berikut.

Pada anode, Zn teroksidasi menjadi ion Zn2+ kemudian pergi menuju larutan dan bereaksi dengan ion SO42-. Muatan elektron (e) yang tinggal di anode akan mengalir melalui kawat menuju katode. Di katode, e- akan ditangkap oleh ion Cu2+ dalam larutan. Akibatnya, ion Cu2+ mengendap sebagai logam Cu pada permukaan katode.

Selama proses berlangsung, ion Zn2+ yang terbentuk akan pergi ke larutan ZnSO4. hal ini menyebabkan penumpukan ion positif Zn2+ dalam larutan. Akibatnya, larutan menjadi bermuatan positif, dan pada akhirnya ion Zn2+ tidak dapat lagi meninggalkan anode. Sementara itu, pada saat yang bersamaan di katode, perginya ion Cu2+ dari larutan CuSO4 ke katode untuk mengikat elektron dan mengendap, menyebabkan terjadinya penumpukan ion negatif SO42-. Kedua hal tersebut menyebabkan aliran elektron pada rangkaian luar akan terhenti. Untuk mengatasi hal ini, digunakan suatu rangkaian dalam, yakni jembatan garam. Jembatan garam mengandung ion-ion positif dan negatif yang berfungsi menetralkan muatan positif dan negatif dalam larutan elektrolit.

Sel Elektrolisis

Elektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit dalam sel elektrolisis oleh arus listrik. Dalam sel volta/galvani, reaksi oksidasi reduksi berlangsung dengan spontan, dan energi kimia yang menyertai reaksi kimia diubah menjadi energi listrik. Sedangkan elektrolisis merupakan reaksi kebalikan dari sel volta/galvani yang potensial selnya negatif atau dengan kata lain, dalam keadaan normal tidak akan terjadi reaksi dan  reaksi dapat terjadi bila diinduksi dengan energi listrik dari luar.

Contoh sel Volta adalah sel Daniel :

Zn + Cu2+  → Zn2+ + Cu   E0 = 1,1 V

Reaksi sebaliknya tidak terjadi secara spontan, namun seandainya potensial lebih tinggi dari 1,1 V diberikan pada sel dengan arah kebalikan dari potensial yang dihasilkan sel, reaksi sebaliknya akan berlangsung. Jadi, zink akan mengendap dan tembaga akan mulai larut. Reaksi kebalikannya ini disebut elektrolisis. Pada elektrolisis tidak dihasilkan arus listrik melainkan membutuhkan sumber arus listrik agar reaksi terjadi (tidak spontan)

Contoh elektrolisis adalah :

Zn2+ + Cu → Zn + Cu2+

Elektroda positif (+) dari sel dihubungkan dengan kutub positif (+) dari sumber arus listrik
Elektroda negatif (-) dari sel dihubungkan dengan kutub negatif (-) dari sumber arus listrik

Pada elektroda positif (+)/anoda karena dihubungkan dengan  kutub positif (+) yang potensialnya lebih besar menyebabkan terjadi reaksi oksidasi dan elektron mengalir dari elektroda ini menuju ke sumber arus listrik. Elektron bergerak dari kutub negatif (-) sumber arus listrik ke elektroda negatif (-)/katoda sehingga menyebabkan terjadi reaksi reduksi.