T O P

Contoh Larutan Jenuh dalam kehidupan sehari-hari

Larutan jenuh adalah larutan kimia yang mengandung konsentrasi maksimum zat terlarut dalam pelarut. Larutan tambahan tidak akan larut dalam larutan jenuh.

Jumlah zat terlarut yang dapat dilarutkan dalam pelarut untuk membentuk larutan jenuh tergantung pada berbagai faktor. Faktor yang paling penting adalah:

  • Suhu: Kelarutan meningkat dengan suhu. Misalnya, Anda dapat melarutkan lebih banyak garam dalam air panas daripada air dingin.
  • Tekanan: Tekanan yang meningkat dapat memaksa lebih banyak zat terlarut ke dalam larutan. Ini biasanya digunakan untuk melarutkan gas ke dalam cairan.
  • Komposisi Kimia: Sifat zat terlarut dan pelarut serta keberadaan bahan kimia lain dalam larutan mempengaruhi kelarutan. Misalnya, Anda bisa melarutkan lebih banyak gula dalam air daripada garam dalam air. Etanol dan air saling larut satu sama lain.

Contoh Larutan Jenuh

Anda menemukan larutan jenuh dalam kehidupan sehari-hari, bukan hanya di laboratorium kimia. Juga, pelarut tidak harus berupa air. Berikut ini beberapa contoh umum:

  • Soda adalah larutan karbon dioksida jenuh dalam air. Inilah sebabnya, ketika tekanan dilepaskan, gas karbon dioksida membentuk gelembung.
  • Menambahkan bubuk cokelat ke dalam susu sehingga berhenti larut membentuk larutan jenuh.
  • Garam dapat ditambahkan ke mentega cair atau minyak ke titik di mana butiran garam berhenti larut, membentuk larutan jenuh.
  • Jika Anda menambahkan cukup gula ke kopi atau teh, Anda bisa membentuk larutan jenuh. Anda akan tahu bahwa Anda telah mencapai titik jenuh ketika gula berhenti larut. Teh atau kopi panas memungkinkan lebih banyak gula untuk larut daripada yang bisa Anda tambahkan ke minuman dingin.
  • Gula dapat ditambahkan ke cuka untuk membentuk larutan jenuh.

Hal-Hal Yang Tidak Akan Membentuk larutan Jenuh

Jika satu zat tidak larut ke dalam yang lain, Anda tidak dapat membentuk larutan jenuh. Misalnya, saat Anda mencampur garam dan merica, tidak ada yang larut di dalam yang lain. Yang Anda dapatkan hanyalah campuran. Mencampur minyak dan air bersama-sama tidak akan membentuk larutan jenuh karena satu cairan tidak larut dalam yang lain.

Cara Membuat Larutan Jenuh

Ada lebih dari satu cara untuk membuat larutan jenuh. Anda dapat menyiapkannya dari awal, menjenuhkan larutan tak jenuh, atau memaksa larutan jenuh untuk kehilangan beberapa zat terlarut.

  • Tambahkan zat terlarut ke dalam cairan sampai tidak lagi larut.
  • Evaporasi pelarut dari larutan hingga menjadi jenuh. Setelah larutan mulai mengkristal atau mengendap, larutan jenuh.
  • Tambahkan kristal biji ke larutan jenuh sehingga larutan ekstra akan tumbuh ke kristal, meninggalkan larutan jenuh.

Apa Itu larutan Superatur?

Contoh Larutan JenuhDefinisi larutan super jenuh adalah larutan yang mengandung lebih banyak zat terlarut daripada yang biasanya dapat larut ke dalam pelarut. Gangguan kecil pada larutan atau pemasukan “benih” atau kristal kecil zat terlarut akan memaksa kristalisasi zat terlarut berlebih. Salah satu cara jenuh dapat terjadi adalah dengan hati-hati mendinginkan larutan jenuh. Jika tidak ada titik nukleasi untuk pembentukan kristal, zat terlarut berlebih mungkin tetap dalam larutan.

Sebutkan 20 Contoh Koloid dalam kehidupan sehari-hari?

Koloid adalah campuran homogen, seperti larutan, tetapi dalam kasus ini pada skala mikroskopis, partikel dari satu atau lebih zat dibedakan, fase terdispersi atau terputus-putus, yang didispersikan dalam zat lain yang disebut fase terdispersi atau fase kontinu.

Kata koloid diperkenalkan oleh ahli kimia Skotlandia Thomas Graham pada tahun 1861 dan berasal dari bahasa Yunani akar kolas (κoλλα), yang berarti “yang melekat” atau “tidak berbelit-belit,” ini berhubungan dengan sifat jenis non-substansi ini.

Dalam koloid, partikel-partikel fase terdispersi cukup besar untuk menyebarkan cahaya (efek optik dikenal sebagai efek Tyndall), tetapi tidak cukup kecil untuk mengendap dan terpisah. Kehadiran efek optik ini memungkinkan untuk membedakan suatu koloid dari suatu larutan atau campuran. Partikel koloid memiliki diameter antara 1 nanometer dan mikrometer; Larutan kurang dari 1 nanometer. Agregat yang membentuk koloid disebut misel.

Keadaan fisik koloid ditentukan oleh keadaan fisik fase pendispersi, yang dapat berupa cairan, padat atau gas; Fase terdispersi juga dapat sesuai dengan salah satu dari ketiga jenis ini, meskipun dalam koloid gas ini selalu berupa cairan atau padatan.

Penggunaan koloid

Zat koloid penting dalam formulasi berbagai bahan industri untuk penggunaan rutin dan massal, seperti cat, plastik, insektisida untuk pertanian, tinta, semen, sabun, pelumas, deterjen, perekat, dan berbagai produk makanan. Koloid yang terkandung dalam tanah berkontribusi terhadap retensi air dan nutrisi.

Dalam dunia kedokteran, koloid atau ekspander plasma diberikan untuk memperluas volume intravaskular untuk periode yang lebih lama daripada yang dicapai melalui penggunaan kristaloid.

Koloid dapat bersifat hidrofilik atau hidrofobik. Surfaktan seperti sabun (garam asam lemak rantai panjang) atau deterjen membentuk koloid asosiasi, memungkinkan stabilisasi koloid hidrofobik.

Ketika perbedaan yang jelas dapat dibuat antara fase terdispersi dan media pendispersi, kita berbicara tentang koloid sederhana. Ada koloid lain yang lebih kompleks, seperti sistem koloidal retikuler, di mana kedua fase terbentuk oleh jaringan yang saling mengunci (gelas komposit dan banyak gel dan krim dari jenis ini), dan apa yang disebut beberapa koloid, di mana medium pendispersi hidup berdampingan. dengan dua atau lebih fase tersebar, yang terbagi secara halus. Dua puluh contoh koloid dalam kehidupan diberikan di bawah ini:

Daftar contoh koloid

  1. Krim susu
  2. Susu
  3. Cat lateks
  4. Karet busa
  5. Jelly
  6. Kabut
  7. Asap rokok
  8. Montmorillonit dan lempung silikat lainnya
  9. Bahan organik
  10. Tulang rawan sapi
  11. Turunan albumin
  12. Plasma
  13. Dekstran
  14. Pati hidroetil
  15. Jaringan tulang
  16. Asap
  17. Deterjen
  18. Gel silika
  19. Titanium oksida
  20. Ruby

Apa Rumus Viskositas?

Viskositas, “kekentalan” fluida, mengacu pada seberapa tahan suatu fluida terhadap setiap gerakan yang melaluinya. Air memiliki viskositas rendah atau “encer”, misalnya, sedangkan madu memiliki viskositas “kental” atau tinggi. Hukum viskositas memiliki kegunaan penting di bidang-bidang seperti pencetakan inkjet, formulasi dan injeksi protein, dan bahkan pembuatan makanan dan minuman.

Viskositas adalah pengukuran seberapa tahan fluida terhadap upaya untuk melewatinya. Cairan dengan viskositas rendah dikatakan “encer,” sedangkan cairan viskositas tinggi dikatakan “kental.” Lebih mudah untuk bergerak melalui cairan dengan viskositas rendah (seperti air) daripada cairan dengan viskositas tinggi (seperti madu).

Definisi Viskositas

Viskositas mengacu pada kekentalan cairan. Viskositas dihasilkan dari interaksi, atau gesekan, antara molekul dalam suatu fluida. Mirip dengan gesekan antara benda padat yang bergerak, viskositas akan menentukan energi yang dibutuhkan untuk membuat aliran fluida.

Dalam fisika, viskositas sering dinyatakan menggunakan persamaan Isaac Newton untuk fluida, yang mirip dengan hukum gerak kedua Newton. Hukum ini menyatakan bahwa ketika suatu gaya bertindak pada suatu benda, itu akan menyebabkan benda itu mengalami percepatan. Semakin besar massa benda, semakin besar gaya yang dibutuhkan untuk membuatnya berakselerasi.

Rumus Viskositas

Rumus viskositas sering dinyatakan menggunakan persamaan Newton untuk cairan:

F / A = n (dv / dr)

di mana F mewakili gaya dan A mewakili luas. Jadi, F / A, atau gaya yang dibagi berdasarkan luas, adalah cara lain untuk mendefinisikan viskositas. dv dibagi dr mewakili “laju geser,” atau kelajuan cairan bergerak. N adalah konstanta yang sama dengan 0,00089 Pa s (Pascal-second), yang merupakan satuan pengukuran viskositas dinamis. Hukum ini memiliki beberapa aplikasi praktis yang penting seperti pencetakan inkjet, formulasi / suntikan protein, dan manufaktur makanan / minuman.

Viskositas Fluida Newton dan Non-Newtonian

Cairan yang paling umum, disebut cairan Newtonian, memiliki viskositas yang konstan. Ada hambatan yang lebih besar saat Anda meningkatkan gaya, tetapi itu adalah peningkatan yang proporsional konstan. Singkatnya, fluida Newton terus bertindak seperti fluida, tidak peduli berapa banyak gaya yang dimasukkan ke dalamnya.

Sebaliknya, viskositas cairan non-Newtonian tidak konstan, tetapi sangat bervariasi tergantung pada gaya yang diberikan. Contoh klasik dari fluida non-Newtonian adalah Oobleck (kadang-kadang disebut “slime,” dan sering dibuat di kelas sains sekolah dasar), yang menunjukkan perilaku seperti padat ketika sejumlah besar gaya digunakan di atasnya. Satu set cairan non-Newtonian dikenal sebagai cairan magnetorheologis. Ini menanggapi medan magnet dengan menjadi hampir padat tetapi kembali ke keadaan fluida ketika dihapus dari medan magnet

Mengapa Viskositas Penting dalam Kehidupan Sehari-hari

Walaupun viskositas tampaknya tidak terlalu penting dalam kehidupan sehari-hari, viskositas sebenarnya dapat menjadi sangat penting dalam berbagai bidang. Sebagai contoh:

Pelumasan dalam kendaraan. Ketika Anda memasukkan oli ke dalam mobil atau truk Anda, Anda harus mengetahui viskositasnya. Itu karena viskositas mempengaruhi gesekan, dan gesekan, pada gilirannya, mempengaruhi panas. Selain itu, viskositas juga memengaruhi laju konsumsi oli dan kemudahan kendaraan Anda memulai dalam kondisi panas atau dingin. Beberapa minyak memiliki viskositas yang lebih stabil, sementara yang lain bereaksi terhadap panas atau dingin; jika indeks viskositas oli Anda rendah, itu mungkin menjadi lebih encer ketika memanas, yang dapat menyebabkan masalah saat Anda mengoperasikan mobil Anda pada cuaca panas.

Memasak. Viskositas memainkan peran penting dalam persiapan dan penyajian makanan. Minyak goreng bisa berubah viskositas atau tidak saat panas, sementara banyak yang menjadi lebih kental saat dingin. Lemak, yang cukup kental saat dipanaskan, menjadi padat saat dingin. Masakan yang berbeda juga bergantung pada viskositas saus, sup, dan semur.

Pabrikan. Peralatan manufaktur membutuhkan pelumasan yang tepat agar bisa berjalan dengan lancar. Pelumas yang terlalu kental bisa macet dan menyumbat pipa. Pelumas yang terlalu encer memberikan perlindungan yang terlalu sedikit untuk komponen bergerak.

Obat. Viskositas dapat menjadi sangat penting dalam pengobatan karena cairan dimasukkan ke dalam tubuh secara intravena. Viskositas darah adalah masalah utama: darah yang terlalu kental dapat membentuk gumpalan internal yang berbahaya, sedangkan darah yang terlalu encer tidak akan menggumpal; ini dapat menyebabkan kehilangan darah yang berbahaya dan bahkan kematian.

Apa itu Viskositas? apa manfaatnya?

Viskositas adalah parameter utama ketika setiap pengukuran aliran fluida, seperti cairan, semi-padat, gas dan bahkan padatan. Viskositas adalah ukuran resistensi fluida untuk mengalir. Viskositas menggambarkan gesekan internal fluida bergerak. Cairan dengan viskositas besar menahan gerakan karena susunan molekulnya memberikannya banyak gesekan internal.

Pengukuran viskositas dilakukan bersamaan dengan kualitas dan efisiensi produk. Siapa pun yang terlibat dengan karakterisasi aliran, dalam penelitian atau pengembangan, kontrol kualitas atau transfer fluida, pada suatu waktu terlibat dengan beberapa jenis pengukuran viskositas.

Banyak produsen sekarang menganggap viskometer sebagai bagian penting dari penelitian, pengembangan, dan program kontrol proses mereka. Mereka tahu bahwa pengukuran viskositas seringkali merupakan cara tercepat, paling akurat dan paling dapat diandalkan untuk menganalisis beberapa faktor terpenting yang mempengaruhi kinerja produk.

Hubungan rheologis membantu kita memahami cairan yang sedang kita tangani sehingga kita bisa tahu bagaimana mereka berperilaku atau memaksa mereka untuk berperilaku sesuai dengan kebutuhan kita.

Ada banyak teknik berbeda untuk mengukur viskositas, masing-masing cocok untuk keadaan dan bahan tertentu. Pemilihan viskometer yang tepat dari sejumlah instrumen yang tersedia untuk memenuhi kebutuhan aplikasi apa pun adalah proposisi yang sulit. Instrumen saat ini bervariasi dari yang sederhana hingga yang kompleks: mulai dari menghitung detik untuk cairan hingga mengeringkan tongkat hingga perekaman otomatis dan peralatan kontrol yang sangat canggih. Ini menempatkan pengguna instrumen dalam posisi di mana penghargaannya sendiri terhadap fenomena aliran yang terlibat, ditambah dengan “tahu bagaimana dan pengalaman” produsen instrumen, harus dibawa untuk ditanggung.

Mengapa Perlu Mengukur Viskositas?

apa itu viskositasMengumpulkan data viskositas pada material memberi produsen kemampuan untuk memprediksi bagaimana material akan berperilaku di dunia nyata. Misalnya, jika pasta gigi tidak memiliki viskositas yang benar, bisa jadi terlalu sulit untuk memompa keluar dari tabung, atau memompa terlalu banyak.

Mengetahui viskositas suatu material juga memengaruhi bagaimana proses produksi dan transportasi dirancang.

Apa itu Viskositas?

Viskositas adalah ukuran resistensi suatu zat terhadap gerak di bawah gaya yang diberikan. Rumus untuk mengukur viskositas cukup sederhana:

viskositas = tegangan geser / laju geser

Hasilnya biasanya dinyatakan dalam centipoise (cP), yang setara dengan 1 mPa (milipascal).

Tegangan geser adalah gaya per satuan luas yang dibutuhkan untuk memindahkan satu lapisan fluida dalam kaitannya dengan yang lain.

Laju geser adalah ukuran perubahan kecepatan di mana lapisan menengah bergerak sehubungan satu sama lain.

Cairan Newtonian vs. Non-Newtonian

Isaac Newton, lelaki yang menemukan rumus ini, berpikir bahwa, pada suhu dan tegangan geser tertentu, viskositas suatu fluida akan tetap konstan terlepas dari perubahan laju geser.

Dia hanya sebagian benar. Beberapa cairan, seperti air dan madu, berperilaku seperti ini. Kita menyebutnya cairan Newtonian. Kebanyakan cairan, bagaimanapun, memiliki viskositas yang berfluktuasi tergantung pada laju geser. Ini disebut cairan Non-Newtonian.

Ada lima jenis cairan non-Newtonian: thixotropic, rheopectic, pseudoplastic, dilatant, dan plastik. Pertimbangan berbeda diperlukan ketika mengukur masing-masing jenis cairan ini.

Kegunaan

Berikut ini adalah contoh bagaimana pengukuran viskositas digunakan:

Makanan

Pengukuran viskositas digunakan dalam industri makanan untuk memaksimalkan efisiensi produksi dan efektivitas biaya. Ini mempengaruhi laju di mana suatu produk berjalan melalui pipa, berapa lama waktu yang dibutuhkan untuk mengatur atau mengeringkannya, dan waktu yang dibutuhkan untuk mengeluarkan cairan ke dalam kemasan. Proses produksi harus dirancang dengan viskositas produk dalam pikiran, memastikan pipa miring untuk mengoptimalkan aliran, atau bahwa dispenser memberikan jumlah kekuatan yang tepat untuk mendorong aliran, tetapi tidak terlalu banyak sehingga kemasan akan memenuhi sampai berlebihan.

Viskositas juga merupakan karakteristik tekstur makanan. Viskositas produk harus diukur dan dipantau selama produksi untuk memastikan bahwa setiap batch konsisten dan akan melalui proses produksi secara efisien.

Perekat

Untuk memilih viskositas yang tepat untuk perekat, pertimbangkan bagaimana perekat harus mengalir, atau tidak mengalir, pada bagian setelah perekat diterapkan. Perekat dengan viskositas rendah akan lebih mudah mengalir daripada perekat dengan viskositas tinggi, jadi jika Anda ingin perekat tetap berada di tempat Anda meletakkannya setelah mengeluarkan – alih-alih menyebar – perekat dengan viskositas tinggi sangat ideal.

Industri Lainnya

  • Minyak Bumi: Pengukuran viskositas memproyeksikan efektivitas minyak pelumas dan menentukan elemen desain pipa.
  • Beton: Viskositas menentukan perilaku self-leveling dan memompa campuran.
  • Kosmetik: Viskositas harus dipertimbangkan ketika mendesain rasa dan aliran produk kosmetik.

Pengertian Respirasi aerob: ciri-ciri, tahapan, dan contoh organisme

Respirasi aerob adalah proses biologis yang melibatkan memperoleh energi dari molekul organik – terutama glukosa – melalui serangkaian reaksi oksidasi, di mana akseptor terakhir elektron adalah oksigen.

Proses ini hadir di sebagian besar makhluk organik, khususnya eukariota. Semua hewan, tumbuhan, dan jamur bernafas aerobik. Selain itu, beberapa bakteri juga menunjukkan metabolisme aerob.

Secara umum, proses memperoleh energi dari molekul glukosa dibagi menjadi glikolisis (langkah ini umum di jalur aerobik dan anaerob), siklus Krebs dan rantai transpor elektron.

Konsep respirasi aerobik berlawanan dengan respirasi anaerob. Dalam yang terakhir, akseptor elektron terakhir adalah zat anorganik lain, selain oksigen. Ini khas dari beberapa prokariota.

Apa itu oksigen??

Sebelum membahas proses respirasi aerobik, perlu diketahui aspek-aspek tertentu dari molekul oksigen.

Ini adalah unsur kimia yang diwakili dalam tabel periodik dengan huruf O, dan nomor atom 8. Di bawah kondisi standar suhu dan tekanan, oksigen cenderung mengikat berpasangan, sehingga menimbulkan molekul dioksigen..

Gas ini, yang dibentuk oleh dua atom adalah oksigen, tidak memiliki warna, bau atau rasa, dan diwakili oleh rumus O2. Di atmosfer, itu adalah komponen yang menonjol, dan perlu untuk mempertahankan sebagian besar bentuk kehidupan di bumi.

Berkat sifat gas oksigen, molekul ini dapat dengan bebas melintasi membran sel – baik membran luar yang memisahkan sel dari lingkungan ekstraseluler, dan membran kompartemen subseluler, di antaranya adalah mitokondria.

Karakteristik respirasi

Sel-sel menggunakan molekul yang kita konsumsi melalui makanan kita sebagai semacam “bahan bakar” pernapasan.

Respirasi sel adalah proses menghasilkan energi, dalam bentuk molekul ATP, di mana molekul yang akan mengalami degradasi mengalami oksidasi dan akseptor terakhir dari elektron, dalam banyak kasus, merupakan molekul anorganik..

Fitur penting yang memungkinkan melakukan proses pernapasan adalah adanya rantai transpor elektron. Dalam respirasi aerobik, akseptor terakhir elektron adalah molekul oksigen.

Dalam kondisi normal, “bahan bakar” ini adalah karbohidrat atau karbohidrat dan lemak atau lemak. Ketika tubuh memasuki kondisi genting karena kekurangan makanan, ia menggunakan protein untuk mencoba memenuhi tuntutan energinya..

Kata respirasi adalah bagian dari kosa kata kita dalam kehidupan sehari-hari. Untuk tindakan menghirup udara di paru-paru kita, dalam siklus pernafasan dan inhalasi yang terus menerus kita menyebutnya bernafas.

Namun, dalam konteks formal ilmu biologi, tindakan ini ditunjuk oleh istilah ventilasi. Dengan demikian, istilah respirasi digunakan untuk merujuk pada proses yang terjadi di tingkat seluler.

Proses (tahapan)

Tahap respirasi aerobik melibatkan langkah-langkah yang diperlukan untuk mengekstraksi energi dari molekul organik – dalam hal ini kita akan menggambarkan kasus molekul glukosa sebagai bahan bakar pernapasan – hingga mencapai akseptor oksigen.

Jalur metabolisme kompleks ini dibagi menjadi glikolisis, siklus Krebs dan rantai transpor elektron:

Glukolisis

Langkah pertama untuk degradasi monomer glukosa adalah glikolisis, juga disebut glikolisis. Langkah ini tidak memerlukan oksigen secara langsung, dan hadir di hampir semua makhluk hidup.

Tujuan dari jalur metabolisme ini adalah pembelahan glukosa menjadi dua molekul asam piruvat, perolehan dua molekul energi bersih (ATP) dan pengurangan dua molekul NAD+.

Di hadapan oksigen, rute dapat melanjutkan ke siklus Krebs dan rantai transpor elektron. Jika oksigen tidak ada, molekul akan mengikuti jalur fermentasi. Dengan kata lain, glikolisis adalah jalur metabolisme yang umum dari respirasi aerob dan anaerob.

Sebelum siklus Krebs, harus terjadi dekarboksilasi asam piruvat. Langkah ini dimediasi oleh kompleks enzim yang sangat penting, yang disebut piruvat dehidrogenase, yang melakukan reaksi yang disebutkan di atas..

Dengan demikian, piruvat menjadi radikal asetil yang kemudian ditangkap oleh koenzim A, yang bertanggung jawab untuk mengangkutnya ke siklus Krebs..

Siklus Krebs

Siklus Krebs, juga dikenal sebagai siklus asam sitrat atau siklus asam tricarboxylic, terdiri dari serangkaian reaksi biokimia yang dikatalisis oleh enzim spesifik yang berupaya untuk secara bertahap melepaskan energi kimia yang disimpan dalam asetil koenzim A.

Ini adalah jalur yang sepenuhnya mengoksidasi molekul piruvat dan terjadi dalam matriks mitokondria.

Siklus ini didasarkan pada serangkaian reaksi oksidasi dan reduksi yang mentransfer energi potensial dalam bentuk elektron ke elemen yang menerimanya, terutama molekul NAD.+.

Ringkasan siklus Krebs

Setiap molekul asam piruvat dipecah menjadi karbon dioksida dan molekul dua karbon, yang dikenal sebagai gugus asetil. Dengan pengikatan pada koenzim A (disebutkan pada bagian sebelumnya) kompleks asetil koenzim A terbentuk.

Dua karbon asam piruvat memasuki siklus, berkondensasi dengan oksaloasetat dan membentuk molekul sitrat enam karbon. Jadi, reaksi langkah oksidatif terjadi. Sitrat kembali ke oksaloasetat dengan produksi teoritis 2 mol karbon dioksida, 3 mol NADH, 1 dari FADH2 dan 1 mol GTP.

Ketika dua molekul piruvat terbentuk dalam glikolisis, molekul glukosa melibatkan dua putaran siklus Krebs..

Rantai transpor elektron

Rantai transpor elektron terdiri dari urutan protein yang memiliki kemampuan untuk melakukan reaksi oksidasi dan reduksi.

Bagian dari elektron oleh kompleks protein tersebut diterjemahkan menjadi pelepasan energi bertahap yang kemudian digunakan dalam pembentukan ATP secara kimia. Penting untuk dicatat bahwa reaksi terakhir rantai adalah dari jenis ireversibel.

Pada organisme eukariotik, yang memiliki kompartemen subselular, unsur-unsur rantai transpor ditambatkan ke membran mitokondria. Pada prokariota, yang tidak memiliki kompartemen seperti itu, unsur-unsur rantai terletak di membran plasma sel.

Reaksi rantai ini mengarah pada pembentukan ATP, melalui energi yang diperoleh dengan perpindahan hidrogen oleh transporter, hingga mencapai akseptor akhir: oksigen, reaksi yang menghasilkan air.

Kelas molekul transporter

Rantai ini terdiri dari tiga varian conveyor. Kelas pertama adalah flavoprotein, ditandai dengan adanya flavin. Konveyor jenis ini dapat melakukan dua jenis reaksi, baik reduksi maupun oksidasi.

Tipe kedua dibentuk oleh sitokrom. Protein ini memiliki gugus heme (seperti hemoglobin), yang dapat memiliki tingkat oksidasi yang berbeda.

Kelas transporter terakhir adalah ubiquinone, juga dikenal sebagai koenzim Q. Molekul-molekul ini bukan protein di alam..

Organisme dengan respirasi aerobik

Sebagian besar organisme hidup memiliki respirasi dari jenis aerobik. Ini adalah tipikal organisme eukariotik (makhluk dengan nukleus sejati dalam selnya, dibatasi oleh selaput). Semua hewan, tumbuhan, dan jamur bernafas aerobik.

Hewan dan jamur adalah organisme heterotrofik, yang berarti bahwa “bahan bakar” yang akan digunakan dalam jalur metabolisme pernapasan harus secara aktif dikonsumsi dalam makanan. Berbeda dengan tanaman, yang memiliki kemampuan menghasilkan makanan sendiri oleh jalur fotosintesis.

Beberapa gen prokariota juga membutuhkan oksigen untuk bernafas. Secara khusus, ada bakteri aerobik yang ketat – yaitu, mereka hanya tumbuh di lingkungan dengan oksigen, seperti pseudomonas.

Genera bakteri lain memiliki kemampuan untuk mengubah metabolisme mereka dari aerob menjadi anaerob tergantung pada kondisi lingkungan, seperti salmonella. Pada prokariota, menjadi aerobik atau anaerob adalah karakteristik penting untuk klasifikasinya.

Beda dengan respirasi anaerob

Proses yang berlawanan dengan respirasi aerobik adalah modalitas anaerob. Perbedaan yang paling jelas antara keduanya adalah penggunaan oksigen sebagai akseptor elektron terakhir. Respirasi anaerob menggunakan molekul anorganik lainnya sebagai akseptor.

Selain itu, dalam respirasi anaerobik, produk akhir dari reaksi adalah molekul yang masih memiliki potensi untuk terus teroksidasi. Misalnya, asam laktat terbentuk di otot selama fermentasi. Sebaliknya, produk akhir dari respirasi aerobik adalah karbon dioksida dan air.

Ada juga perbedaan dari sudut pandang energi. Dalam jalur anaerob, hanya dua molekul ATP (sesuai dengan jalur glikolitik) yang diproduksi, sedangkan dalam respirasi aerobik produk akhir umumnya sekitar 38 molekul ATP – yang merupakan perbedaan signifikan.